2010全国初中化学竞赛第28题计算题
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发布时间:2024-03-13 17:01
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时间:2024-03-14 08:03
(1)设原NaOH溶液的质量分数浓度为x
NaOH溶液中通入CO2后,再向溶液中加入盐酸相当于盐酸直接与NaOH溶液反应
NaOH + HCl=NaCl+H2O
40 36.5
50x 50×18.25%
解得x=20%
(2)从图中可以看出加入盐酸后,并没有立即生成CO2,而是在加了12.5g后才出现CO2,说明溶液中一定有碳酸钠,设其质量为yg
Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl
106 36.5
y 12.5×18.25%
解得y=6.63(g)
由这6.63g Na2CO3生成的NaHCO3继续与盐酸反应:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
故碳酸钠总共消耗盐酸25g,溶液中的NaHCO3消耗盐酸的质量为50-25=25(g)
设溶液中NaHCO3的质量为zg
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
84 36.5
z 25×18.25%
解得z=10.5(g)
注:也可根据钠离子守恒,由NaOH和Na2CO3的质量求出NaHCO3的质量:
50×20%/40=6.63/106×2+z/84
解得z=10.49(g)
所以,NaOH溶液中通入CO2后,所得溶液中的溶质为6.63g Na2CO3和10.5g NaHCO3
热心网友
时间:2024-03-14 08:03
解:(1)由图象可知,反应结束时消耗的盐酸为50.0g,此时溶液中的溶质为氯化钠,
设原NaOH溶液的溶质的质量为x,
则由原子守恒可得 NaCl~HCl~NaOH,
36.5 40
50.0g×18.25% x
36.5
40
=
50.0g×18.25%
x
,解得x=10g,则原NaOH溶液的质量分数为
10g
50.00g
×100%=20.00%,
答:原NaOH溶液的质量分数为20.00%;
(2)①由图象可知,NaOH溶液中通入CO2后,溶质为NaOH和Na2CO3,
设质量分别为m、n,则
NaOH+HCl═NaCl+H2O
40 36.5
m 12.5g×18.25%
40
36.5
=
m
12.5g×18.25%
,
解得m=2.50g,
Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
106 73
n (50-12.5)g×18.25%
106
73
=
n
(50-12.5)g×18.25%
,
解得n=9.94g,
②溶质为碳酸钠和碳酸氢钠.设它们的质量分别为x、y,生成的碳酸氢钠为z,则
Na2CO32+HCl═NaCl+NaHCO3,
106 36.5 84
x 12.5g×18.25% z
106
36.5
=
x
12.5g×18.25%
,
36.5
84
=
12.5g×18.25%
z
解得x=6.63g,z=5.25g
NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O
84 36.5
(y+5.25g) (50-12.5)g×18.25%
84
36.5
=
(y+5.25g)
(50-12.5)g×18.25%
,
解得y=10.50g,
答:NaOH溶液中通入CO2后,所得溶液中的溶质若为NaOH和Na2CO3,质量分别为2.50g、9.94g;若为碳酸钠和碳酸氢钠,质量分别为6.63g、10.50g.