...MO?xFe2O3(M为二价金属离子).根据题意完成:Ⅰ、为了制备铁氧体...
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发布时间：2024-05-15 15:07
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时间：2024-05-28 03:20
故答案为：32.5g；
Ⅱ、9.0克MgO?2Fe2O3的物质的量为9g360g/mol=0.025mol，故氧化物中MgO的物质的量为0.025mol、Fe2O3的物质的量为0.025mol×2=0.05mol，根据工艺流程可知，MgO、Fe2O3来自氢氧化镁、氢氧化铁分解，由电荷守恒可知n（OH-）=2n（Mg2+）+3n（Fe3+）=0.025mol×2+0.05mol×2×3=0.35mol，故需要1mol/L的NaOH溶液体积为0.35mol1mol/L=0.35L=350mL；
故答案为：350mL；
Ⅲ、①取a克该产品溶于100mL盐酸（足量）中，需要通入672mL（标准状况）Cl2物质的量=0.672L22.4L/mol=0.03mol，才能把溶液中的Fe2+全部氧化为Fe3+，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，计算得到亚铁离子物质的量为0.06mol，亚铁离子的浓度=0.06mol0.1L=0.6mol/L；
答：溶液中Fe2+的物质的量浓度0.6 mol/L；
②氯气的物质的量为0.672L22.4L/mol=0.03mol，氯气氧化Fe2+为Fe3+，根据电子转移守恒可知Fe2+的物质的量为0.03mol×21=0.06mol，故氧化物中+2价铁的物质的量为0.06mol，最后所得为氯化铁溶液，蒸干溶液，灼烧至恒重，得9.6g固体为Fe2O3，Fe2O3的物质的量为9.6g160g/mol=0.06mol，利用铁元素守恒可知氧化物中+3价铁的物质的量为0.06mol×2-0.06mol=0.06mol，故FeO与Fe2O3的物质的量之比为0.06mol：0.062=2：1，该产品化学式为2FeO?Fe2O3，
答：该产品的化学式为：2FeO?Fe2O3；
Ⅳ、①根据题目的分子式，那其中的X只能取1，其他情况皆不符合，一个分子中不可能有半个铬离子，然后就可以得到分子式了，为Fe2+Fe3+[Cr3+?O4]，可以看出，分子式中的铁元素数目为铬元素数目的2倍．然后，根据溶液电荷守恒定律，有3n（Fe3+）+3n（Cr3+）=n（NO3-），根据氮元素守恒，硝酸的量减去溢出气体的量2.688L22.4LL/mol=0.12mol；即为溶液中氮元素的量，也即1.92-0.12=1.8mol，是溶液中硝酸根离子的物质的量，那么根据电荷守恒式和n（Fe3+）=2（Cr3+），可以得到n（Cr3+）=0.2mol，一个铬铁氧体分子中分子中只有一个铬原子，二者是一比一关系，那么消耗铬铁氧体的量就是0.2mol；
答：参加反应的铁氧体的物质的量为0.2 mol；
②设生成NO为Xmol，NO2为ymol，根据生成气体总量，可知x+y=2.688L22.4LL/mol，然后根据反应式的对应关系，根据二价铁（等于消耗铬铁氧体的量）的含量为3x+y=0.2，联立方程解出得x=0.04 y=0.08，则x：y=1：2
答：所得气体中NO、NO2的体积比V（NO）：V（NO2）=1：2；
