14g铜银合金与一定量某浓度的硝酸溶液完全反应42

发布网友发布时间：2024-02-21 23:36

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热心网友时间：2024-03-22 17:10

放出的气体是NO，与氧气反应是4NO+3O2+2H2O==4HNO3.合金里只有铜和*反应，所以反应是3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO+4H2O。Cu和NO和O2的比例是3：2：1.5。O2的物质的量是1.12/22.4=0.05mol.Cu的物质的量是0.1mol.质量是64*0.1=6.4g.剩下的是银。这是稀*。但是不符合要求，
所以是浓*，Cu+4HNO3（浓）==Cu(NO3)2+2NO2+2H2O . 3Ag+4HNO3==3AgNO3+NO+2H2O. 4NO2+O2+2H2O==4HNO3。4NO+3O2+2H2O==4HNO3
设Cu的物质的量是X，银的物质的量是Y，则64X+108Y=14，0.5X+0.25Y=0.05。
Y=0.1,X=0.05.所以Cu的质量是0.05*64=3.2g

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