锂原子和氯原子的电负性大小比较,谁的电负性更大,为什么?

发布网友发布时间：2024-05-04 15:32

共1个回答

热心网友时间：2024-06-16 01:23

氯原子的电负性更大。电负性是原子吸引电子的能力的度量，电负性值越大，原子越强烈地吸引电子。在元素周期表中，氯原子位于第17族，具有高电负性。锂原子位于第1族，电负性相对低。
氯原子具有更大的电负性，因为它比锂原子拥有更多的电子壳层，同时原子核的正电荷也更多。这使得氯原子的原子半径更小，电子云更紧密地围绕原子核，从而增加了它对电子的吸引力。与此相比，锂原子的电子云更分散，电子与原子核之间的吸引力较弱，导致电负性较低。

声明：本网页内容为用户发布，旨在传播知识，不代表本网认同其观点，若有侵权等问题请及时与本网联系，我们将在第一时间删除处理。E-MAIL:11247931@qq.com