一氧化氮或二氧化氮与氧气混合溶于水的问题

发布网友发布时间：2024-05-04 19:08

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热心网友时间：2024-05-04 20:04

3NO2+H2O=NO↑+2HNO3
4NO+2H2O+3O2=4HNO3
NO，NO2通过水剩下NO，NO和O2混合能完全溶于水的比例为4：3，所以等体积时，NO已完全消耗
（1）NO O2
剩下5ml氧气，则反应了15ml，所以原为20ml
（2）20ml
A是由原来的NO和反应得到的NO两部分组成，极端法，全NO，20ml，全NO2，20*3=60ml 所以两者之间
（3）（20ml，60ml）

第二题题目“若混合气体的体积为X毫升”有缺少，现在按O2 x做
4NO2+O2+2H2O=4HNO3
O2和NO2的总体积为12ml，当恰好无剩余气体时，V（O2）：V（NO2）=1：4，所以V（O2）=2.4ml，V（NO2）=9.6ml
当0<x<2.4，NO2过量，剩余的为NO，y=（12-5x）/3
当2.4<x<12 O2过量，剩余的是O2，y=12-5（12-x）/4
所以y=f（x）={4-5x/3
0<x≤2.4
`````````````{5x/4-3
2.4<x<12

热心网友时间：2024-05-04 20:04

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热心网友时间：2024-05-04 20:05

(1)有方程式可知：O2 4NO2 2H2O=4HNO3，NO2溶于水，NO不溶于水，所以NO为24ml,NO2为24ml

(2)有2NO O2=2NO2可知，有12mlNO发生反应，故最后有12ml 气体在容器中

（3）有2NO O2=2NO2可知，通入12ml O2即可与24ml NO发生完全反应，倒置水中气体会全部吸收

楼主自己理解下哈~~~~~~~~~~~