计算原碘化钾溶液中碘化钾的物质的量的浓度

发布网友发布时间：2024-05-31 13:13

共2个回答

热心网友时间：2024-06-02 00:55

固体为 KCl+KI,
其中mI=23.2*0.2737=6.35g，
mKI=6.35*（39+127）/127=8.3g，合0.05mol。
原溶液中[KI]=0.05/0.25=0.2mol/L
那么混合物中mKCl=23.2-8.3=14.9g,合14.9/(35.5+39)=0.2mol
所以参加反应的氯气为0.1mol，合2.24L。

热心网友时间：2024-06-02 00:58

剩余固体是氯化钾和碘化钾因为置换出的碘会因为加热而升华

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