...2 O 4 是常用的火箭推进剂,二者发生如下化学反应:(CH 3 ) 2 NNH...
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发布时间：2024-05-28 13:05
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时间：2024-06-22 12:43
（1）依据化学反应前后元素化合价变化分析判断，元素化合价降低的物质做氧化剂；
（2）二氧化氮是红棕色气体，四氧化二氮气体是无色气体，依据平衡移动原理分析判断；升高温度，平衡向吸热反应方向移动；
（3）K= ；化学平衡常数只与温度有关，与物质的浓度无关，根据v= 计算NO 2 的化学反应速率，再根据同一反应中、同一时间段内反应速率之比等于计量数之比计算，得到四氧化二氮的反应速率v（N 2 O 4 ）；
（4）依据铵根离子水解分析回答；依据同粒子效应，一水合氨对铵根离子水解起到抑制作用；依据一水合氨的电离平衡常数计算得到氨水浓度．
解：（1）反应（I）中，N 2 O 4 （l）中N元素得电子化合价降低，所以N 2 O 4 （l）是氧化剂，故答案为：N 2 O 4 ；
（2）升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，当温度升高时，气体颜色变深，平衡向正反应方向移动，所以正反应是吸热反应，故答案为：吸热；
（3）一定温度下，反应（Ⅱ）的焓变为△H．现将1mol N 2 O 4 充入一恒压密闭容器中；
a、密度等于质量除以体积，平衡体系质量不变，反应体积增大，密度在反应过程中不变，说明反应达到平衡，故a符合；
b、反应的焓变和反应物与生成物能量总和之差计算，与平衡无关，故b不符合；
c、图象只表示正反应速率变化，不能证明正逆反应速率相同，故c不符合；
d、N 2 O 4 （l）转化率不变，证明反应达到平衡，故d符合；
示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是ad；K= ，化学平衡常数只与温度有关，与物质的浓度无关，所以平衡常数K不变；v（NO 2 ）= = =0.2mol/L．s，则v（N 2 O 4 ）= v（NO 2 ）=0.1mol/L．s；
故答案为：ad；不变；0.1；
（4）NO 2 可用氨水吸收生成NH 4 NO 3 ．25℃时，将a mol NH 4 NO 3 溶于水，溶液显酸性，是因为铵根离子水解；反应的离子方程式为：NH 4 + +H 2 O?NH 3 ?H 2 O+H + ；加入氨水溶液抑制铵根离子水解，平衡逆向进行；将a mol NH 4 NO 3 溶于水，向该溶液滴加b L 氨水后溶液呈中性，依据电荷守恒计算可知，溶液中氢氧根离子浓度=10 ﹣7 mol/L，c（NH 4 + ）=c（NO 3 ﹣ ）；NH 3 ?H 2 O的电离平衡常数取K b =2×10 ﹣5 mol?L ﹣1 ，设混合后溶液体积为1L，（NH 4 + ）=c（NO 3 ﹣ ）=amol/L；根据一水合氨电离平衡得到：NH 3 ?H 2 O?NH 4 + +OH ﹣ ，平衡常数K= = =2×10 ﹣5 mol?L ﹣1 ，计算得到c（NH 3 ?H 2 O）= mol/L，
故答案为：NH 4 + +H 2 O?NH 3 ?H 2 O+H + ；逆向； ．
点评：本题考查了氧化还原反应的概念判断，化学平衡的影响因素分析，平衡标志的判断理解，平衡常数的影响因素和计算应用，化学反应速率的计算分析，弱电解质溶液中的电离平衡的计算应用，综合性较大．
