向500mLFeCl3和CuCl2的混合液中投入56g铁粉,充分反应后得到37.6g固体...

发布网友 发布时间：2024-05-30 15:40

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热心网友 时间：2024-05-31 22:38

解：(1)m(Fe)=37.6g-32g=5.6g
m(Cu)=32g
设置换Cu的铁的质量为x,CuCl2的物质的量为y，则。
CuCl2+Fe=FeCl2+Cu
1 56 64
y x 32g
x=28g
y=0.5mol
c(CuCl2)=y/0.5L=1mol/L
还原FeCl3的铁的质量=56g-28g=28g，
设FeCl3的物质的量为z，则
2FeCl3+Fe=3FeCl2
2 56
z 28g
z=1mol
c(FeCl3)=z/0.5L=2mol/L。

(2)设生成气体的体积为a，则。
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56 22.4
5.6g a
a=2.24L
生成气体的体积为2.24L。

(3)Fe-(2e-)=Fe2+
56 2
28g n(e-)
n(e-)=1mol

(Cu2+)+(2e-)=Cu
1 2
0.5mol n(e-)
n(e-)=1mol

Fe-(2e-)=Fe2+
56 2
5.6g n(e-)
n(e-)=0.2mol

n(e-)总=1mol+1mol+0.2mol=2.2mol；
转移的电子的物质的量为2.2mol。

热心网友 时间：2024-05-31 22:38

剩下的固体是铜，这应该没问题吧。
铜有0.5mol，也就是说还有5.6g铁没有反应，即反应了0.9mol铁
氯化铜和铜的物质的量是一样的，所以有0.5mol氯化铜
还剩0.4mol和三价铁反应，所以有0.8mol三价铁。浓度就是氯化铜1mol/L,氯化铁1.6mol/L
生成的气体都是氢气，一共有5.6g（0.1mol)铁反应了，所以产生0.1mol气体（氢气）2.24L
整个反应中转移的电子
被氧化的是1mol单质铁，被还原的是氯化铜，氯化铁和盐酸
所以转移电子2mol

热心网友 时间：2024-05-31 22:35

解这道题应知道以下方程式：
2FeCL3 + Fe == 3FeCl2 Fe +CuCl2 == FeCl2 + Cu
Fe + 2HCl==FeCl2+ H2↑
反应中剩余32G固体为铜，56G铁粉中剩余37.6-32=5.6G与盐酸反应， 故消耗铁56-5.6=50.4G与FeCL3 CuCl2 反应
(1)解：

2FeCL3 + Fe == 3FeCl2 Fe +CuCl2 == FeCl2 + Cu
2mol 1mol 56 135 64
x (28g/56)mol Z Y 32g
解得X=1.0mol 解得Y=67.5g n(CuCl2)=67.5/135=0.5mol Z=28g
∴c(FeCL3 )=1.0/0.5=2.0mol/L c(CuCl2)=0.5/0.5=1.0mol/L
(2)解：
Fe + 2HCl==FeCl2+ H2↑
1mol 1mol
（5.6/56）mol M
解得M=0.1mol ∴V(H2)=0.1*22.4=2.24L
(3)解：
2FeCL3 + Fe == 3FeCl2 每消耗1mol铁，转移2mol电子 消耗铁：（28）/56=0.5mol
∴n①(e)=1.0mol
Fe +CuCl2 == FeCl2 + Cu 每消耗1mol铁，转移2mol电子 消耗铁：28/56=0.5mol
∴n②(e)=1.0mol
Fe + 2HCl==FeCl2+ H2↑ 每消耗1mol铁，转移2mol电子 消耗铁：5.6/56=0.1mol
∴n③(e)=0.2mol

∴n总(e�\)=n①+n②+n③=2.2mol