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...稀硫酸恰好完全反应,求: (1)100g该稀H2SO4中溶质的质量和溶剂的质量...

发布网友 发布时间:2024-05-28 19:46

我来回答

5个回答

热心网友 时间:2024-07-20 09:44

(1)锌和硫酸的反应如下:
Zn + H2SO4 ==== ZnSO4 + H2(气体)设反应消耗硫酸x克,生成ZnSO4 Y克,氢气Z克
65 98 161 2
6.5 X Y Z
X=9.8 Y=16.1 Z=0.2
所以,H2SO4中溶质为9.8g,溶剂为100-9.8=90.2g

(2)完全反应后,溶液的总质量为6.5+100-0.2=106.3g
此时,溶液中溶质ZnSO4质量为 16.1g ,溶剂水的质量为106.3-16.1=90.2g

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热心网友 时间:2024-07-20 09:44

Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
65 98 161
6.5g x y
65/6.5g=98/x=161/y
x=9.8g
y=16.1g
(1)100g该稀H2SO4中溶质的质量 9.8g 溶剂的质量 100g-9.8g=90.2g
(2)完全反应后,生成的溶液中溶质的质量 16.1g 溶剂的质量 90.2g (水没有参与反应,也没有水生成)

热心网友 时间:2024-07-20 09:47

m(H2SO4)=98*6.5/65=9.8g
m(H2O)=100-9.8=91.2g

热心网友 时间:2024-07-20 09:47

(1)锌和硫酸的反应如下:
设反应消耗硫酸x克,生成ZnSO4 Y克,氢气Z克
Zn + H2SO4 ==== ZnSO4 + H2(气体)
65 98 161 2
6.5 X Y Z
65/6.5=98/X
X=9.
65/6.5=161/X
Y=16.1
65/6.5=2/Z
Z=0.2
(所以,H2SO4中溶质为9.8g,溶剂为100-9.8=90.2g
2)完全反应后,溶液的总质量为6.5+100-0.2=106.3g
此时,溶液中溶质ZnSO4质量为 16.1g ,溶剂水的质量为106.3-16.1=90.2g

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热心网友 时间:2024-07-20 09:44

(1)写出化学方程式,找到锌与稀硫酸的相对分子质量,设x为硫酸溶质的质量,利用6.5克,代入数据计算出“100g该稀H2SO4中溶质的质量”
“溶剂的质量”=100克-“100g该稀H2SO4中溶质的质量”
(2)、生成的溶液中溶质的质量=硫酸锌的质量
溶剂的质量=总溶液的质量-硫酸锌的质量-氢气的质量
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