相同温度下,分别将0.1mol Na、Na2O、Na2O2、NaOH加入盛有100mL水的甲...

发布网友发布时间：2024-04-27 23:34

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热心网友时间：2024-05-06 05:25

钠、氧化钠、过氧化钠和水反应的方程式分别如下：
Na+H2O=NaOH+12H2↑，溶液增加的质量=m（Na）-m（H2）=2.3g-0.1g=2.2g；
Na2O+H2O=2NaOH，溶液增加的质量=m（Na2O）=0.1mol×62g/mol=6.2g；
Na2O2+H2O=2NaOH+12O2↑，溶液增加的质量=m（Na2O2）-m（O2）=m（Na2O）=6.2g
将氢氧化钠加入水中，溶液增加的质量为氢氧化钠的质量=0.1mol×40g/mol=4g；
所以溶液增加的质量大小顺序为：钠＜氢氧化钠＜氧化钠=过氧化钠，
根据钠原子守恒知，0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠溶于水所得氢氧化钠的物质的量分别为：0.1mol、0.2mol、0.2mol，0.1mol，
通过以上分析可知，0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠分别溶于水所得溶液的质量分数分别为：4g100g+2.2g×100%
8g100g+6.2g×100%
8g100g+6.2g×100%
4g100g+4g×100%所以甲、乙、丙、丁的质量分数大小的顺序是：丁＜甲＜乙=丙．
故选C．