高一化学,求助~~

发布网友 发布时间：2024-05-04 18:04

我来回答

共6个回答

热心网友 时间：2024-06-21 02:06

D
氧化还原反应有以下具体规律
1、守衡律：氧化还原反应中，得失电子总数相等，化合价升降总值守衡
2、强弱律：反应中满足：氧化性：氧化剂＞氧化产物
还原性：还原剂＞还原产物
3、价态律：元素处于最高价态，只具有氧化性；元素处于最低价态，只具有
还原性；处于中间价态，既具氧化性，又具有还原性
4、转化律：同种元素不同价态间发生归中反应时，元素的化合价只接近而不交叉，最多只能达到同种价态 5、优先律：在同一氧化还原反应中,氧化剂遇多种还原剂时,先和最强还原剂反应
这个题目用了第一条的：化合价升降总值守衡
反应前的化合价为零 那么反应后也为零
看题知道还原的是氯元素即 cl→cl﹣从0到-1 降价为1
氧化的是氯元素有两种 cl→ClO3-从0到+5 升价为5
cl→ClO-从0到+1升价为1
设氧化的氯元素的物质的量为X还原的氯元素的物质的量为Y根据经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为1:3即 cl→ClO3-为3Y／4， cl→ClO-为Y／4
化合价升降总值守衡有X=5*3Y／4+1*Y／4得X／Y=4得答案D

热心网友 时间：2024-06-21 02:02

D

热心网友 时间：2024-06-21 02:06

D 因为生成1mol的ClO-时，生成了3mol的ClO3-，总共被氧化的氯元素是4mol，此时氯的化学价升高1×1+3×5=16，所以要生成16mol的Cl-才能中和化学价，故为16:4=4:1。

热心网友 时间：2024-06-21 02:02

这种题可以带具体数值。
做法是：将次氯酸跟看作1摩尔，则氯酸根为3摩尔。化合价共升高1*1+3*5==16mol
可以根据电子守恒求出氯离子为16摩尔（氯离子个体降低1）
则被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为16:4=4:1

热心网友 时间：2024-06-21 02:02

设ClO-浓度为k，ClO3-浓度为3k，总体积为v，Cl-的浓度为n，
被氧化的Cl： Cl2→ClO-,上升1价
Cl2→ClO3-上升5价
被还原的Cl： Cl2→Cl- ，下降1价
由得失电子相等的原则得： kV+5x3kV=nV，可得Cl-的浓度为16k
则被还原：被氧化=16kV:4KV=16:4=4:1
希望帮到您。

热心网友 时间：2024-06-21 02:08

D
解析：
ClO-与ClO3-是氧化产物，NaCl是还原产物，利用电子得失守恒，很容易得出
ClO-:ClO3-:Cl-=1:3:16,
那么被还原的氯原子与被氧化的氯原子的离子个数比为16:4=4:1

☆⌒_⌒☆ 希望可以帮到you~