氧化还原类问题请教一下。

发布网友发布时间：2024-05-05 02:35

共4个回答

热心网友时间：2024-10-25 09:57

反应3Cu+8HNO3(稀)＝△＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中，
氧化还原反应口诀：升失氧，降得还。
氧化剂是HNO3,被氧化的元素是Cu,参加反应的HNO3与被还原的HNO3的物质的量比为8:2=4:1
从反应方程式中可以看出：有8molHNO3参加了反应,只有2mol HNO3化合价降低,N化合价从+5---+2(NO)即有2mol HNO3被还原了,生成2molNO,有6molHNO3化合价不变,起酸性作用了,所以参加反应的HNO3与被还原的HNO3的物质的量比为8:2=4:1追问怎么看一个物质在化学反应中是否全都参加了反应？和怎么看出有多少参加了反应？

热心网友时间：2024-10-25 09:58

氧化剂HNO3被氧化的元素是铜参加反应的HNO3与被还原的HNO3的物质的量比为4：1
分析化合价升失氧化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应，是还原剂。
降得换化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应，是氧化剂。开始有点绕习惯就好了
总反应的8HNO3 化合价有变化的只有2NO中的2所以4：1

热心网友时间：2024-10-25 09:58

化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应，是还原剂。
化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应，是氧化剂。
HNO3 Cu 4 ：1

热心网友时间：2024-10-25 09:59

1稀*味氧化剂 2被氧化元素为铜 3你可以根据反应式中的氮元素的化合价来进行判断，此反应方程式中反应物八个氮均为+5价，生成物中有两个氮是+2价，所以剩余6个氮为不参加反应的，所以正如你问的结果就是8：2=4：1 注意! 看化合价。

氧化还原类问题 请教一下。

氧化还原类问题请教一下。