求历届(有98-04)全国高中化学竞赛决赛试题
发布网友
发布时间:2022-05-06 12:52
我来回答
共2个回答
热心网友
时间:2022-06-30 15:15
2007年广州市高中化学竞赛试题
2007.6.17
本试卷分选择题和非选择题两部分,共10页,满分为150分。考试时间120分钟。
注意事项:
1.答卷前,考生务必在答题卡上用黑色字迹的钢笔或签字笔填写自己的编号(9位数号码)和姓名;用2B铅笔将对应的号码涂黑。
2.选择题每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案,答案不能答在试卷上。
3.考生必须保持答题卡的整洁,考试结束后,将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Ca 40 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 Zn 65
第一部分 选择题 (共70分)
一、选择题(本题包括10小题,每小题3分,共30分。每小题只有一个选项符合题意。)
1. 用自来水养金鱼时,需将水放在阳光下暴晒一段时间再注入鱼缸,其目的是
A.提高水温 B.除去水中的游离氯
C.用紫外线杀菌 D.增加水中的含氧量
2.下列叙述不正确的是
A.水晶和玛瑙的主要成分都是SiO2
B.钢是目前用量最大的合金
C.金属铝的熔点很高,可用作耐火材料
D.单质硅可用作太阳能电池的材料
3. 科学家发现不同海域的海水中143 60Nd和144 60Nd(元素钕)的含量差异很明显,由此得出不同区域的*岩石中143 60Nd和144 60Nd含量不同的结论,下列有关说法正确的是
A. Nd原子的质量数是60
B. 143 60Nd比144 60Nd少一个质子
C. 143 60Nd和144 60Nd中质量数与中子数均不相同
D. 因各地岩石中143 60Nd和144 60Nd含量不同,所以Nd元素没有固定的相对原子质量
4. 野外作业时,可用原电池反应放出的热量来加热食品。由铁屑、炭粒、食盐、水、空气组成的原电池中,铁屑作
A.正极,发生还原反应 B.负极,发生氧化反应
C.阴极,发生还原反应 D.阳极,发生氧化反应
5. 砒霜中毒事件时有发生,砒霜的主要成分是三氧化二砷(As2O3),医生通常给砒霜中毒患者服用一定剂量的氧化剂解毒。下列有关叙述正确的是
A.砷的+3价化合物的毒性强于+5价化合物
B.砷原子最外层有3个电子
C.砷化氢(AsH3)比NH3稳定
D.砷酸(H3AsO4)的酸性强于磷酸
6.下列实验不能达到预期目的是
A.用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸
B.向某溶液中滴入稀盐酸与氯化钡的混合溶液,检验该溶液中是否含有SO42-
C.将颗粒大小相同的钠与钾分别与水反应,比较钠、钾金属活泼性的强弱
D.将Mg(OH)2和Al(OH)3分别与过量NaOH溶液反应,比较其碱性的强弱
7.单质钛(Ti)的机械强度高,抗蚀能力强,有“未来金属”之称。以TiO2制金属钛,主要反应有:① TiO2 +2C +2Cl2 TiCl4+2CO;② TiCl4 +2Mg 2MgCl2 +Ti
下列叙述不正确的是
A. 反应①中碳是还原剂 B. 反应①中TiO2是氧化剂
C. 反应②表现了金属镁还原性比金属钛强
D. 反应①氧化剂与还原剂的物质的量的关系为1∶1
8.巴豆酸的结构简式为CH3CH=CHCOOH ,现有①水;②溴的四氯化碳溶液;③乙醇; ④纯碱溶液;⑤酸性KMnO4溶液,在一定条件下,能与巴豆酸反应的物质组合是
A.只有②④⑤ B.只有②③⑤ C.只有②③④⑤ D.①②③④⑤
9.将质量分数为a %的NaOH溶液蒸发掉bg水后,变成cmL 2a %的NaOH不饱和溶液,则蒸发后所得溶液中NaOH的物质的量浓度是
A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L
10.将4.34 g Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应,在标准状况下得到672ml混合气体,将混合气体通电后恰好完全反应,则Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比为
A. 4∶3∶2 B. 1∶2∶1 C. 1∶1∶2 D. 1∶1∶1
二、选择题(本题包括10小题,每小题4分,共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题为0分;若正确*括两个选项,只选一个且正确的给2分,选两个且都正确的给4分,但只要选错一个,该小题就为0分。)
11. 亚氯酸钠(NaClO2)是一种性能优良的漂白剂,但遇酸性溶液发生分解:
5HClO2 == 4ClO2↑+H++Cl-+2H2O。向亚氯酸钠溶液中加入盐酸,反应剧烈。若将盐酸改为硫酸,开始时反应缓慢,但稍后产生气体的速率逐步加大。速率变化原因是
A.逸出ClO2使生成物浓度降低 B.酸使亚氯酸的氧化性增强
C.溶液中的H+起催化作用 D.溶液中的Cl-起催化作用
12.关于非金属元素N、C、Si的叙述中正确的是
A.它们都能以游离态存在于自然界
B.它们的氧化物都能与强碱反应生成含氧酸盐
C.气态氢化物的稳定性为CH4>SiH4
D.N2和C在一定条件下分别与足量的O2反应,属于吸热反应
13. 下列离子方程式书写正确的是
A. FeCl2溶液中通入Cl2:Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
B. 过量CO2通入氢氧化钠溶液中: CO2+2OH-=CO32-+H2O
C. 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合:Ca2+十OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
D. AlCl3溶液中加入过量氨水:Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
14. 向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中通入—定量氯气后,将溶液蒸干并充分灼烧,得到固体剩余物质的组成可能是
A. NaCl、Na2SO4 B. NaCl、NaBr、Na2SO4
C. NaCl、Na2SO4、I2 D. NaCl、NaI、Na2SO4
15.下列事实中,能说明氯的非金属性比硫强的是
A. 次氯酸的氧化性比稀硫酸强 B. 氯化氢比硫化氢的热稳定性好
C. 高氯酸(HClO4)的酸性比硫酸强 D. 氯原子最外层电子数比硫原子的多
16. 元素A和B的原子序数都小于18。已知A元素原子的最外层电子数为a,次外层电子数为b;B元素原子的M层电子数为(a-b),L层电子数为(a+b),则A、B两元素所形成的化合物的性质可能有
A. 与水反应生成酸 B. 与硫酸反应
C. 与氢氧化钠反应 D. 一定条件下能与碳酸钠反应
17. 实验室进行下列有关物质的准备,理论上正确、操作上可行、经济上合理的是
A.
B.
C.
D.
18. 最近意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如右图所示,已知断裂1mol N-N吸收167kJ热量,生成1mol N≡N放出942kJ热量。根据以上信息和数据,下列说法正确的是
A.N4沸点比P4(白磷)高
B.N4分子中有6个N-N键
C.14N原子核内的中子数为7
D.1mol N4气体转变为N2吸收882kJ热量
19. 现有下列短周期元素性质的数据:
元素编号
元素性质 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
原子半径 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.82
最高化合价 +2 +1 +5 +7 +1 +5 +3
最低化合价 -2 -3 -1 -3
下列说法正确的是
A.元素原子序数④大于⑦ B.②、③号元素处在同一周期
C.⑧号元素是金属元素 D.⑤号元素最高价氧化物的水化物酸性最强
20.右图是某硫酸试剂瓶的标签上的部分文字。
下列说法正确的是
A.该试剂应保存在玻璃试剂瓶中,并用橡皮塞塞紧
B.1mol锌与足量的该硫酸反应生成2g氢气
C.该硫酸与等体积水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2mol/L
D.向50mL该硫酸溶液中加入足量的铜片并加热,充分反应后,
被还原的硫酸的物质的量小于0.46mol
第二部分 非选择题 (共80分)
注意事项:
1.第Ⅱ卷共6页,用黑色或蓝色钢笔或圆珠笔直接答在试题卷中。
2.答卷前将密封线内的项目填写清楚。
题号 21 22 23 24 25 26 27 28 总 分
分数
三、(本题包括9小题,共80分)
21.(8分)某同学设计了右图所示装置(夹持仪器省略)进行系列
实验时,将药品A逐滴加入到固体B中,请根据下列实验回答问题。
(1)若A为浓氨水,B为烧碱,C中盛有AlCl3溶液,旋开
活塞D,足够长时间后,C中观察到的现象是
,
C中反应的离子方程式为 。
(2)利用上述装置还可以证明氧化性:KMnO4>Cl2>Br2,
此时A中加入浓HCl,B中加入 (填化学式,下同),C中加 ,
C中观察到的现象是 。
C中反应的离子方程式为 。
22.(8分)某铜粉样品含少量金(Au),不含其他成分。测定该样品中金的含量时,有两种溶解样品的方法:①用稀*溶解样品,②用双氧水和稀盐酸溶解样品,其反应的化学方程式为:Cu+H2O2+2HCl == CuCl2+2H2O。已知金不与稀*、双氧水和盐酸反应。
(1)写出铜与稀*反应的离子方程式并标出电子转移的方向和数目
。
(2)在铜与双氧水、盐酸的反应中氧化剂是 ,若有2mol的H2O2参加反应,则转移电子的物质的量是 。
(3)方法①和②相比较,你认为哪种更好?原因是什么?
。
(4)若称取样品的质量为ag,用足量的双氧水溶解后,剩余残渣经洗涤干燥称得质量是bg,
则样品中含金的质量分数为 。
23.(8分)某校研究小组的同学通过实验探究了CuO对氯酸钾分解的催化作用,并与MnO2相比较,研究其催化能力。部分实验数据如下表:
实验编号 m(KClO3)/g m(MnO2)/g m(CuO)/g 回收催化剂质量/g
① 0.6000 ―― ―― ――
② a 0.2000 ―― 0.1950
③ b ―― c 0.1900
回答下列问题:
(1)上表中a= g ,b= g ,c= g 。
(2)实验①的目的是
。
(3)本实验中为了比较CuO和MnO2对氯酸钾分解的催化能力,还需测量的数据是:
。
(4)实验中为了更准确地说明CuO和MnO2对氯酸钾分解的催化能力,还应保持反应的温度
相同,如果该实验是在你校的实验室进行,你将如何操作以保证反应温度相同
。
(5)从反应残留物中回收催化剂,并称量其质量,目的是
。
24.(5分) “铝热反应”的化学方程式为:2Al+ Fe2O3 高温 Al2O3+ 2Fe。某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述:“反应放出大量的热,并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿,有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知,Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下:
物质 Al Al2O3 Fe Fe2O3
熔点/℃ 660 2054 1535 1462
沸点/℃ 2467 2980 2750 ——
(1) 该同学推测,铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。这种推测有一定的道理,理由是:
。
(2) 设计一个简单的实验方案,证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂
是 ,当观察到 现象时,说明熔融物中含
有金属铝,反应的离子方程式为 。
(3) 实验室溶解该熔融物,最好选用下列试剂中的 (填序号)。
A.浓硫酸 B.稀硫酸 C.稀* D.氢氧化钠溶液
25.(14分)已知Zn(OH)2能溶于NaOH(aq)转变成Na2ZnO2。为了测定某白铁皮中锌的质量分数,进行如下实验:取a g白铁皮样品于烧杯中,加入过量稀盐酸,用表面皿盖好,开始时产生气泡的速度很快,以后逐渐变慢。待试样全部溶解后,向烧杯中加入过量NaOH溶液,充分搅拌后过滤,将所得沉淀在空气中加强热至质量不变,称得残留固体质量为b g,试回答:
(1)白铁皮镀锌的目的是 。
(2)气泡产生速度先快后慢的原因是
。
(3)溶液中加入过量NaOH溶液,发生反应的离子方程式是(不是离子反应的写化学方程式)
。
(4)最后残留的固体是 ,得到该固体的反应化学方程式是
。
(5)白铁皮含锌的质量分数是 。
26.(10分)在足量的氯化亚铁稀溶液中,加入1~2滴液溴,振荡后溶液呈*。
(1)甲同学认为这不是发生化学反应所致,使溶液呈*的是 (填粒子的化学符号,下同);乙同学认为这是发生化学反应所致,使溶液呈*的是 。
(2)现提供以下试剂:
A.酸性高锰酸钾溶液 B.氢氧化钠溶液 C.四氯化碳 D.硫*溶液
请判断哪位同学的推断是正确的,并用两种方法加以验证,写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象。
( )同学正确 选用试剂 实验现象
第一种方法
第二种方法
(3)根据上述实验推测,若向溴化亚铁稀溶液中通入氯气,首先被氧化的离子是 ,
若选用淀粉碘化钾溶液来判断哪位同学的推断是正确的,你认为是否可行? ,
理由是
。
27. (14分)现有原子序数依次增大的aA、bB、cC、dD、eE五种短周期元素,它们都是组成蛋白质的重要元素。已知它们的原子序数有如下关系:a+c=d,2b+3=e。B、D、E的单质都有多种同素异形体,其中E的一种同素异形体在空气中可自燃。据此,回答下列问题:
(1) D的两种同素异形体的名称是 。
(2)五种元素在周期表中位于同一周期的是(填字母代号,下同) ,
位于同一主族的是 。
(3)C、D、E三种元素对应的氢化物稳定性由强到弱的顺序是(用化学式回答,下同) ,
沸点由低到高的顺序是 。
(4)C的最高价氧化物对应水化物M是一种重要的化工原料,也是化学实验室里必备的重要试剂。实验室保存M的要求是 ,这样做的原因是(用化学方程式表示) 。
(5)A和B之间能形成多种化合物。其中化合物N在室温下呈液态,相对分子质量小于90,且元素B的质量分数高达92.3%。N分子的空间构型为 ,
N在一定条件下,与溴反应的化学方程式是 。
该反应的类型为 。
28.(13分)Ⅰ.化学课上老师演示了如下图所示的实验:
实验时,将两气球内的NaHCO3和Na2CO3同时倒入试管中。已知盐酸是足量的,且整套装置气密性良好,回答下列问题:
(1)实验过程中观察到的现象是:
。
(2)实验结束后, (填A或B)试管的气球大, 大小气球(包含试管) 体积之比约为(填最简单整数比) 。
Ⅱ.当甲同学用手触摸上述试管时,意外发现A试管变冷,而B试管发热,他把这个发现告诉了同桌乙同学,并由此得出结论:NaHCO3和HCl反应为吸热反应,而Na2CO3和HCl反应为放热反应。乙同学却对此结论却持怀疑的态度。为此,两位同学在课外活动中继续进行了下列实验(每次实验各做3次平行实验,取平均值):
序号 试剂1 试剂2 混合前
温度 混合后温度
①
35mL水 2.5g NaHCO3固体 20℃ 18.5℃
②
35mL水 3.2 Na2CO3固体 20℃ 24.3℃
③
35mL稀盐酸 含2.5g NaHCO3的饱和溶液32.5mL 20℃ 19℃
④
35mL稀盐酸 含3.2g Na2CO3的饱和溶液23.1mL+10ml水 20℃ 24.2℃
⑤
35mL稀盐酸 2.5gNaHCO3固体 20℃ 16.2℃
⑥
35mL稀盐酸 3.2g Na2CO3固体 20℃ 25.1℃
请你帮助填写相关内容:
(1)该研究报告的题目是《 》。
(2)该实验中所用的仪器除试管、药匙(或V型纸槽)、气球、玻璃棒、烧杯、量筒、保温瓶外,还需要的仪器名称为 和 。
(3)实验①和②的目的是
(4)通过上述实验可得出的结论是:
答案:2007年广州市高中化学竞赛试题参*
第一部分选择题 (共70分)
一、(本题包括10小题,每小题3分,共30分。每小题只有一个选项符合题意。)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C C B A B B D C A
二、(本题包括10小题,每小题4分,共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题为0分;若正确*括两个选项,只选一个且正确的给2分,选两个且都正确的给4分,但只要选错一个,该小题就为0分。)
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 D C C AB BC CD C BC AD D
第二部分非选择题 (共80分)
三、(本题包括8小题,共80分)
21.(8分)
(1)有白色沉淀产生,Al3++3NH3•H2O == Al(OH)3↓+3NH4+
(2)KMnO4,NaBr,黄绿色气体溶于溶液,溶液由无色变为棕*。 Cl2+2Br- === Cl-+Br2
22.(8分)
(1)
(2)双氧水,4mol
(3)方法②更好,因为产物中没有污染空气的有害气体。
(4)
23.(8分)
(1)a=0.6000g ,b=0.6000g ,c=0.2000g 。
(2)作为实验①、②的对照,说明MnO2、CuO对KClO3的分解能否起催化作用。
(3)相同时间内放出O2的量或放出相同量的O2所需时间。
(4)用火焰大小相似的酒精灯加热相同时间,或用控温电炉加热相同时间,或沙浴加热相同时间等
(5)观察反应前后CuO、MnO2的质量是否发生变化以进一步说明它们在反应中是起催化作用。
24.(5分)
(1)该反应放出的热量使铁熔化,而铝的熔点比铁低,此时未反应的铝和铁熔合形成铁铝合金。
(2)NaOH溶液,块状熔融物表面有无色气泡放出,
2Al+2OH-+2H2O ==== 2AlO2-+3H2↑
(3)B
25.(14分)
(1)保护内部的铁,增强铁的抗腐蚀能力
(2)①开始时,白铁皮表面是比铁活泼的锌,且又可与铁形成无数微小原电池,③溶液中C(H+)也大,所以反应快;随着反应的进行,溶液中c(H+)减小,表面的锌逐渐溶解后,原电池逐渐减小以至不复存在,反应速率明显减弱
(3)Zn2+ + 2OH- == Zn(OH)2↓ Zn(OH)2 + 2OH- == ZnO22- + 2H2O
Fe2+ + 2OH- == Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3
(4)Fe2O3, 2Fe(OH)3 Fe2O3 +3H2O
(5)
26.(10分)
(1)Br2 ; Fe3+
(2)
乙 选用试剂 实验现象
第一种方法 C 溶液分层,有机层(下层)为无色
第二种方法 D 溶液呈(血)红色
(3)Fe2+ ;不可以,因为Br2和Fe3+都能把I—氧化成I2使淀粉溶液变蓝色,不能区分两位同学的推断
27.(14分)
(1)氧气和臭氧
(2)BCD,,CE
(3)H2O>NH3>PH3,PH3<NH3<H2O
(4)密封于棕色瓶中,放置在阴暗处
4HNO3(浓) 光照 4NO2↑+O2↑+2H2O
(5) 平面正六边形, +Br2 —Br+HBr,取代反应
28.(13分)
Ⅰ.(1)两支试管中都产生大量气泡,气球膨胀,A试管中产生气体的反应速率要快得多
(2)A ,
Ⅱ. (1)《NaHCO3、Na2CO3 与盐酸反应时温度的变化及其原因》(或相关内容)
(2)天平、温度计
(3)研究NaHCO3固体、Na2CO3固体与盐酸反应时温度的变化是否是由于固体溶于水引起的。
(4)①NaHCO3固体与盐酸反应时,温度降低,原因是NaHCO3固体溶于水时吸热,NaHCO3与盐酸的反应也是吸热反应。
②Na2CO3固体与盐酸反应时,温度升高,原因是Na2CO3固体溶于水时放热,Na2CO3与盐酸的反应也是放热反应。
热心网友
时间:2022-06-30 15:16
http://www.3e.net/tk/ShowClass.asp?ClassID=977
都可以下载
高中化学竞赛免费试题列表[更新时间:2007-3-4 受欢迎度:7414] 1、高中学生化学竞赛试题及参*
科目:高中化学竞赛试题 版本:新人教版 大小:201 K 格式:Word 下载:当天34 本月131 总计7414 [更新时间:2007-3-4 受欢迎度:2223] 2、浙江省高中学生化学竞赛试题(A组)
科目:高中化学竞赛试题 版本:新人教版 大小:45 K 格式:Word 下载:当天4 本月20 总计2223 [更新时间:2007-3-4 受欢迎度:2107] 3、2006年浙江省高中学生化学竞赛试题(B组,普通中学)
科目:高中化学竞赛试题 版本:新人教版 大小:521 K 格式:Word 下载:当天7 本月17 总计2107 [更新时间:2007-3-4 受欢迎度:2263] 4、2006年浙江省高中学生化学竞赛试题(A组,重点中学)
科目:高中化学竞赛试题 版本:新人教版 大小:643 K 格式:Word 下载:当天6 本月20 总计2263 [更新时间:2007-3-4 受欢迎度:2023] 5、2006天津市年高中化学竞赛预赛
科目:高中化学竞赛试题 版本:新人教版 大小:116 K 格式:Word 下载:当天4 本月13 总计2023 [更新时间:2007-3-4 受欢迎度:2910] 6、2006全国化学竞赛初赛模拟卷(1)
科目:高中化学竞赛试题 版本:新人教版 大小:95 K 格式:Word 下载:当天6 本月30 总计2910 [更新时间:2007-3-4 受欢迎度:1665] 7、2006年浙江省名校高二化学竞赛联考(四)
科目:高中化学竞赛试题 版本:新人教版 大小:82 K 格式:Word 下载:当天5 本月18 总计1665 [更新时间:2007-3-4 受欢迎度:1467] 8、2006年浙江省名校高二化学竞赛联考(十一)
科目:高中化学竞赛试题 版本:新人教版 大小:53 K 格式:Word 下载:当天3 本月10 总计1467 [更新时间:2007-3-4 受欢迎度:1077] 9、2006年浙江省名校高二化学竞赛联考(十四)
科目:高中化学竞赛试题 版本:新人教版 大小:134 K 格式:Word 下载:当天2 本月9 总计1077 [更新时间:2007-3-4 受欢迎度:1024] 10、2006年浙江省名校高二化学竞赛联考(十三)
科目:高中化学竞赛试题 版本:新人教版 大小:94 K 格式:Word 下载:当天2 本月7 总计1024 [更新时间:2007-3-4 受欢迎度:1020] 11、2006年浙江省名校高二化学竞赛联考(十二)
科目:高中化学竞赛试题 版本:新人教版 大小:190 K 格式:Word 下载:当天3 本月9 总计1020 [更新时间:2007-3-4 受欢迎度:1063] 12、2006年浙江省名校高二化学竞赛联考(十)
科目:高中化学竞赛试题 版本:新人教版 大小:99 K 格式:Word 下载:当天2 本月9 总计1063 [更新时间:2007-3-4 受欢迎度:940] 13、2006年浙江省名校高二化学竞赛联考(七)
科目:高中化学竞赛试题 版本:新人教版 大小:118 K 格式:Word 下载:当天2 本月6 总计940 [更新时间:2007-3-4 受欢迎度:959] 14、2006年浙江省名校高二化学竞赛联考(九)
科目:高中化学竞赛试题 版本:新人教版 大小:182 K 格式:Word 下载:当天2 本月6 总计959 [更新时间:2007-3-4 受欢迎度:986] 15、2006年浙江省名校高二化学竞赛联考(八)
科目:高中化学竞赛试题 版本:新人教版 大小:157 K 格式:Word 下载:当天2 本月7 总计986 [更新时间:2007-3-4 受欢迎度:2121] 16、2006年上海市“东华杯”中学生化学竞赛试题
科目:高中化学竞赛试题 版本:新人教版 大小:94 K 格式:Word 下载:当天2 本月17 总计2121 [更新时间:2007-3-4 受欢迎度:1680] 17、2006年上海市“东华杯”中学生化学竞赛试题参*
科目:高中化学竞赛试题 版本:新人教版 大小:31 K 格式:Word 下载:当天4 本月10 总计1680 [更新时间:2007-3-4 受欢迎度:1882] 18、2006年全国高中化学奥林匹克竞赛山东预赛试题
科目:高中化学竞赛试题 版本:新人教版 大小:20 K 格式:Word 下载:当天5 本月14 总计1882 [更新时间:2007-3-4 受欢迎度:2019] 19、2006年江苏省高中化学竞赛试题
科目:高中化学竞赛试题 版本:新人教版 大小:142 K 格式:Word 下载:当天4 本月9 总计2019 [更新时间:2007-3-4 受欢迎度:1277] 20、2006年高二上化学竞赛试题
科目:高中化学竞赛试题 版本:新人教版 大小:46 K 格式:Word 下载:当天4 本月14 总计1277 共 37 套试题 首页 | 上一页 | 1 2 | 下一页 | 尾页 20套试题/页