...氯化钠.某化学兴趣小组的同学开展测定某纯碱样品中Na2C
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发布时间：2024-04-28 00:32
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时间：2024-04-29 03:21
（2）样品中的氯化钠和氯化钙不反应，由于氯化钙过量，因此碳酸钠完全反应，且生成了氯化钠，因此溶液M中含有的阳离子有钠离子和钙离子，故答案为：钠离子和钙离子；
（3）若CaCl2不过量，则会有Na2CO3剩余，再加入CaCl2后若生成沉淀则说明不过量，如果无沉淀，则过量；故答案为：静置混合物，向上层清液中再滴加CaCl2溶液，如果无沉淀，则过量；
（4）若沉淀A没有洗涤烘干，会导致计算出的碳酸钠质量偏大，碳酸钠的质量分数就偏大；故答案为：偏大；
（5）设样品中Na2CO3的质量分数为x，则
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
106 100
mgx ng
106100=mgxng
解得x=53n50m，故答案为：53n50m；
【方案二】（1）由于稀盐酸能挥发出少量的氯化氢气体，会使测得的数据偏大，所以选择稀硫酸；碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水和二氧化碳，其反应的化学方程式为：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑；由于装置内还有一定量的二氧化碳气体没有被碱石灰吸收，会使测得二氧化碳的质量偏小，导致计算出碳酸钠的质量偏小；故答案为：稀硫酸 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 装置内的残留二氧化碳没有被吸收；
（2）由仪器的图及用途可知仪器为：分液漏斗；由于浓盐酸挥发出的氯化氢气体和NaHCO3溶液反应生成二氧化碳会使测得二氧化碳的体积增大，导致测得的结果偏大；由于加入的浓盐酸增大了体积，也导致是二氧化碳的体积增大，导致测得的结果偏大；故答案为：浓盐酸挥发出的氯化氢气体和NaHCO3溶液反应生成二氧化碳 加入的浓盐酸增大了体积；
（3）①检查装置B的气密性的方法：向量气管内加水，调整左右两边液面相平，用止水夹夹住AB之间胶皮管，继续向量气管内加水，量气管内形成一段高于左边液面的水柱；故答案为：向量气管内加水，调整左右两边液面相平，用止水夹夹住AB之间胶皮管，继续向量气管内加水，量气管内形成一段高于左边液面的水柱；
②为防止二氧化碳能溶于水且和水反应，所以在水面上放一层植物油；由于通过量气管内水的体积确定生成二氧化碳的体积，只有产生了二氧化碳气体右侧液面才会上升，所以植物油上方的空气对结果没有影响；故答案为：防止二氧化碳能溶于水且和水反应 没有；
③由于气体的体积受压强的影响较大，所以读数时调整量气管，使左右液面相平以保证反应前后装置AB内存在气体体积相同；故答案为：调整量气管，使左右液面相平；
④计算Na2CO3质量分数需要测出样品的质量，通过量气管反应前后的读数，确定生成二氧化碳的体积，求出碳酸钠的质量，由于加入稀硫酸也占有一定的体积，所以要从量气管的读数中减去；故答案为：ABD；
⑤由于反应前量气管读数为10mL，反应后量气管读数为254mL，加入稀硫酸的体积为20mL，所以生成二氧化碳的体积为：254mL-20mL-10mL=224mL；所以二氧化碳的质量为：0.224L22.4L×44g=0.44g；
设样品中碳酸钠的质量分数为X
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
1.5gx 0.44g
10644＝1.5gx0.44g
解之得：X=70.7%
故答案为：22.4mL 70.7%
