...SiO2中的几种物质组成.为测定其中铁元素的含量,取20.0g样品进行如下...

发布网友发布时间：2024-05-03 11:11

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热心网友时间：2024-10-07 04:59

（1）X为固体，Y为液体，分离固液混合物的操作为过滤，故答案为：过滤；
（2）某铁矿废料是由Fe、Fe2O3、Al2O3、SiO2中的几种物质组成，加氢氧化钠溶液过滤得到固体X，则X中含有Fe、Fe2O3，二者与盐酸反应，Fe与HCl反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，Fe2O3与HCl反应生成Fe3+，Fe3+与Fe反应生成Fe2+，其离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+，
故答案为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；2Fe3++Fe=3Fe2+；
（3）a．X固体中含有Fe、Fe2O3，加盐酸反应后剩余的固体W为Fe，则W能与稀盐酸反应，故a正确；
b．Al2O3、SiO2均能与氢氧化钠溶液反应，所以由题中信息不能确定被氢氧化钠溶液溶解的物质，即不能确定铁矿废料中是否含有Al2O3，故b错误；
c．溶液Z为氯化亚铁，滴加几滴氯水会生成氯化铁，溶液变黄色，故c正确；
故答案为：ac；
（4）设Fe2O3为xmol，Fe为ymol，n（H2）=V Vm=0.008mol，
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，
x       2x
Fe+2H+=Fe2++H2↑，
0.008mol     0.008mol
2Fe3++Fe=3Fe2+，
2x   x
则160x+56y=2.72g，0.008mol+x+0.11256=y，
解得：x=0.01、y=0.02，
则铁矿废料中铁元素总物质的量为n（Fe）=0.01×2+0.02=0.04mol，m（Fe）=0.04mol×56g/mol=2.24g，
所以铁元素的质量分数为2.2420×100%=11.2%；
故答案为：11.2%．