为什么同一族元素从上到下,元素组成的金属单质的熔点递减,非金属单质的...

发布网友 发布时间：2024-05-29 15:20

我来回答

共3个回答

热心网友 时间：2024-06-03 19:18

元素周期律是自然科学的基本规律，也是无机化学的基础。各种元素形成有周期性规律的体系，成为元素周期系，元素周期表则是元素周期系的表现形式。

结合元素周期表，元素周期律可以表述为：

随着原子序数的增加，元素的性质呈周期性的递变规律：

在同一周期中，元素的金属性从左到右递减，非金属性从左到右递增，

在同一族中，元素的金属性从上到下递增，非金属性从上到下递减；

同一周期中，元素的最高正氧化数从左到右递增（没有正价的除外），最低负氧化数从左到右逐渐增高；

同一族的元素性质相近。

以上规律不适用于稀有气体。

此外还有一些对元素金属性、非金属性的判断依据，可以作为元素周期律的补充：

元素单质的还原性越强，金属性就越强；单质氧化性越强，非金属性就越强。

元素的最高价氢氧化物的碱性越强，元素金属性就越强；最高价氢氧化物的酸性越强，元素非金属性就越强。

元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强。

还有一些根据元素周期律得出的结论：

元素的金属性越强，其第一电离能就越小；非金属性越强，其第一电子亲和能就越大。

元素周期律的预见性

门捷列夫在创制周期表时，没有完全按照原子量的大小排列，而是严格遵守了“同族元素性质相近”这一规律。在周期表中留下的空位后来都被填上（如钪、镓等），而且性质也与门氏的预言吻合。他还根据周期律更正了铟等元素的原子量。

时至今日，人们还在用元素周期律来推测已发现和未发现的放射性元素的性质。

元素周期律的本质

电子构型是元素性质的决定性因素，而元素周期律是电子构型呈周期性、递变性变化规律的体现。

为了达到稳定状态，不同的原子选择不同的方式。同一周期元素中，轨道越“空”的元素越容易失去电子，轨道越“满”的越容易得电子。随着从左到右价层轨道由空到满的逐渐变化，元素也由主要显金属性向主要显非金属性逐渐变化。同一族元素中，由于周期越高，价电子的能量就越高，就越容易失去，因此排在下面的元素一般比上面的元素更具有金属性。具有同样价电子构型的原子，理论上得或失电子的趋势是相同的，这就是同一族元素性质相近的原因。

热心网友 时间：2024-06-03 19:13

熔点和原子的稳定性有关。
对金属来说，也往下，越活跃，故熔点降低。
而对于非金属，越往下，越稳定，故熔点变高。

请参看上面内容

热心网友 时间：2024-06-03 19:17

金属单质：
金属单质晶体是由金属离子和电子构成，其晶体结构主要是由金属离子和电子之间的电磁力维持的。
在同一主族的金属元素，它们的单质晶体都由同一价态的金属离子和电子构成，即维持晶体形状的电磁力都相等。
而从上而下，金属离子的质量是递增的，也就是说同一温度时（未熔化），要维持它们的晶体形状的的力是递增的。
支持力不变，维持晶体需要的支持力却在增加，所以，同一主族自上而下金属单质的熔点是减小的。
非金属单质：
维持非金属晶体的晶体结构的力是分子间的引力，而分子间的引力与分子质量成正比，所以同族自上而下非金属单质晶体（限分子晶体，其它类型有与题述不符）的熔点递增。