举例证明固体物质溶于水能使溶液的凝固下降,沸点升高

凝固点下降,沸点升高 :雪车轮受挤压后成结成冰,如果让它直接化成水问题就解决了.“盐溶液的凝固点比冰低”,确切的说是盐水的凝固点比水低.打个比方,实际气温是－2度.大家都知道在这个环境下水已经凝固成冰了,可盐水的凝固点大约在－4度.雪盐混合物因为搭不到凝固点,所以直接熔化成雪水了.液体状态...

工业酒精的纯度对其性能有着显著影响。高纯度的工业酒精能确保产品质量和工艺稳定性，提升反应速度和产物纯度，减少生产过程中的问题。反之，纯度不足的工业酒精可能导致生产受阻，如反应效果不佳、产物不纯等，进而影响整体生产效率和产品质量。因此，在生产过程中，我们严格控制工业酒精的纯度，确保其符合标准，以满足不同行业对高品质原料的需求。工业酒精的纯度对其性能有着重要影响。高纯度的工业酒精具有更好的溶解性和挥发性，能够更有效地作为溶剂和清洗剂。同时，高纯度的酒精也更能保证化学反应的稳定性和准确性，从而提高产品的质量和性能。因此，在选择工业酒精时，应根据具体应用...

由此可见，凡是溶液，凝固点必然低于纯溶剂，沸点必然高于纯溶剂

水的分子式是H2O,分子间是由氢键连接的.而水又是极性共价分子,所以与其他极性共价分子相比较多了氢键.氢键的作用力是远大于共价键的.所以水的熔沸点与氢键有直接关系了.如果有固体物质溶于水中,会破坏氢键,从而影响了水的熔沸点.还有我不同意JINLON 的说法.本身提问上就问了是水的熔沸点的影响,那么...

原理：固体物质溶于水，所得溶液的沸点比纯水高，凝固点比纯水低。水的凝固点是0℃，而形成盐水以后，盐水的凝固点会下降到0℃以下，这主要是因为盐溶液中含有氯离子和钠离子后，盐水溶液所对应的水蒸气压会降低。盐水如果要烧开，温度就会超过100℃，同样盐水要结冰，温度也会低于0℃。因此，撒上盐...

水呢,从分类上讲是属于分子晶体.这个固体呢,多数是离子晶体甚至是原子晶体.这个物体的凝固点,熔点,沸点.的高低呢是跟物体间的分子力呈正相关的.分子力越大,那三点就分别越低,高.高 在这几种晶体里呢.分子晶体之间的分子力是最小的,最高的是原子晶体(金刚石就是原子晶体.)离子晶体次之(像什么...

固体物质溶于水后，得到的溶液的沸点会升高，凝固点会降低。当我们在积雪上撒盐时，盐会溶解在雪水中，形成一个盐水溶液。这个溶液的凝固点低于纯水的凝固点，这意味着即使在较低的温度下，雪水也不会凝固，而是继续融化。因此，撒盐可以加速冰雪的融化过程。所以，撒盐使冰雪快速融化的原因是盐水溶液的...

纯水中水的浓度最高，当溶解了固体后，水的浓度降低，水的蒸汽压就降低，此时要使水的蒸汽压达到1个标准大气压，就需要提高温度来满足，所以水的沸点就升高了。2.水凝固时，固体水（冰）与液体水处于平衡状态，即从冰中溶化的水与液态水凝固成冰的速率相等。当液态水中溶解有固体溶质的时候，水的...

1. 冬天撒盐能加速雪的融化。2. 这一现象基于固体物质溶于水后，溶液的沸点升高，凝固点降低的物理原理。3. 水的凝固点是0℃，但加入盐后，盐水的凝固点会降至0℃以下。4. 这是因为盐溶液中的氯离子和钠离子降低了水的冰点，即溶液的凝固点低于纯水。5. 盐水的沸点也会高于100℃，这表明盐水...

少量的固体物质溶于水，使溶液的熔点降低，沸点升高．水中加入盐水、食醋类的物质能使液体的熔点降低．故填：熔；沸；盐水、食醋．

固体物质溶于水，所得溶液的沸点比纯水高，凝固点比纯水的低．冬天在汽车的水箱中加入少量乙二醇之类的化合物，溶解后液体的凝固点降低，可以防止水箱中的水结冰；寒冷的冬季，向积雪撒盐，盐水的凝固点比纯水的低，所以冰雪可以很快融化．故答案是：高；低；结冰；融化．