取标准状况下CH4和过量O2的混合气体840mL点燃,将燃烧后的气体用过量碱...
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发布时间：2024-05-28 22:23
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热心网友
时间：2024-07-14 07:31
CH4+2O2==点燃==CO2+2H2O 0.6g×(44/80)=0.33g(CO2)；0.33g÷44=0.0075mol
1mol 2mol 1mol 2mol 0.6g×(36/80)=0.27g(H2O)；0.27g÷18=0.015mol
840ml=0.84L；0.84L÷22.4L/mol=0.0375mol(混合气体)
0.0075mol(CH4)+0.015mol(O2)＝0.0225mol (参加反应)
（1）0.0375mol-0.0225mol=0.015mol （剩余氧气）
0.015mol×22.4L/mol=0.336L (剩余氧气体积)
(2) 0.0075 ：(0.015 +0.015 )
0.0075 ： 0.03
1 ： 4
摩尔比=体积比
热心网友
时间：2024-07-14 07:29
这个题里面的关键在于碱石灰增重的就是反应后的产物二氧化碳和水，而且二氧化碳和水还是按照反应方程式的比例关系。CH4+2O2=CO2+2H2O。即反应后的CO2和H2O的质量比是44:36。碱石灰增重0.6g，其中CO2为44/80×0.6=0.33g，H2O为0.27g。H2O的物质的量为0.015mol。参加反应的O2就是0.015mol，甲烷为0.0075mol。体积分别为336ml和168ml，余气为O2 840-336-168=336ml
原混合气体中甲烷为168ml，氧气672ml。体积比为1:4。
...O2的混合气体840ML,点燃,将燃烧后的气体用过量碱石灰吸收,碱石灰增 ...
解：(1)CH4+2O2CO2+2H2O 1 mol CH4完全燃烧得到的CO2和H2O共 80 g 原混合气体中n(CH4)==0.007 5 mol CH4体积为0.007 5 mol×22.4×103 mL·mol-1=168 mL 剩余气体的体积=840 mL－3×168 mL=336 mL (2)V(CH4)：V(O2)=168：(840－168)=168：672=1：4 ...
为什么用氦气作为检漏的气体？
高级设备，还用氦气那，如飞机，宇宙飞船 等等，现在有的中等设备也用了，但是氦气，成本很贵的，其化学特性稳定，不易爆炸，用氮气也可以检漏，价钱，就是天上和地下，普氦气600Y 纯氦气700Y高纯氦气900Y，普氮气30Y高纯氮气150Y，要是几千设备...
标准状况下ch4和过量o2的混合气体840 ml点燃,将燃烧后的气体用过量碱...
∵气体总体积840ml ∴n剩：840-168*3=336 ml （2）Vch4：Vo2=168：（864-168）=1:4 甲烷燃烧产物是co2和h2o、碱石灰的成分cao和naoh.cao吸收水分,naoh吸收co2,所以碱石灰增重0.6就是co2+h2o的质量.
取标准状况下CH4和过量O2的混合气体840mL,点燃,将燃烧后的气体用过量...
（2）原混合气体中CH4与O2的体积比为：168mL：（840-168）mL=1：4，故答案为：1：4．
...O2的混合气体840ml,点燃,将燃烧后的气体用过量碱石灰吸收
取标准状况下CH4和过量O2的混合气体840mL点燃,将燃烧后的气体用过量碱石灰吸收,碱石灰增量0.6g.1.计算碱石灰吸收后所剩气体的体积.(标准状况下)2.计算原混合气体中CH4与O2的体积比.解：CH4+2O2==点燃==CO2+2H2O 0.6g×(44/80)=0.33g(CO2)；0.33g÷44=0.0075mol 1mol 2mol 1...
取标况下CH4和过量O2的混合气体840ml点燃将燃烧后的气体用过量碱石灰吸...
知道二氧化碳的分子量是44，水的分子量是18，列个方程44x+18*2*x=0.6 x=0.0075mol 总共反应了0.0075mol的二氧化碳和0.015mol 的氧气，共0.0225mol气体，换算成标准体积0.0225*22.4等于0.504L，等于504ml,所以还剩下336ml，全部是氧气，体积比应该会算了吧 ...
标准状况下CH4和过量O2的混合气体840ml,点燃,将燃烧后的气体用过量碱...
混合气体840ml(0.0375mol)碱石灰增重0.600g.所以H2O,CO2的质量为0.6g CH4 + 2O2 -点燃-> CO2 + 2H2O,因此 n*2*18 + n*44=0.6 所以n(CO2)=0.0075mol,n(H2O)=0.015mol 所以反应掉的n(CH4+O2)=3n=0.0225mol(0.504L=504mL)碱石灰吸收后所剩气体的体积（标准状况）=840mL-504...
取标准状况下CH4和过量O2的混合气体840mL点燃,将燃烧后的气体用过量碱...
0.6 X=0.1344L=134.4ml 则O2的体积＝840－134.4＝705.6毫升 CH4＋2O2＝CO2＋2H2O 1 2 134.4 Y Y＝268.8毫升 剩余氧气的体积＝705.6－268.8＝436.8毫升 一、碱石灰吸收后气体是剩余的O2。碱石灰吸收后气体的体积为436.8毫升 二、原混合气体中CH4和O2的体积比＝134.4：705.6 ...
标准状况下CH4和过量O2混合气体840ml点燃充分反应后将燃烧后气体用过量...
甲烷和氧气反应生成二氧化碳和水，这两种气体都会与碱石灰反应，因此0.6g为CO2和 H2O 的质量，考虑甲烷于氧的反应CH4+2O2=CO2+2H2O可知二氧化碳与水的质量比为44:36=11:9可知二氧化碳质量为0.6*11/20=0.33g，水质量为0.27g,即有0.33/44=0.0075molCO2,也就是说反应的甲烷与氧气的总物质的...
...CH4与过量O2混合气体840ml,燃烧后的气体用过量碱石灰吸收,碱石灰增 ...
碱石灰能吸收二氧化碳，也能吸收水，所以，增重的部分为它们两个的质量和。CH4+2O2=CO2+2H2O 共3*22.4 共80g V（消耗） 0.6g 算出消耗的气体的总体积，再用0.84-它 就得到所求，不过单位为升哟，如果要算为毫升，还要*1000
取标准状况下甲烷和过量氧气的混合气体840毫升,点燃,将燃烧后的气体用...
将燃烧后的气体用过量的碱石灰吸收，增重0.6克。说明参加反应的甲烷和氧气质量和为0.6g CH4+2O2==CO2+2H2O 设甲烷的量为X mol,则参加反应的氧气的量为2X mol，有 16X+32*2X=0.6 X=0.0075 甲烷的体积为0.0075*22.4*1000=168mL 消耗氧气体积为168*2=336 mL 剩余氧气体积为=840-168-...
