某NaCl 样品在生产过程中可能含有残余的MgCl2、CaCl2 和Na2SO4 三种...

可以加入碳酸钠溶液，若产生沉淀则含有氯化钙，否则不含有；故答案为：（1）BaSO4；（2）Na2SO4；（3）NaCl MgCl2（4）MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl（5）用试管取少量溶液D，向其中滴入适量Na2CO3溶液，若出现白色沉淀，则说明原样品中含有CaCl2； 若无明显现象，则说明原样品中没有CaCl2．

要除去粗盐中含有的MgCl2，CaCl2,Na2SO4等杂质,我们先要思考除去每种杂质需要加入的试剂,除去钙离子,需加入碳酸钠;除去镁离子,需加入氢氧化钠溶液;除去硫酸根离子,需加入氯化钡溶液,注意要把每种杂质离子除去,所加的每种试剂都必须是过量的,考虑加入的试剂在除掉杂质后,还不能引入其他杂质离子,除考虑...

步骤③和步骤⑤颠倒后，则粗盐中会含有过量的BaCl2故答案为：（1）过滤，滤纸三层．（2）BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl、CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl（3）完全除去氯化镁（4）BaSO4、Mg（OH）2、CaCO3、

但是使用托盘天平称量、使用量筒量液体的体积、使用胶头滴管滴加液体这些实验基本要求学生可能掌握得不是很好,所以在《粗盐提纯》这节课里在称量粗盐的质量过程中复习托盘天平的使用、在量取水的过程中复习量筒和胶头滴管的使用,学生再一次学习和动手操作。

加入过量氢氧化钠溶液的目的是除去氯化镁，发生反应的化学方程式是MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl；（2）加入过量的碳酸钠溶液的目的除去杂质CaCl2和加入的过量试剂BaCl2，步骤③和步骤⑤颠倒后，则粗盐中会含有过量的BaCl2；将精盐溶解后，加入少量的硫酸钠溶液，若发现出现白色沉淀，则说明精盐中含有...

首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后...

在蒸发操作中的作用是搅拌，使受热均匀，防止液滴飞溅；②加入Na2CO3溶液的目的是除去溶液中的钙、镁离子；③经上述处理后的溶液中还含有氢氧化钠和碳酸钠等杂质，呈碱性，因此，还需加入适量稀盐酸和氢氧化钠、碳酸钠反应，从而把过量的氢氧化钠、碳酸钠除去，调节溶液的PH=7．

A、先加氯化钡，除去硫酸根，再加氢氧化钠，除去镁离子，再加碳酸钠，除去多余的钡离子和钙离子，最后加盐酸，除去多余的碳酸钠和氢氧化钠，故A正确；B、先加氢氧化钠，除去镁离子，再加氯化钡，除去硫酸根，再加碳酸钠，除去钙离子和多余的钡离子，最后加盐酸，除去多余的碳酸钠和氢氧化钠，故B...

蒸发皿出现较多固体；间歇性加热；用坩埚钳将蒸发皿转移至实验台上预先放置的石棉网上．二、除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，先加入NaOH除去镁离子，再加入BaCl2溶液除去硫酸根离子，然后加入Na2CO3溶液除去钙离子和钡离子；操作b的名称为蒸发结晶；向滤液中滴加盐酸时，可利用石蕊试液来观察加入盐酸...

BaCl2过量是为了除去所有的SO4(2-)，但并不包括CO3(2-)，因为Na2CO3要在加入BaCl2后加入，因为要除去下面的1中因除杂而引进的Ba（2＋）加入过量的BaCl2溶液,除去Na2SO4：BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl 加入过量的NaOH溶液,除去MgCl2：MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl 加入过量的Na2CO3溶液,除去...