250g稀硫酸与足量的锌完全反应生成氢气1.2g.试计算反应前稀硫酸中溶质...

100g-58.8g+96.6g 答：反应前稀硫酸中溶质的质量分数为58.8 生成溶液的溶质质量分数为70.1

双三苯基磷二氯化钯（英文名称：Dichlorobis(triphenylphosphine)palladium(II)）是一种有机膦化合物，一种有机合成催化剂。其分子式为C36H30Cl2P2Pd，分子量为604.41。它是一种黄色粉末，不溶于水，溶于甲苯、苯,微溶于丙酮、氯仿。在储存时，应将其密封、干燥、避光，质保期为24个月。这种化合物主要用于Sonogoshira偶联等偶联反应，卤代物的羰基化催化剂，卤代烷制醛、羧酸、酰胺等，卤代烷与乙炔反应成碳链增长的炔化合物。以上信息就是双三苯基磷二氯化钯的介绍，希望这对您有所帮助。购买双三苯基膦二氧化钯，向您推荐苏州锦源精细化工有限责任公司成立于1998年8月，座落于苏州相城区东桥化工基地，距沪宁高速东桥道口1公里，交通 便捷。主导产品—三苯基膦，年生产能力3600多吨，成为该产品国内领军的生产供应商。产品有粉状、...

设消耗锌粉的质量为x，稀硫酸中溶质的质量分数为y，生成硫酸锌的质量为z．Zn+H 2 SO 4 =ZnSO 4 +H 2 ↑65 98 161 2x 600g×y z 1.2g（1） 65 2 = x 1.2g ，x=39g（2） 98 2 = 600g×y 1.2g ，y=9.8%（3） 161 ...

根据Fe+H2SO4=FeSO4+H2，生成1摩尔氢气消耗1摩尔硫酸、56克铁，所以题目中生成0.05摩尔氢气，消耗0.05摩尔硫酸，硫酸的物质的量浓度为0.05/0.2=0.25mol/L，同时消耗2.8克铁。根据Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，每反应1摩尔硫酸铜，需要消耗56克铁，生成64克铜，铁块的质量增加8克。现在题目中，实际上...

（1）该原电池中较活泼的金属锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应生成锌离子进入溶液，正极上氢离子得电子生成氢气，所以负极上的电极反应式为：Zn-2e - =Zn 2+ ，电池反应式为：Zn+2H + =Zn 2+ +H 2 ↑．故答案为：Zn-2e - =Zn 2+ ．（2）设硫酸的物质的量浓度是C．Zn+H 2 SO ...

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根据已知的数据可知甲、乙、丁的反应为锌完全反应，所以根据反应式有：Zn---H2 ...65...2 ...x...0.4 所以x=13g...(1)答案 （2）中要求酸的质量分数，所以使用丙组数据（因为酸完全反应了）根据反应式有：H2SO4---H2 ...98...2 ...m...0.6 所以求得m=29.4g 所以硫酸的质...

而现在第二组金属是第一组的1.25倍,氢气也是1.25倍,说明硫酸过量,金属完全反应。有第一组和第三组可知，第三组硫酸完全反应，金属过量，过量了0.5x，即200硫酸和1.5x金属恰好完全反应，生成1.2克氢气。由其他组之间的比较可以验证结论正确。所以根据化学方程式可轻松求出答案。

第(4)问,解:100g 24%的氨水中加入100g水后摇匀,所得稀溶液中溶质的质量分数为: 查表,12%的氨水密度为0.95g/cm3,那么所得12%的氨水的体积为: (即210.5mL) 答案: (1)硫酸溶液的密度逐渐增大,氨水的密度逐渐减小。 (2)1.2L 16%硫酸溶液中含硫酸213.12g,含水1118.88g。 (3)1.5L 28%的硫酸溶液加水...

按比例第三次加入硫酸后产生H2应为1.2g，但实际只有1g，说明第三次加入硫酸已经过量。黄铜是铜锌合金，铜与硫酸不反应，锌与硫酸反应：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑。由于第三次与第四次加入硫酸都是过量的，要按第一次或第二次加入硫酸完全反应计算。设稀硫酸中H2SO4质量分数为X：Zn + H2SO...

43. 铝在空气中形成氧化膜:4Al + 3O2 = 2Al2O3 (2)金属单质 + 酸 --- 盐 + 氢气 (置换反应) 44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 ...