根据元素在周期表中的位置判断,元素原子半径最小的是氧?氟?碳...

（1）共价半径：两原子之间(原子可以相同也可以不相同)以共价键结合时，两核间距离的一半。实际上核间距离即是共价键的键长。（2）金属半径：金属晶体中相邻两金属原子间距离的一半。（3）范式半径：靠范德华力相互吸引的相邻不同分子中的两个相同原子核间距离的一半。原子半径大小与以下两个方面有关...

碳、氧、氟处于同一周期，原子序数增大，所以原子半径C＞O＞F，氖原子的半径最大，稀有气体的原子半径的测量方法和其它的原子不相同的缘故．它的半径和其它的原子的半径一般不作比较．故选：B．

氟同周期，随原子序数递增原子半径减小． 氧、氮、碳、氟同周期，随原子序数递增，原子核对核外电子吸引增大，原子半径减小，故原子半径： C ＞ N ＞ O ＞ F ，故 F 原子半径最小，故选 D ． 点评： 本题考查原子半径比较，比较基础，注意理解...

根据原子结构判断：原子半径越小，最外层电子数越多，非金属性越强。例如，氟的非金属性比氯强，氯的非金属性比氧弱。根据元素在周期表中的位置判断：同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强；同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱。例如，非金属性：F>O>Cl>Br>I。根据单质与氢气化合的难易程度...

元素中，金属性最强的元素在周期表左下角，原子半径最小的元素在周期表右上角，所以金属性最强的元素是Na元素，原子半径最小的元素是F元素，故答案为：Na；F；（4）元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，④⑩?非极性强弱顺序是F＞Cl＞S，则其氢化物最不稳定的是H2S；元素的非金属性越强，其最高...

第一周期元素:1 氢(qīng) 2 氦(hài) 元素周期表正确金属汉字写法 第二周期元素:3 锂(lǐ) 4 铍(pí) 5 硼(péng) 6 碳(tàn) 7 氮(dàn) 8 氧(yǎng) 9 氟(fú) 10 氖(nǎi) 第三周期元素:11 钠(nà) 12 镁(měi) 13 铝(lǚ) 14 硅(guī) 15 磷(lín) 16 硫(liú) 17 氯(...

（1）①根据元素周期律知，非金属性最强的元素在元素周期表右上角，为F元素，故答案为：F；②根据元素周期律知，金属性最强的元素在元素周期表左下角，为Pb元素，故答案为：Pb；③根据元素周期律知，原子半径最小的元素在元素周期表右上角，为F元素，故答案为：F；④元素的非金属性越强，其最高...

所以最可能是p区元素；若T为第二周期元素，为B元素，Z是第三周期元素中原子半径最小的主族元素，则Z是Cl元素，则B元素、Cl形成的化合物是BCl3，氯化硼分子中B原子价层电子对个数是3且不含孤电子对，所以为平面三角形结构，则键角是120°，故答案为：p；IIIA；120°．

其原子半径越大，同一周期元素中，元素的原子半径随着原子序数的增大而减小，所以②③④元素原子中，原子半径大小顺序是Na＞C＞N，所以原子半径最小的是N元素，故答案为：N；（3）元素①和③可以形成众成多的化合物，其中最简单的是CH4，不同非金属元素之间易形成极性共价键，甲烷中只含极性共价键，...

B、C、D、E、F为周期表前四周期原子序数依次增大的六种元素．其中A是元素周期表中原子半径最小的元素，A为氢元素，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍，B有2个电子层，最外层电子数为4，故B为碳元素，D、E为同主族元素，且E的原子序数为D的2倍，D为氧元素，E为硫元素，故C为氮元素，...