在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2,可以制得纳米级碳酸钙.下面所示A-E为实验...
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发布时间:2024-05-14 19:55
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时间:2024-06-04 20:11
(1)实验室制取氨气采用固体、固体加热型装置,所以应选A为反应装置;生成物中含有水,氨气属于碱性气体,所以应选择碱性物质吸收水蒸气,C中应盛放碱石灰;氨气极易溶于水,且氨气的密度小于空气的密度,所以应采用向下排空气法收集,则应用E吸收收集气体,且从短管进;氨气有刺激性气味,所以不能直接排空,氨气极易溶于水,所以尾气处理应采用防止倒吸装置,用水吸收即可,用D进行尾气吸收,则连接顺序为ACED,
故答案为:ACED;碱石灰;吸收尾气,防止污染空气;
(2)氨气极易溶于水,二氧化碳不易溶于水,所以应先通入氨气;氨气溶于水生成氨水,溶液呈碱性,二氧化碳是酸性气体,能和碱反应生成碳酸铵,碳酸铵和氯化钙发生复分解反应生成碳酸钙和氯化铵CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl.
故答案为:NH3;CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl;
(3)碳酸钙样品颗粒如果为纳米级,纳米级的颗粒在胶体范围内,所以具有胶体的性质,运用胶体的丁达尔效应判断;取少量样品和水混合形成分散系,用一束光照射,若出现一条光亮的通路,则是纳米级,否则不是,
故答案为:取少量样品和水混合形成分散系,用一束光照射,若出现一条光亮的通路,则是纳米级,否则不是.