已知下列热化学方程式:①C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1=-393.5kJ?mol-1②2...

已知下列热化学方程式：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-1②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566.0kJ?mol-1③2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H3=-571.6kJ?mol-1依据盖斯定律①-②2-③2得到：C（S）+H2O（l ）=CO （g）+H2（g）△H=+175.3 kJ?mol-1...

（1）已知①C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H1=-393.5kJ?mol-1②H2（g）+12O2（g）═H2O（g）；△H2=-241.8kJ?mol-1③CO（g）+12O2（g）═CO2（g）；△H3=-283.0kJ?mol-1，由盖斯定律可知①-②-③得：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H，因此△H=△H1-△H2-△H3=...

已知：（1）C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol（2）CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H2=-870.3kJ/mol（3）H2（g）+12O2（g）=H2O（l）△H3=-285.8kJ/mol根据盖斯定律，（1）×2+（3）×2-（2）得2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）△H=-...

B

设C的物质的量为A，H2的物质的量为B。A+B=0.2 393.5A+241.8B=63.53 解方程组得：A=0.1 B=0.1

将方程式2×③+6×①-6×②得方程式4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s），其反应热△H=2（-489.0kJ/mol）+6（-393.5kJ/mol）-6（-283.0kJ/mol）=-1641.0kJ/mol，故选A．

假设它们都是1g，则1gH2（g）放出的热量为285.82kJ；1gC（s）放出的热量为393.512kJ，欲得到相同的热量，需分别燃烧固体碳和氢气的质量比约利用物质的质量=Q393.512Q285.82=285.8×12393.5×2≈4.36：1，答：得相同热量时碳与氢气质量比为4.36：1．...

设碳粉xmol，则氢气为（0.2-x）mol，则C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol1 393.5kJx 393.5xkJ2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol 2 483.6kJ（0.2-x）mol 241.8（0.2-x）kJ所以393.5xkJ+241.8（0.2-x）kJ=63.53kJ，解得x=0.1...

已知①C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ?mol-1②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566kJ?mol-1③TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+O2（g）；△H=+141kJ?mol-1TiO2和焦炭、氯气反应生成TiCl4和CO气体的化学方程式为：2C+TiO2+2Cl2═TiCl4+2CO，由盖斯定律可知2×①-...

2 (g)=2H 2 O(l) △H 3 ＝－571.6 kJ·mol -1 可知①－②÷2－③÷2即得到反应C(S)+H 2 O(l )＝CO(g)+H 2 (g)所以该反应的反应热△H＝－393.5 kJ·mol -1 ＋566.0 kJ·mol -1 ÷2＋571.6 kJ·mol -1 ÷2＝＋175.3 kJ·mol -1 所以热化学方程式为C(S)+...