...重要的电子元件材料和蓄电池材料.工业上利用含镍废料(镍
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发布时间：2024-05-07 07:19
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时间：2024-05-30 14:02
故答案为：溶解金属，除去不溶物；
（2）①配制O.1mol/L的H2SO4溶液，搅拌引流作用；
②测定Na2CO3溶液的pH，玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上测定；
③用KI淀粉试纸检验 溶液中氧化性离子，玻璃棒蘸取溶液滴在KI淀粉试纸上测定；
④加热食盐溶液制备NaCl晶体，玻璃棒搅拌避免局部受热固体飞溅；
⑤配制20%的KNO3溶液，玻璃棒搅拌加速溶解；
所以②③和④⑤符合；
故答案为：BC．
（3）加双氧水的目的是氧化生成Fe3+，反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，加入碳酸钠溶液的作用是调节pH，促进铁离子水解沉淀完全，再加入NH4F的目的是除去钙离子、镁离子，故最后加草酸时生成草酸镍沉淀；
故答案为：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，促进铁离子水解沉淀完全，Ca2+、Mg2+；
（4）草酸镍（NiC2O4?2H2O）在热空气中干燥脱水后生成NiC2O4，NiC2O4再发生氧化还原反应（Ni由+2价升高到+3价，则C由+3价降低到+2价，题中要求生成混合气体，则另一气体为CO2）生成Ni2O3、CO、CO2，再利用化合价升降相等，Ni：升高2×（3-2），C：升高1×（4-3），C：降低：3×（3-2），配平方程式为：2NiC2O4 高温 . Ni2O3+3CO↑+CO2↑；
故答案为：2NiC2O4 高温 . Ni2O3+3CO↑+CO2↑；
（5）Cl由+1价降低到-1价，Ni由+2价升高到+3价，利用化合价升降相等可配平ClO-、Ni（OH）2、Cl-、Ni2O3的系数，再利用H原子守恒配平水的系数，最后可利用O原子检查配平是否正确，得到离子方程式为：ClO-+2Ni（OH）2═Cl-+Ni2O3+2H2O；
ClO-+2Ni（OH）2═Cl-+Ni2O3+2H2O
1 2
n（ClO-） a mol
则n（ClO-）=0.5 a mol
Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O
0.8n（Cl2） 0.5 a mol
则n（Cl2）=0.625 a mol
进行电解时：2Cl--2e-═Cl2↑
2 1
n（e-） 0.625 a mol
则n（e-）=1.25a mol；
故答案：1.25a mol；
（6）0.2 mol水的质量为3.6g，则m（Ni2O3）=20.2 g-3.6g=16.6g，n（Ni2O3）=0.1mol，即：n（Ni2O3）：n（H2O）=0.1mol：0.2 mol=1：2，再利用原子守恒写成结晶水合物的形式，“1mol该物质中含有0.5 mol结晶水”，即NiOOH?12H2O或整合成：2NiOOH?H2O；
故答案为：NiOOH?12H2O 或2NiOOH?H2O；
