高中化学——铁盐

高中化学铁及其化合物知识点如下：氢氧化亚铁和氢氧化铁的对比。二者的颜色不同，前者是白，后者是红褐；状态都是固体；溶解性都不溶于水；铁元素化合价分别为+2和+3。稳定性易被溶解在溶液中的氧气氧化为Fe（OH）3。制备（离子方程式）转化化学方程式也不相同，前者是Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2O，后...

电镀用的是原电池的原理，电解液是提供要镀在外层的金属，比如用铜盐（硫酸铜、氯化铜等）就是往金属上镀铜，用铁盐就是镀铁，用酸化得溶液是可以提高反应速率。铜形成的过程实质是一个置换反应过程，用比铜性质活泼的金属就能把铜置换出来，活泼金属失去电子，铜离子得到电子形成铜。这中间有涉及到电子...

氢氧化铁是红褐色固体，不溶于水，加热可分解为三氧化二铁和水，与氢离子反应生成水和铁盐，三氯化铁和氢氧化钾反应可制备。氢氧化亚铁是白色固体，不溶于水，在空气中加热（与氧气反应）可生成三氧化二铁和水，三氧化二铁高温分解为四氧化三铁和氧气，如果在惰性气氛中加热则分解为氧化亚铁和水，与氢...

铁是比较活泼的金属，在金属活动顺序表里排在氢的前面。常温时，铁在干燥的空气里不易与氧、硫、氯等非金属单质起反应，在高温时，则剧烈反应。铁在氧气中燃烧，生成Fe3O4，炽热的铁和水蒸气起反应也生成Fe3O4。铁易溶于稀的无机酸和浓盐酸中，生成二价铁盐，并放出氢气。在常温下遇浓硫酸或 ...

1.重要离子的颜色 Cu2+:蓝色，如铜盐的溶液:Cu(NO3)2、CuCl2、CuSO4的溶液。Fe3+:黄色，如铁盐的溶液:Fe(NO3)3、FeCl3、Fe2(SO4)3的溶液。Fe2+:浅绿色，如亚铁盐的溶液:Fe(NO3)2、FeCl2、FeSO4的溶液。多数可溶液的酸碱盐:无色2.多数不溶的酸碱盐都为白色，如AgCl、Mg(OH)2等。其它不...

探索高中化学中的瑰宝：FeO(OH)的制备之旅在高中化学的世界里，FeO(OH)这个神秘的化合物，既是氧化铁黄颜料的核心，也是自然中针铁矿和纤铁矿的代表。它的存在并非偶然，而是沉淀反应中一个重要的环节。让我们一起深入探讨如何在中学实验室条件下，巧妙地制备这一独特的化合物。首先，让我们澄清一个...

这得看题了，像Fe+HCl生成的就是2价铁，Fe2O3和HCl生成的就是3价铁，这个离子化合价有关，Fe是零价，Fe2O3的铁是3价的，Fe3O4的铁是2价的，题做多就好了

氯化铁是一种共价无机化合物，化学式FeCl3。是一种共价化合物。为黑棕色结晶，也有薄片状，熔点306℃、沸点316℃[1]，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。FeCl3从水溶液析出时带六个结晶水为FeCl3·6H2O，六水合氯化铁是橘黄色的晶体。氯化铁是一种很重要的铁盐。InChI=1/3ClHFe...

溶液黄色溶液———(铁盐溶液)FeCl3 溶液、Fe2(SO4)3 溶液、Fe(NO3)3 溶液蓝色溶液———(铜盐溶液)CuCl2 溶液、CuSO4 溶液、Cu(NO3)2 溶液蓝绿色溶液-CuCl2 溶液(较浓) 八、酸、碱、盐的特性 1、浓盐酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。 2、浓硝酸———有挥发性、有刺激性气味、...