碳和氧气反应问题。

发布网友发布时间：2024-05-09 19:28

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热心网友时间：2024-06-02 00:42

是c和氧气反应当氧气很多的时候生成co2，少的时候既生成co又有co2，当没有的时候只与co2反应生成co
其实c+o2=co2
c+co2=2co
这两个反应是一直都在进行的
只不过氧气多的时候
侧重于前一个
氧气少就是后一个
少的时候生成co也不是c+o2生成的
而是c+co2生成的
c和o2生成co2
是燃烧
c和co2生成co
是高温条件

热心网友时间：2024-06-02 00:42

设最后生成CO2
xmol，CO
ymol
x
+
y
=
24/12
（碳原子的物质的量=CO和CO2物质的量之和）
C（s）＋O2（g）＝CO2（g）△H＝－393.5kJ/mol
CO（g）＋1/2
O2（g）＝CO2（g）△H＝－283.0kJ/mol
两式相减得：
C（s）＋1/2
O2（g）＝CO（g）△H＝－110.5kJ/mol
所以
生成
xmol
CO2放热为
x•393.5，
生成
y
molCO放热
y•110.5
393.5x
+
110.5y=362.5
两个方程联立，解得x=0.5mol，y=1.5mol，CO2与CO之比为
1
：3