高中常见酸的强弱排列顺序是怎样的

发布网友 发布时间：2022-05-05 14:02

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热心网友 时间：2022-06-27 14:32

高中常见酸的强到弱排列顺序：

高氯酸，氢碘酸，硫酸，氢溴酸，盐酸，*，碘酸（以上为强酸，了解即可，大学涉及强弱排序），草酸（乙二酸），亚硫酸，磷酸，丙酮酸，亚*（以上五种为中强酸）。

与数学物理等学科共同成为自然科学迅猛发展的基础。化学的核心知识已经应用于自然科学的各个区域，化学是改造自然的强大力量的重要支柱。化学家们运用化学的观点来观察和思考社会问题，用化学的知识来分析和解决社会问题，例如能源问题、粮食问题、环境问题、健康问题、资源与可持续发展等问题。

强酸须知

硫酸，盐酸，硫氰酸等等..但是这用定义是有很大漏洞的，因为H2O也可以(这只是高中阶段认为的，其实酸碱电离理论中对酸的定义也是如此），所有比较完善定义方法。

酸碱质子理论，该定义对酸的定义是凡事质子的结合体就是碱，质子的提供体就是酸，所以根据这个定义，H2O即是酸又是碱了，就我知道的最后一种是酸碱电子理论。

这个定义的大概就是，酸是电子对的接受体，原子核外围必须有空轨道，而碱就是电子对的提供体，必须要有孤对电子，说白了就是形成配合物，电子不发生转移。

热心网友 时间：2022-06-27 14:33

H2SO3>H3PO4>HF>HNO2>HCOOH>CH3COOH>H2CO3>H2S>HCN。下面介绍一下酸：
1、化合物

电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸，或者溶于水并能释放质子形成H3O+(水合氢离子）的物质也是酸。H3O+的浓度越高，溶液酸性越强。即使是纯水中也存在H3O+，其浓度为10-7mol/L。

这是由于质子从一个水分子跑到另一个水分子所造成的。在传统意义上，H3O+的浓度还取决于氢离子的浓度，虽然水溶液中的大部分氢离子是以H3O+形式存在的。

2、强酸

强酸，是指在水溶液中完全电离的酸（硫酸这类多元酸不在此限），或以酸度系数的概念理解，则指pKa值 < 1.74的酸。这个值可以理解为在标准状况下，氢离子的浓度等同于加入强酸后的溶液浓度。

大部分强酸均是腐蚀性的，但当中亦有例外。例如超强酸当中的碳硼烷酸(H(CHB11Cl11)，其酸性比硫酸高百万倍，但却完全不带有腐蚀性；相反，弱酸当中的氢氟酸（HF）却带有高度腐蚀性。它能够溶解极大部分的金属氧化物，诸如玻璃及除了铱以外的所有金属。

一般酸不会在水中完全离解，因此多以化学平衡而不是完全反应的形式表示，弱酸就是指不完全离解的酸。用酸度系数作为区别强酸与弱酸的作用并不明显（因为数值差距较难理解及不明显），因此用方程式去区别两者更为合理。

3、食物中的酸

所有存在于天然食物中的有机酸都是弱酸。

抗坏血酸（维生素C） - 可在水果中找到。

乙酸（醋酸） - 可在醋中找到。

单宁酸 - 可在茶中找到。

酒石酸 - 可在葡萄中找到。

柠檬酸 - 可在橙和柠檬中找到。

苯甲酸 - 可在蚝油找到。

以上内容参考：百度百科-酸

热心网友 时间：2022-06-27 14:33

弱酸酸性由强到弱为：草酸（乙二酸）、亚硫酸、磷酸、丙酮酸、亚*。

电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫作酸，或者溶于水并能释放质子形成H3O+(水合氢离子）的物质也是酸。H3O+的浓度越高，溶液酸性越强。即使是纯水中也存在H3O+，其浓度为10-7mol/L。

酸的强弱变化规律：

1、非金属的非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强。

2、同主族非金属氢化物溶于水后的酸性，从上到下酸性越来越强。

3、同一非金属元素不同价态含氧酸的酸性，非金属的价态越高酸性越强。

热心网友 时间：2022-06-27 14:34

热心网友 时间：2022-06-27 14:34