...状况下的总体积为13.5mol,怎么计算电解水的电流是多大?
发布网友
发布时间：2024-05-15 13:34
共5个回答
热心网友
时间：2024-06-03 09:10
电解水总共生成3体积气体
所以氢气是13.5×2/3=9（ml）
氢气的物质的量n=0.009(L)/22.4(L/mol)=0.0004018mol
一摩氢气转移2mol电子,所以电子的物质的量为0.0008036mol
电子的数目为n×NA=0.0008036×6.02×10^23=4.8375*10^20
因为一个电子的电量为1.6×10^-19C（元电荷）
所以这些电子的电量为4.8375*10^20×1.6×10^-19=77.4（C）
电流I=q/t=77.4/10=7.74A
1000ml水的物质的量为n=1000(g)/18(g/mol)=55.56mol
每电解1mol水，根据电子得失关系，需要氧转移2mol电子给氢。
所以总共转移2×55.56=111.11mol电子
电子的数目为n×NA=111.11×6.02×10^23=6.6889×10^25（个）
这些电子的电量为6.6889×10^25×1.6×10^-19=1.07×10^7C
即电解1000ml水需要电量约为1.07×10^7C
热心网友
时间：2024-06-03 09:10
则氢气体积为9mol 氧气体积为4.5mol
氢原子+1价变0价 电荷移动量9mol
氧原子-2价变0价 电荷移动量4.5mol*2=9mol
总过程中电子移动量9mol
9*（1.602*e-19 ）/10=1.262A
热心网友
时间：2024-06-03 09:09
热心网友
时间：2024-06-03 09:11
由于电解水公式为：
2H2O = 2H2 + O2
阳极：2H2O→ O2 + 2H2O - 4e-
阴极: 2H2O→ 2H2 + 4e-
即每析出1mol氧气就会有4mol电子经过。
因为析出气体在标准状况下的总体积为13.5ml
所以 O2 在标准状况下的体积为 = 13.5/3 = 4.5 ml
1mol气体体积为22.4l
O2的摩尔量为:4.5/(22.4*1000) = 2*10^-4 mol
总电子数量为：2*10^-4 * 4 = 8 *10^-4 mol =8 *10^-4 * 6.02*10^23 =4.816*10^20
一个电子所带负电荷量e＝1.6021892×10^-19库仑，也就是说1库仑相当于6.24146×1018个电子所带的电荷总量。
Q = 4.816*10^20 * 1.6021892×10^-19 = 77.15
电流为：
I = Q/T = 7.715 (A)
仅供参考
热心网友
时间：2024-06-03 09:12
2H+ + 2e- =H2
4OH- - 4e- =2H2O +O2
配平就是
4H+ + 4e- =2H2
4OH- - 4e- =2H2O +O2
13.5ml是2体积H2和一体积O2可以算出通过的电荷e-为 (13.5/22.4*1000)/3*4=0.0008mol
0.0008MOL有0.8*6.02E23=4.816E20个电子在10秒内通过了，对于算电流而言要知道库伦数，1库伦6.25E18 个电子.10秒内通过了77.4库伦电量
所以根据电流的定义是指单位时间内通过导线某一截面的电荷量，每秒通过1库仑的电量称为1「安培」（A）。所以是A电流是7.74A
