常见阳离子的水解化学方程式。

常见阳离子的水解化学方程式。如：Mg2+ +2H2O <===>Mg(OH) 2 +2H+ NH4+ +H2O <===>NH3.H2O + H+ Al3+ +3H2O <===>Al(OH) 3 +3H+ Fe3+ +3H2O <===>Fe(OH) 3 +3H+

弱碱盐离子水解Al3+。NH4+。常见的阳离子除了钠钾钙都水解。HCO3-，H2PO4- 等弱酸盐的酸式根离子都是水解并且电离的。【含有H元素的酸根就是酸式盐，除了HSO4-电离不水解，其他的都是既电离有水解。需要你在学习中积累总结记忆。希望对你有帮助O(∩_∩)O~...

F- + H2O --- HF + OH- 弱碱阳离子 极其水解方程式 Al3+ + 3H2O --- Al(OH)3 + 3H+ Mg2+ + 2H2O --- Mg(OH)2 + 2H+ NH4+ + H2O --- NH3H2O + H+ Ag+ + H2O --- AgOH + H+ Fe2+ + H2O --- Fe(OH)2 + 2H+ Fe3+ + H2O --- Fe...

（1）含弱酸阴离子、弱碱阳离子的盐的水解，例如：Fe3++3H2O=Fe(OH)3+3H+，CO32-+H2O=HCO3-+OH- （2）金属氮化物的水解，例如：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑ （3）金属硫化物的水解，例如：Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑ （4）金属碳化物的水解，例如：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2...

从定义上来讲：在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。所以能与OH-结合生成弱电解质的阳离子都能水解。比如NH4+,以及所有氢氧化物是弱碱的金属离子（如果它们能在水溶液中存在）。只不过不同金属离子开始水解及水解完全时的pH值不同。鉴于金属太多，不一一...

最常考的是：Al3+与CO32-、HCO3-、AlO2- 另外将Al3+换成Fe3+、Cu2+也常出现。规律：弱碱的阳离子和弱酸的酸根离子或酸式酸根离子 （注意：NH4+与CO32-、HCO3-、CH3COO-也双水解，但它们可以大量共存。）

双水解 当弱酸的酸酸根与弱碱的阳离子同时存在于水溶液中时，弱酸的酸根水解生成的氢氧根离子与弱碱的阳离子水解生成的氢离子反应生成水而使两种离子的水解平衡向水解方向移动而互相促进水解，而水解完全。中学化学中常见的能发生“双水解反应”的离子对有：Al3 +与HCO3–、CO32–、HS-、S2-；Fe3+与...

双水解反应是指弱酸根和弱碱阳离子相互促进水解，直至完全的反应。一般来说，弱酸弱碱盐都是可以双水解的，如碳酸氢根与铁离子或氯离子，硫离子和铝离子什么的。。Al(HCO3)3=Al(OH)3↓+3CO2↑ Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑ AlN+3H2O=Al(OH)3↓+NH3↑ 中学化学中常见的能发生“水解相互促进...

所有离子都有水解的倾向，就告诉你不容易水解，也就是教材上所谓不水解的常见离子吧，阳离子（不考虑络合离子）：所有碱金属，碱土金属（铍除外），一价铊，季铵离子；阴离子：硝酸根离子，硫酸氢根离子，硒酸氢根离子，氯离子，溴离子，碘离子，氯酸根离子，高氯酸根，溴酸根离子，高溴酸根离子，氟...

同理，弱碱阳离子的水解反过来促进弱酸酸根的水解。两者的相互促进使得水解程度不断加深，最终水解完全，得到一种弱酸和一种弱碱。 高中常见的双水解反应有 1.HCO3- + AlO2- + 3H2O= H2CO3 + Al(OH)3 + 2OH- 2.Al3+ + CO32- + 3H2O = Al(OH)3 + HCO3- + 2H+ 3.AlO2- + NH4+ ...