...氨氧化法生产硝酸,其生产过程包括氨的催化氧化(催化剂为铂铑合金丝...
发布网友
发布时间：2024-05-07 06:48
共1个回答
热心网友
时间：2024-06-06 13:48
化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，故：4NH3+5O2催化剂.△4NO+6H2O的平衡常数K=C4(NO)C6(H2O)C4(NH3)C5(O2)；
该反应正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，生成物浓度减小，反应物浓度增大，所以K值减小；
故答案为：4NH3+5O2催化剂.△4NO+6H2O；C4(NO)C6(H2O)C4(NH3)C5(O2)；减小；
（2）4NH3+5O2催化剂.△4NO+6H2O，正反应为放热反应，正反应为体积增大的反应，
a．减小压强，平衡向体积增大的方向移动，向正反应进行，氨气的转化率增大，故a正确；
b．增大反应物氧气的浓度，平衡向正反应方向移动，氨气的转化率增大，故b正确；
c．使用催化剂平衡不移动，NH3转化率不变，故c错误；
d．降低温度平衡向放热的方向移动，即正反应方向移动，NH3转化率提高，故d正确；
e．及时分离出NH3平衡逆向移动，NH3转化率降低，故e错误；
故选abd；
（3）根据化学平衡移动原理：增加原料气中空气的量，即加大了氧气的量可以使平衡向右移动，提高氨的转化率和一氧化氮的生成率，
故答案为：提高氨的转化率和一氧化氮的生成率；
（4）在氨催化氧化时，将铂铑合金做成薄丝网，可以增大单位质量的催化剂与反应物的接触面积，让反应更充分，
故答案为：增大单位质量的催化剂与反应物的接触面积；
（5）水吸收二氧化氮生成硝酸的反应为3NO2+H2O=2HNO3+NO，该反应放热，可以使平衡向右移动的方法是：加压、降温或及时把生成的硝酸移走，
故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；加压、降温（及时移走生成的硝酸）．
