20.10g含杂质35%的锌与100g稀硫酸恰好完全反应,求所用稀硫酸的溶质质量...

发布网友发布时间：2024-05-28 19:46

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热心网友时间：2024-07-20 16:06

这是一个化学计算问题，可以按照以下步骤解决：
1. 写出反应方程式
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑
根据反应方程式，1 mol锌与1 mol硫酸反应，会生成1 mol氢气和1 mol硫酸锌。其中1 mol硫酸的质量为98 g，所以100 g稀硫酸中含有:
100 g × (1 mol / 98 g) = 1.020408163 mol硫酸
2. 计算所用锌的物质量
10 g锌含有：
10 g × (1 mol / 65.38 g) = 0.153037385 mol锌
3. 确定限制性试剂
根据反应方程式，锌和硫酸的化学计量比为1:1，因此，锌是限制性试剂。100 g 稀硫酸完全参与反应后，所形成的硫酸锌的物质量为0.153037385 mol。
4. 计算硫酸的溶质质量分数
100 g稀硫酸中含有1.020408163 mol硫酸，而硫酸锌的化学计量比为1:1，因此可以得出，0.153037385 mol硫酸锌需要的稀硫酸量为0.153037385 mol。
所以，硫酸的物质量为：
0.153037385 mol × 98 g/mol = 15.002834 third{g}
稀硫酸的溶质质量分数为：
15.002834 g / 100 g × 100% = 15.002834%

...恰好完全反应,烧杯中物质的总质量比反应前铁和铜的混

生成的氢气的质量为0.10g，设参加反应的铁的质量是x，生成的硫酸亚铁的质量是yFe+H2SO4═FeSO4+H2↑56 152 2x y 0.10g56x＝152y＝20.10g解得：x=2.8g y=7.6g（1）原混合物中铜的质量为：10g-2.8g=7.2g；（2）反应后所得溶液中溶质质量分数为：7.6g2.8g+47.3g?0....

含有杂质的锌片在稀硫酸中的腐蚀实验室常用含有杂质的锌将16g含有杂质的锌粒取8g含杂质的锌粒含杂质的锌粗锌中含有的杂质铝盐中含有铜盐和锌盐的杂质含有杂质的锌片为什么快锌粒中往往含有硫等杂质