使一定量的锌与100ml18.5mol/l浓硫酸充分反应,锌完全溶解,同时生成标况...
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发布时间：2024-05-09 08:12
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热心网友
时间：2024-05-30 12:45
解：这道题有点复杂，但是我们可以理清各种元素的变化途径，然后解题思路就一目了然啦。分析：首先，锌的质量不知道，不可能通过锌来计算；其次，浓硫酸的物质的量为1.85x2=3.7mol，根据题意可知，一部分浓硫酸跟锌反应生成SO2（Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2+2H2O），当其浓度降低时，就与锌发生置换反应(Zn+H2SO4=ZnSO4+H2)。对于硫酸的物质的量是一个已经量，我们可以它为线索来理清关系，对于S元素，其最终形态只有硫酸根与二氧化硫，但是其反应量不清楚，故只剩下氢离子可以用来计算。
设，锌与浓硫酸反应时消耗氢离子为xmol，锌与稀硫酸反应消耗氢离子为ymol。而反应完成后，溶液中还剩余的氢离子的物质的量为1x0.1mol=0.1mol。故反应消耗总的氢离子为x+y=1.85x2-0.1=3.6mol
锌与浓硫酸反应的离子方程式为
Zn + 4H^+ + SO4^2- = Zn^2+ + SO2 + 2H2O
1mol 4mol 1mol 2mol
?=0.25xmol xmol ?=0.25xmol ？=0.5xmol
锌与稀硫酸反应的离子方程式
Zn + 2H^+ = Zn^2+ + H2
1mol 2mol 1mol
?=0.5ymol ymol ?=0.5ymol
由于反应生成的气体在标况下为33.6l，即1.5mol，故0.25x+0.5y=1.5
联立x+y=3.6与0.25x+0.5y=1.5可解得x=1.2mol y=2.4mol
综上所述，当反应消耗1.2mol氢离子后，即0.6mol浓硫酸后，反应开始发生置换反应，此时的硫酸浓度为n/v，其中n=1.85mol-1.2/2mol=1.25mol，而水的体积为100+nH2Ox18/1=100+0.6x18/1=110.8ml，故浓度为1.25mol/110.8ml=11.28mol/l（如果不考虑水的生成浓度为1.25mol/100ml=12.5mol/l）
最终消耗的锌的质量为（0.25x+0.5y）X65=（0.3+1.2）X65=97.5g
希望能帮上楼主哈。如果过程有不清楚的，可以继续追问哈。
使一定量的锌与100ml18.5mol/l浓硫酸充分反应,锌完全溶解,同时生成标况...
可以计算出n(ZnSO4)=0.15mol (2)由于浓硫酸的浓度变低时,还可以发生如下反应:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(气体) Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2(气体)+H2O 可以设H2物质的量是X,SO2物质的量是Y.22.4X+22.4Y=33.6 方程1 再根据剩下的n(H+)=0.100mol/L*1L=0.1mol 因为H+是和硫酸根存在的,...
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使一定量的锌与100ml18.5mol/l浓硫酸充分反应,锌完全溶解,同时生成标况...
分析：首先，锌的质量不知道，不可能通过锌来计算；其次，浓硫酸的物质的量为1.85x2=3.7mol，根据题意可知，一部分浓硫酸跟锌反应生成SO2（Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2+2H2O），当其浓度降低时，就与锌发生置换反应(Zn+H2SO4=ZnSO4+H2)。对于硫酸的物质的量是一个已经量，我们可以它为线索来理清关...
使一定质量的锌与100mL18.5mol/L浓硫酸反应Zn完全溶解,同时生成标准...
Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2 硫酸与气体比为1:1 假设全生成SO2，则生成0.9mol气体，差0.6mol 故生成了2*0.6=1.2mol氢气 所以比为（H2：SO4）1.2:0.3=4:1
使一定质量的锌与100mL 18.5mol/L浓硫酸充分反应,若锌完全溶解,同时生 ...
Zn+ 2H2SO4==ZnSO4 + SO2 +2H2O 根据SO2的量，可知反应掉H2SO4为0.3mol，生成ZnSO4为0.15mol，此时硫酸锌浓度为0.15/0.1=1.5mol/ 可知硫酸还有多余
使一定质量的锌与100ml18.5mol/L浓硫酸充分反应。 (1)若锌完全溶解,同 ...
硫酸锌的物质的量浓度:0.15/0.1=1.5mol/L (2) 总共H2SO4有1.85mol 反应后H+剩余0.1mol 即剩余H2SO4 0.05mol 所以H2SO4反应了1.8mol 如果33.6L气体都是SO2，则需要消耗盐酸3mol，这种情况不可能。所以气体是混合物SO2 H2的混合气体 Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2+2H2O Zn+H2SO4=ZnSO4...
...mol/L浓硫酸充分反应,zn完全溶解,同时生成混合气体33.6升(标况...
将 100 mL 的浓硫酸转化为摩尔数：n(H2SO4) = C(H2SO4) × V = 18.5 mol/L × 0.1 L = 1.85 mol 由于反应是与一定质量的 Zn 反应，因此我们需要先计算出 Zn 的质量。假设 Zn 的质量为 m g，则有：n(Zn) = m / M(Zn)其中，M(Zn) 是 Zn 的摩尔质量，约为 65.4 g/...
...zn完全溶解,同时生成混合气体33.6升(标况),
5mol，生成ZnSO4也是1.5mol，共有硫酸的物质的量是18.5×0.1L=1.85mol，溶液中剩余0.1mol/L×1÷2=0.05mol，所以转变成SO2的是1.85-0.05-1.5=0.3mol，混合气体共1.5mol，所以氢气是1.2mol，混合气体对氢气的相对密度为(0.3×64+1.2×2)÷1.5÷2=7.2 ...
一定量的锌与100mL 18.5mol/L的浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时产生...
实际参加反应的nH2SO4=1.85-0.05=1.8mol 生成气体33.6/22.4=1.5mol 开始Zn与浓硫酸氧化还原反应生成SO2，随着反应浓硫酸消耗其浓度变小，变为稀硫酸与Zn生成H2 随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，设反应生成SO2为xmol，H2为ymol Zn+2H2SO4浓=ZnSO4+SO2+H2O...1 1 2 1 x ...
高中化学:使一定质量的锌与100mL18.5mol/L浓H2SO4充分反应,锌完全溶 ...
浓硫酸和锌反应先生产SO2,硫酸变稀后生成氢气，但不知何时变稀，所以用电子守恒法求解。锌失去电子总数等于硫酸根得电子数加氢离子得电子数，硫酸根得两个电子生成二氧化硫，两个氢离子得两个电子生成氢气，所以转移电子总数等于气体的物质的量乘2。n二氧化硫＋n氢气＝1.5。可解得转移电子量为3摩尔。
把一定量的锌与100mL 18.5mol/L的浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生 ...
溶液变为稀硫酸，二者反应生成氢气，参加反应的n（H2SO4）=0.1L×18.5mol/L-0.05mol×1L=1.8mol，令混合气体中SO2、H2的物质的量分别为xmol、ymol，则：Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+H2Ox 2x xZn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑y y yx+y＝1.52x+y＝1.8，解之得 x=0.3...
