问什么只要配制NaA溶液,在常温下测得其PH大于7,即证明HA是弱电解质...

发布网友发布时间：2024-05-02 19:18

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热心网友时间：2024-06-06 22:23

因为强碱强酸盐溶液显中性,强酸弱碱盐溶液显酸性,强碱弱酸盐溶液显碱性.氢氧化钠是强碱,只有HA是弱酸,溶液PH才会大于7.,3,PH大于7说明溶液是碱性的
盐溶液碱性是阴离子水解的原因
A- + H2O ==HA + OH-
能够水解就说明是弱酸根离子
那么HA就是弱酸，是弱电解质,3,pH>7是因为A-和水结合生成HA和OH-,这是电离的逆过程,叫做水解。
正是因为弱电解质电离不完全,所以其逆过程才会发生。,1,因为加入HA是强电解质 NaA就是强酸强碱盐 PH=7,0,

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