初一初二的科学知识点概括
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发布时间：2022-05-05 08:57
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时间：2023-10-26 08:07
1.水、蒸馏水是纯净物、化合物和氧化物。矿泉水、海水、河水、糖水和盐水都属于混合物
2. 污染水质的因素：工业生产中的废渣、废水、废气（即“三废”）和生活污水的任意排放，
农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河流。
3.电解水实验（水中加少量硫酸或NaOH，增强水的导电性）
① 水通电（正极O2 负极H2 ，体积比1:2） 2H2 O===2H2 ↑ ＋ O2 ↑
②证明物质里是否含水方法：白色的无水硫酸铜遇水变蓝色
③．除去混合气体中的水蒸气，通常放在最后除，如除去氢气中含有（HCl、水蒸气、CO2），先通过 再通过 。
④．要验证混合气体中是否含有水蒸气，通常应先检验，如证明氢气中含有HCl、水蒸气、CO2，应先让混合气体通过 （填仪器和其中的药品），观察到
时，则说明含有 ；再通过 ，当观察到 ，则含有 ，接着通过 ，当观察到 ，则说明含有 。
（二）空气
4.空气的成分按体积分数计算：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%,CO2 0.03%
5.环境污染知识：排放到空气中的气体污染物较多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳。二氧化硫-----大气污染物、酸雨-----来自于含硫燃料的燃烧。
6.测定空气成份或除去气体里的氧气，要用易燃的磷，磷燃烧后生成固体，占体积小易分离。 不能用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧气反应生成气体，难跟其他气体分离。
（ 三）氧气的性质和用途
7.氧气的物理性质：不易溶于水，密度比空气的略大。液氧、固态氧淡蓝色。工业上制取氧气的方法：分离液态空气-----物理变化。
8.氧气的用途：气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧炸药、炼铁、炼钢
9.氧气的化学性质：支持燃烧，有助燃性。可供呼吸用，是常用的氧化剂。
⑴木炭在氧气中燃烧（O2可使带火星的木条的木条复燃）C + O2 CO2
现象：发出白光，放出热量，生成使石灰水变浑浊的气体
⑵硫在空气中燃烧，硫在氧气中燃烧 S + O2 SO2
硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体，放出热量；
在氧气里燃烧发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体；放出热量
⑶磷在空气中燃烧 4P + 5O22P2 O5
现象：产生大量的白烟，放出热量
白磷着火点低,易自燃,要放在水中密封保存，可隔绝空气，防止它自燃。
⑷镁在空气（或氧气）中燃烧 2Mg + O2 2MgO
现象：发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体
⑸铁丝在氧气中燃烧 3Fe + 2O2 Fe3 O4
现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量
此实验必须先在集气瓶里装少量水或在瓶底铺一层细砂,防止溅落的熔化物使瓶底炸裂
⑹氢气在空气中燃烧(点燃爆鸣气) 2H2 + O22H2 O
现象：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量；
不纯的氢气点燃很可能会发生爆炸；
可燃性气体或可燃性粉尘与空气混合，遇明火很可能会发生爆炸！
⑺蜡烛在氧气里燃烧得更旺，发出白光，放出热量，瓶壁内有水珠。
向瓶内倒入澄清的石灰水，石灰水变浑浊。
⑻ 加热碱式碳酸铜 （俗称铜绿）Cu2 (OH)2 CO32CuO ＋ H2 O ＋ CO2 ↑
（现象：绿色粉末变黑色，管壁有水珠，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊）
（四）氧气的制法：
10．工业制取氧气的方法：分离液态空气制取氧气，此变化是物理变化，不是分解反应
实验室制取氧气反应原理：
①加热高锰酸钾 2KMnO4K2 MnO4 + MnO2 + O2 ↑
②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 2KClO32KCl + 3O2 ↑
实验室制取氧气注意事项：①试管口略向下倾斜（防止冷凝水倒流，使试管破裂）；②用排水法收集氧气，导管口开始有气泡放出时不宜立即收集，当气泡连续地较均匀地放出后再收集（因为开始放出的气泡不纯，含有空气）③排水法收集氧气结束时，应先撤去导管，后停止加热（防止水倒吸入试管，导致热的试管破裂。）其他生成氧气的反应：③水通电（正O2 负H2 ，体积比1:2）2H2 O＝=2H2 ↑ ＋ O2 ↑
④加热氧化汞 2HgO2Hg ＋ O2 ↑
（五）氢气的性质和用途
11．氢气的性质（1）物理性质：密度最小的气体，难溶于水
（2）化学性质
①可燃性：氢气在空气中燃烧 2H2 ＋ O22H2 O
现象：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量
不纯的氢气点燃很可能会爆炸，所以点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度。
②还原性：氢气还原氧化铜 H2 ＋CuO Cu＋H2 O
现象：黑色固体逐渐变为光亮的红色固体，管壁有水珠产生
氢气还原氧化铜实验注意事项：“酒精灯迟到早退”，即
开始时要先通入氢气后加热（目的是排净管内空气，防止氢气与管内空气混合受热发生爆炸）；
实验结束时要先停止加热，继续通入氢气至试管冷却（防止生成的铜受热被氧化成CuO）现象？
（3）氢气的用途：充气球，冶炼金属，高能燃料，化工原料
12．生成氢气的反应（实验室制取H2最常用的试剂是：锌粒和稀硫酸，）
锌粒和稀硫酸反应 Zn ＋ H2 SO4＝ZnSO4＋H2↑
铁和稀硫酸反应 Fe＋H2 SO4＝FeSO4 ＋ H2 ↑
镁和稀硫酸反应 Mg＋H2 SO4＝MgSO4＋H2↑
④铝和稀硫酸反应 2Al＋3H2 SO4＝Al2(SO4)3＋3H2↑
⑤锌粒和盐酸反应 Zn ＋2HCl＝ZnCl2＋ H2 ↑
⑥铁和盐酸反应 Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
⑦镁和盐酸反应 Mg ＋ 2HCl＝MgCl2＋H2↑
⑧铝和盐酸反应 2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑
(六)铁的性质
13.铁的物理性质：有银白色金属光泽的固体，有良好的延性和展性，质软，是导体
铁的化学性质：（1）铁跟氧气反应 铁在潮湿的空气里（既有H2O又有O2时）易生锈，铁锈是混合物，主要成分是氧化铁Fe2O3
防锈方法：在铁表面涂一层保护膜（如涂漆或油）；镀锌等金属或烤蓝
铁在氧气里燃烧生成四氧化三铁,剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量
铁可跟酸（盐酸或硫酸）和排在铁后的金属的盐溶液发生置换反应（反应后溶液呈浅绿色）
铁跟硫酸铜溶液反应（现代湿法冶金的先驱）
化学方程式：Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4
现象：铁丝表面覆盖一层红色的铜, 溶液由蓝色变为浅绿色
②铁跟硫酸反应：Fe＋H2 SO4＝FeSO4 ＋H2 ↑
铁跟盐酸反应：Fe＋2HCl＝FeCl2 ＋H2 ↑
现象:有气泡生成,溶液由无色变为浅绿色
铁元素有三种氧化物：氧化铁Fe2O3 氧化亚铁FeO 四氧化三铁Fe3O4
14．生铁和钢：是混合物，都是铁的合金，
区别是含碳量不同，生铁的含碳量高，钢含碳量低。
合金：金属与金属（或非金属）熔合而成，具有金属性质的混合物。（纯净物不是合金）
(七)单质碳的性质
15．金刚石和石墨是由碳元素组成的两种不同的单质，它们物理性质不同、化学性质相同。
它们的物理性质差别大的原因碳原子的排列不同
16．碳的化学性质跟氢气的性质相似(常温下碳的性质不活泼)
①可燃性：木炭在氧气中燃烧 C ＋ O2 CO2现象：发出白光，放出热量
碳燃烧不充分（或氧气不充足） 2C＋O2 2CO
②还原性：
木炭高温下还原氧化铜 C ＋ 2CuO2Cu ＋ CO2 ↑
现象：黑色物质受热后变为亮红色固体， 同时放出能使石灰水变浑浊的气体
试验注意事项:①试管口略向下倾斜（防止因加热时生成的水蒸气至管口冷凝成水滴而倒流，
使试管破裂）；②实验结束时，应先把导管从石灰水里移开，然后再熄灭酒精灯（防止石灰水倒吸入试管，导致热的试管破裂。）
木炭高温下还原氧化铁 3C ＋ 2Fe2 O34Fe ＋ 3CO2 ↑
高温条件下碳还原二氧化碳生成一氧化碳 C ＋ CO22CO
一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳 2CO＋O2 2CO2
（八）二氧化碳的性质
17.二氧化碳的物理性质：可溶于水，密度比空气的大。加压降温易变为固体“干冰”，如何收集二氧化碳？ 。
用途：灭火，温室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料
18.二氧化碳的化学性质
①跟水反应：二氧化碳通入水中生成碳酸 CO2 ＋ H2 O ＝H2 CO3
二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液变红色；加热又变为紫色
②跟碱反应生成盐和水：（用澄清的石灰水鉴定CO2）
二氧化碳通入澄清的石灰水 CO2 ＋ Ca(OH)2 ＝ CaCO3 ↓＋H2 O
现象：有白色沉淀生成（或：澄清的石灰水变浑浊）
二氧化碳跟氢氧化钠反应：CO2 ＋ 2NaOH＝ Na2 CO3 ＋H2 O（无明显现象），如何用实验证明能反应？ 。
③通常情况下，CO2不支持燃烧，也不能燃烧。
（九）一氧化碳的性质
19．一氧化碳的物理性质：无色、无味、比空气的密度略小、难溶于水，如何收集？ 。
20．一氧化碳的化学性质
①可燃性： 一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳
现象：发出蓝色火焰，放出热量 2CO＋O2 2CO2
②还原性：一氧化碳还原氧化铜（不是置换反应） CO ＋ CuOCu ＋ CO2
现象：黑色物质受热后变为亮红色固体， 同时放出能使石灰水变浑浊的气体
特别注意尾气的处理：未反应的CO燃烧掉，防止污染空气；或用气球收集起来。
一氧化碳还原氧化铁 3CO ＋ Fe2 O3 ＝ 2Fe ＋ 3CO2
③毒性：一氧化碳吸入肺里跟血液的血红蛋白结合，破坏了血红蛋白的输氧能力
三种有可燃性、还原性的物质：氢气、碳、一氧化碳（都可用于冶炼金属、用作燃料）
（十）碳酸钙的性质和用途
21．碳酸钙主要以石灰石和大理石存在，大理石和石灰石主要成分是CaCO3 。大理石和石灰石做建筑材料，工业上用石灰石制生石灰（CaO）和二氧化碳、制水泥。
22.碳酸钙的物理性质：白色固体，难溶于水。 化学性质：
①跟盐酸、*反应（碳酸钙不溶于水，可溶于酸） 制二氧化碳可用*代替盐酸？
CaCO3 ＋2HCl＝CaCl2 ＋H2 O＋CO2 ↑ （实验室制取CO2的反应）
CaCO3 ＋2HNO3 ＝Ca(NO3 )2 ＋H2 O＋CO2 ↑
②高温分解：CaCO3CaO＋CO2 ↑
CaO＋H2O＝Ca（OH）2 （生石灰跟水反应生成熟石灰）
（十一）有机物
23. 甲烷CH4（俗名：沼气，天然气的主要成分）是最简单的有机物。难溶于水，
密度比空气的小 可燃性CH4 ＋2O2 CO2 ＋2H2 O 现象：火焰明亮呈蓝色，放出大量热
24．乙醇（俗名：酒精，C2 H5 OH）无色液体，易挥发，与水可任意比互溶
酒精燃烧 C2 H5 OH ＋3O22CO2 ＋3H2 O
甲醇（CH3OH）有毒，不能饮用，饮用后使人双目失明，大量饮用会使人死亡。
25．煤（主要含碳元素，称为“工业的粮食”）、石油（主要含碳元素、氢元素，称为“ 工业的血液”）天然气（主要成分是CH4），三种最重要的矿物燃料，都是混合物
（十二）酸 碱 盐 氧化物
26.氧化物的性质：
①有四种碱性氧化物跟水反应生成碱，其他的碱性氧化物不溶于水跟水不反应
Na2 O＋H2 O＝2NaOH CaO＋H2 O＝Ca(OH)2
K2 O＋H2 O＝2KOH BaO＋H2 O＝Ba(OH)2
②酸性氧化物：大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水化合生成同价的含氧酸。
CO2 ＋H2 O＝H2 CO3 SO2 ＋H2 O＝H2 SO3 SO3 ＋H2 O＝H2 SO4
27.盐酸和硫酸用途：硫酸和盐酸可除去金属表面的锈，都是重要的工业原料
盐酸（氢氯酸，HCl气体的水溶液，无色液体） 浓盐酸有挥发性，会挥发出HCl
硫酸（H2 SO4 ） 浓硫酸有吸水性，可作气体的干燥剂
28.浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸沿着容器壁慢慢地注入水里，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。
盐酸（或氯化物）和硫酸（硫酸盐）的区别方法：最好用可溶性钡的化合物氯化钡 （*钡或氢氧化钡），有白色沉淀生成的是硫酸（硫酸盐），无现象的是盐酸
不能用*银溶液，因*银跟硫酸反应有硫酸银白色沉淀生成。
29.*（HNO3 ）有酸的通性，但跟金属反应不生成氢气 磷酸H3 PO4
30．氢氧化钠（俗名：烧碱、火碱、苛性钠 化学式：NaOH）
物理性质： 白色固体，极易溶于水且放出大量热，有吸水性，易潮解
氢氧化钠易潮解，称量时必须放在玻璃器皿（如烧杯、表面皿）里称量。
NaOH会吸收空气中的水分，又会跟二氧化碳反应，所以必须密封保存
用途：作中性或碱性气体的干燥剂，不能干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氢，
可干燥H2、O2、N2、CO、NH3 、CH4等；用于肥皂、石油、造纸等工业
化学性质：（KOH的化学性质跟NaOH相同）
①二氧化碳、二氧化硫分别通入氢氧化钠溶液里（无明显现象）
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O
②硫酸和*分别跟氢氧化钠溶液发生中和反应（无明显现象）
③氢氧化钠跟盐反应
a. 氢氧化钠溶液跟氯化铁、硫酸铁、*铁溶液的现象和方程式:
现象有红褐色沉淀生成：6NaOH+Fe2（SO4）3=3Na2SO4+2Fe（OH）3↓
b. 氢氧化钠溶液跟氯化铜、硫酸铜、*铜溶液的现象和方程式:
现象有蓝色沉淀生成：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓
c. 氢氧化钠溶液跟氯化镁、硫酸镁、硫酸铝溶液的现象有白色沉淀生成
方程式：2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg（OH）2↓
31．氢氧化钙（俗名：消石灰、熟石灰 化学式Ca（OH）2 ）
白色固体，微溶于水，溶解度随温度升高而降低。用生石灰跟水反应制得。
用途：与硫酸铜配制农药“波尔多液”，可用来降低土壤酸性，制建筑业的三合土
氢氧化钠和氢氧化钙不同点：氢氧化钙跟二氧化碳、碳酸钠、碳酸钾反应有白色沉 淀生成，氢氧化钠则无沉淀生成。
CO2+ Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O Na2CO3+ Ca（OH）2 =CaCO3↓+2NaOH
写出下列转变的化学方程式：CaCO3→CaO→Ca（OH）2→CaCO3
32.常见的盐
a.氯化钠（NaCl 食盐的主要成分） NaCl＋AgNO3 ＝NaNO3 ＋AgCl↓
粗盐提纯的步骤：1.溶解 2.过滤 3.蒸发 4.结晶
实验仪器：药匙、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、量筒、酒精灯、
b.碳酸钠（俗名：纯碱，Na2 CO3 类别：盐， 不是碱）
碳酸钠＋酸→盐＋H2 O ＋ CO2 ↑
例： Na2 CO3 ＋2HNO3 ＝2NaNO3 ＋H2 O＋CO2 ↑
2AgNO3 ＋Na2 CO3 ＝2NaNO3 ＋Ag2 CO3 ↓
CaCl2 ＋Na2 CO3 ＝2NaCl＋CaCO3 ↓
BaCl2 ＋Na2 CO3 ＝2NaCl＋ BaCO3 ↓
③ Ca（OH）2 ＋Na2 CO3 ＝2NaOH＋CaCO3 ↓
c.硫酸铜（硫酸铜晶体俗名：蓝矾、胆矾）
①加热蓝色硫酸铜晶变为白色 无水硫酸铜是白色固体，遇水变蓝色
CuSO4•5H2OCuSO4 ＋5H2O CuSO4 ＋5H2O= CuSO4•5H2O
硫酸铜溶液跟可溶性碱反应有蓝色沉淀生成物：
CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2 SO4
置换反应Fe＋CuSO4 ＝FeSO4 ＋Cu Zn ＋ CuSO4 ＝ZnSO4 ＋ Cu
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时间：2023-10-26 08:08
http://video.baidu.com/v?ct=301989888&rn=20&pn=0&db=0&s=8&word=%B3%F5%B6%FE%BF%C6%D1%A7%CA%B5%D1%E9
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时间：2023-10-26 08:07
1.水、蒸馏水是纯净物、化合物和氧化物。矿泉水、海水、河水、糖水和盐水都属于混合物
2. 污染水质的因素：工业生产中的废渣、废水、废气（即“三废”）和生活污水的任意排放，
农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河流。
3.电解水实验（水中加少量硫酸或NaOH，增强水的导电性）
① 水通电（正极O2 负极H2 ，体积比1:2） 2H2 O===2H2 ↑ ＋ O2 ↑
②证明物质里是否含水方法：白色的无水硫酸铜遇水变蓝色
③．除去混合气体中的水蒸气，通常放在最后除，如除去氢气中含有（HCl、水蒸气、CO2），先通过 再通过 。
④．要验证混合气体中是否含有水蒸气，通常应先检验，如证明氢气中含有HCl、水蒸气、CO2，应先让混合气体通过 （填仪器和其中的药品），观察到
时，则说明含有 ；再通过 ，当观察到 ，则含有 ，接着通过 ，当观察到 ，则说明含有 。
（二）空气
4.空气的成分按体积分数计算：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%,CO2 0.03%
5.环境污染知识：排放到空气中的气体污染物较多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳。二氧化硫-----大气污染物、酸雨-----来自于含硫燃料的燃烧。
6.测定空气成份或除去气体里的氧气，要用易燃的磷，磷燃烧后生成固体，占体积小易分离。 不能用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧气反应生成气体，难跟其他气体分离。
（ 三）氧气的性质和用途
7.氧气的物理性质：不易溶于水，密度比空气的略大。液氧、固态氧淡蓝色。工业上制取氧气的方法：分离液态空气-----物理变化。
8.氧气的用途：气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧炸药、炼铁、炼钢
9.氧气的化学性质：支持燃烧，有助燃性。可供呼吸用，是常用的氧化剂。
⑴木炭在氧气中燃烧（O2可使带火星的木条的木条复燃）C + O2 CO2
现象：发出白光，放出热量，生成使石灰水变浑浊的气体
⑵硫在空气中燃烧，硫在氧气中燃烧 S + O2 SO2
硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体，放出热量；
在氧气里燃烧发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体；放出热量
⑶磷在空气中燃烧 4P + 5O22P2 O5
现象：产生大量的白烟，放出热量
白磷着火点低,易自燃,要放在水中密封保存，可隔绝空气，防止它自燃。
⑷镁在空气（或氧气）中燃烧 2Mg + O2 2MgO
现象：发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体
⑸铁丝在氧气中燃烧 3Fe + 2O2 Fe3 O4
现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量
此实验必须先在集气瓶里装少量水或在瓶底铺一层细砂,防止溅落的熔化物使瓶底炸裂
⑹氢气在空气中燃烧(点燃爆鸣气) 2H2 + O22H2 O
现象：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量；
不纯的氢气点燃很可能会发生爆炸；
可燃性气体或可燃性粉尘与空气混合，遇明火很可能会发生爆炸！
⑺蜡烛在氧气里燃烧得更旺，发出白光，放出热量，瓶壁内有水珠。
向瓶内倒入澄清的石灰水，石灰水变浑浊。
⑻ 加热碱式碳酸铜 （俗称铜绿）Cu2 (OH)2 CO32CuO ＋ H2 O ＋ CO2 ↑
（现象：绿色粉末变黑色，管壁有水珠，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊）
（四）氧气的制法：
10．工业制取氧气的方法：分离液态空气制取氧气，此变化是物理变化，不是分解反应
实验室制取氧气反应原理：
①加热高锰酸钾 2KMnO4K2 MnO4 + MnO2 + O2 ↑
②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 2KClO32KCl + 3O2 ↑
实验室制取氧气注意事项：①试管口略向下倾斜（防止冷凝水倒流，使试管破裂）；②用排水法收集氧气，导管口开始有气泡放出时不宜立即收集，当气泡连续地较均匀地放出后再收集（因为开始放出的气泡不纯，含有空气）③排水法收集氧气结束时，应先撤去导管，后停止加热（防止水倒吸入试管，导致热的试管破裂。）其他生成氧气的反应：③水通电（正O2 负H2 ，体积比1:2）2H2 O＝=2H2 ↑ ＋ O2 ↑
④加热氧化汞 2HgO2Hg ＋ O2 ↑
（五）氢气的性质和用途
11．氢气的性质（1）物理性质：密度最小的气体，难溶于水
（2）化学性质
①可燃性：氢气在空气中燃烧 2H2 ＋ O22H2 O
现象：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量
不纯的氢气点燃很可能会爆炸，所以点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度。
②还原性：氢气还原氧化铜 H2 ＋CuO Cu＋H2 O
现象：黑色固体逐渐变为光亮的红色固体，管壁有水珠产生
氢气还原氧化铜实验注意事项：“酒精灯迟到早退”，即
开始时要先通入氢气后加热（目的是排净管内空气，防止氢气与管内空气混合受热发生爆炸）；
实验结束时要先停止加热，继续通入氢气至试管冷却（防止生成的铜受热被氧化成CuO）现象？
（3）氢气的用途：充气球，冶炼金属，高能燃料，化工原料
12．生成氢气的反应（实验室制取H2最常用的试剂是：锌粒和稀硫酸，）
锌粒和稀硫酸反应 Zn ＋ H2 SO4＝ZnSO4＋H2↑
铁和稀硫酸反应 Fe＋H2 SO4＝FeSO4 ＋ H2 ↑
镁和稀硫酸反应 Mg＋H2 SO4＝MgSO4＋H2↑
④铝和稀硫酸反应 2Al＋3H2 SO4＝Al2(SO4)3＋3H2↑
⑤锌粒和盐酸反应 Zn ＋2HCl＝ZnCl2＋ H2 ↑
⑥铁和盐酸反应 Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
⑦镁和盐酸反应 Mg ＋ 2HCl＝MgCl2＋H2↑
⑧铝和盐酸反应 2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑
(六)铁的性质
13.铁的物理性质：有银白色金属光泽的固体，有良好的延性和展性，质软，是导体
铁的化学性质：（1）铁跟氧气反应 铁在潮湿的空气里（既有H2O又有O2时）易生锈，铁锈是混合物，主要成分是氧化铁Fe2O3
防锈方法：在铁表面涂一层保护膜（如涂漆或油）；镀锌等金属或烤蓝
铁在氧气里燃烧生成四氧化三铁,剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量
铁可跟酸（盐酸或硫酸）和排在铁后的金属的盐溶液发生置换反应（反应后溶液呈浅绿色）
铁跟硫酸铜溶液反应（现代湿法冶金的先驱）
化学方程式：Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4
现象：铁丝表面覆盖一层红色的铜, 溶液由蓝色变为浅绿色
②铁跟硫酸反应：Fe＋H2 SO4＝FeSO4 ＋H2 ↑
铁跟盐酸反应：Fe＋2HCl＝FeCl2 ＋H2 ↑
现象:有气泡生成,溶液由无色变为浅绿色
铁元素有三种氧化物：氧化铁Fe2O3 氧化亚铁FeO 四氧化三铁Fe3O4
14．生铁和钢：是混合物，都是铁的合金，
区别是含碳量不同，生铁的含碳量高，钢含碳量低。
合金：金属与金属（或非金属）熔合而成，具有金属性质的混合物。（纯净物不是合金）
(七)单质碳的性质
15．金刚石和石墨是由碳元素组成的两种不同的单质，它们物理性质不同、化学性质相同。
它们的物理性质差别大的原因碳原子的排列不同
16．碳的化学性质跟氢气的性质相似(常温下碳的性质不活泼)
①可燃性：木炭在氧气中燃烧 C ＋ O2 CO2现象：发出白光，放出热量
碳燃烧不充分（或氧气不充足） 2C＋O2 2CO
②还原性：
木炭高温下还原氧化铜 C ＋ 2CuO2Cu ＋ CO2 ↑
现象：黑色物质受热后变为亮红色固体， 同时放出能使石灰水变浑浊的气体
试验注意事项:①试管口略向下倾斜（防止因加热时生成的水蒸气至管口冷凝成水滴而倒流，
使试管破裂）；②实验结束时，应先把导管从石灰水里移开，然后再熄灭酒精灯（防止石灰水倒吸入试管，导致热的试管破裂。）
木炭高温下还原氧化铁 3C ＋ 2Fe2 O34Fe ＋ 3CO2 ↑
高温条件下碳还原二氧化碳生成一氧化碳 C ＋ CO22CO
一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳 2CO＋O2 2CO2
（八）二氧化碳的性质
17.二氧化碳的物理性质：可溶于水，密度比空气的大。加压降温易变为固体“干冰”，如何收集二氧化碳？ 。
用途：灭火，温室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料
18.二氧化碳的化学性质
①跟水反应：二氧化碳通入水中生成碳酸 CO2 ＋ H2 O ＝H2 CO3
二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液变红色；加热又变为紫色
②跟碱反应生成盐和水：（用澄清的石灰水鉴定CO2）
二氧化碳通入澄清的石灰水 CO2 ＋ Ca(OH)2 ＝ CaCO3 ↓＋H2 O
现象：有白色沉淀生成（或：澄清的石灰水变浑浊）
二氧化碳跟氢氧化钠反应：CO2 ＋ 2NaOH＝ Na2 CO3 ＋H2 O（无明显现象），如何用实验证明能反应？ 。
③通常情况下，CO2不支持燃烧，也不能燃烧。
（九）一氧化碳的性质
19．一氧化碳的物理性质：无色、无味、比空气的密度略小、难溶于水，如何收集？ 。
20．一氧化碳的化学性质
①可燃性： 一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳
现象：发出蓝色火焰，放出热量 2CO＋O2 2CO2
②还原性：一氧化碳还原氧化铜（不是置换反应） CO ＋ CuOCu ＋ CO2
现象：黑色物质受热后变为亮红色固体， 同时放出能使石灰水变浑浊的气体
特别注意尾气的处理：未反应的CO燃烧掉，防止污染空气；或用气球收集起来。
一氧化碳还原氧化铁 3CO ＋ Fe2 O3 ＝ 2Fe ＋ 3CO2
③毒性：一氧化碳吸入肺里跟血液的血红蛋白结合，破坏了血红蛋白的输氧能力
三种有可燃性、还原性的物质：氢气、碳、一氧化碳（都可用于冶炼金属、用作燃料）
（十）碳酸钙的性质和用途
21．碳酸钙主要以石灰石和大理石存在，大理石和石灰石主要成分是CaCO3 。大理石和石灰石做建筑材料，工业上用石灰石制生石灰（CaO）和二氧化碳、制水泥。
22.碳酸钙的物理性质：白色固体，难溶于水。 化学性质：
①跟盐酸、*反应（碳酸钙不溶于水，可溶于酸） 制二氧化碳可用*代替盐酸？
CaCO3 ＋2HCl＝CaCl2 ＋H2 O＋CO2 ↑ （实验室制取CO2的反应）
CaCO3 ＋2HNO3 ＝Ca(NO3 )2 ＋H2 O＋CO2 ↑
②高温分解：CaCO3CaO＋CO2 ↑
CaO＋H2O＝Ca（OH）2 （生石灰跟水反应生成熟石灰）
（十一）有机物
23. 甲烷CH4（俗名：沼气，天然气的主要成分）是最简单的有机物。难溶于水，
密度比空气的小 可燃性CH4 ＋2O2 CO2 ＋2H2 O 现象：火焰明亮呈蓝色，放出大量热
24．乙醇（俗名：酒精，C2 H5 OH）无色液体，易挥发，与水可任意比互溶
酒精燃烧 C2 H5 OH ＋3O22CO2 ＋3H2 O
甲醇（CH3OH）有毒，不能饮用，饮用后使人双目失明，大量饮用会使人死亡。
25．煤（主要含碳元素，称为“工业的粮食”）、石油（主要含碳元素、氢元素，称为“ 工业的血液”）天然气（主要成分是CH4），三种最重要的矿物燃料，都是混合物
（十二）酸 碱 盐 氧化物
26.氧化物的性质：
①有四种碱性氧化物跟水反应生成碱，其他的碱性氧化物不溶于水跟水不反应
Na2 O＋H2 O＝2NaOH CaO＋H2 O＝Ca(OH)2
K2 O＋H2 O＝2KOH BaO＋H2 O＝Ba(OH)2
②酸性氧化物：大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水化合生成同价的含氧酸。
CO2 ＋H2 O＝H2 CO3 SO2 ＋H2 O＝H2 SO3 SO3 ＋H2 O＝H2 SO4
27.盐酸和硫酸用途：硫酸和盐酸可除去金属表面的锈，都是重要的工业原料
盐酸（氢氯酸，HCl气体的水溶液，无色液体） 浓盐酸有挥发性，会挥发出HCl
硫酸（H2 SO4 ） 浓硫酸有吸水性，可作气体的干燥剂
28.浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸沿着容器壁慢慢地注入水里，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。
盐酸（或氯化物）和硫酸（硫酸盐）的区别方法：最好用可溶性钡的化合物氯化钡 （*钡或氢氧化钡），有白色沉淀生成的是硫酸（硫酸盐），无现象的是盐酸
不能用*银溶液，因*银跟硫酸反应有硫酸银白色沉淀生成。
29.*（HNO3 ）有酸的通性，但跟金属反应不生成氢气 磷酸H3 PO4
30．氢氧化钠（俗名：烧碱、火碱、苛性钠 化学式：NaOH）
物理性质： 白色固体，极易溶于水且放出大量热，有吸水性，易潮解
氢氧化钠易潮解，称量时必须放在玻璃器皿（如烧杯、表面皿）里称量。
NaOH会吸收空气中的水分，又会跟二氧化碳反应，所以必须密封保存
用途：作中性或碱性气体的干燥剂，不能干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氢，
可干燥H2、O2、N2、CO、NH3 、CH4等；用于肥皂、石油、造纸等工业
化学性质：（KOH的化学性质跟NaOH相同）
①二氧化碳、二氧化硫分别通入氢氧化钠溶液里（无明显现象）
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O
②硫酸和*分别跟氢氧化钠溶液发生中和反应（无明显现象）
③氢氧化钠跟盐反应
a. 氢氧化钠溶液跟氯化铁、硫酸铁、*铁溶液的现象和方程式:
现象有红褐色沉淀生成：6NaOH+Fe2（SO4）3=3Na2SO4+2Fe（OH）3↓
b. 氢氧化钠溶液跟氯化铜、硫酸铜、*铜溶液的现象和方程式:
现象有蓝色沉淀生成：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓
c. 氢氧化钠溶液跟氯化镁、硫酸镁、硫酸铝溶液的现象有白色沉淀生成
方程式：2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg（OH）2↓
31．氢氧化钙（俗名：消石灰、熟石灰 化学式Ca（OH）2 ）
白色固体，微溶于水，溶解度随温度升高而降低。用生石灰跟水反应制得。
用途：与硫酸铜配制农药“波尔多液”，可用来降低土壤酸性，制建筑业的三合土
氢氧化钠和氢氧化钙不同点：氢氧化钙跟二氧化碳、碳酸钠、碳酸钾反应有白色沉 淀生成，氢氧化钠则无沉淀生成。
CO2+ Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O Na2CO3+ Ca（OH）2 =CaCO3↓+2NaOH
写出下列转变的化学方程式：CaCO3→CaO→Ca（OH）2→CaCO3
32.常见的盐
a.氯化钠（NaCl 食盐的主要成分） NaCl＋AgNO3 ＝NaNO3 ＋AgCl↓
粗盐提纯的步骤：1.溶解 2.过滤 3.蒸发 4.结晶
实验仪器：药匙、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、量筒、酒精灯、
b.碳酸钠（俗名：纯碱，Na2 CO3 类别：盐， 不是碱）
碳酸钠＋酸→盐＋H2 O ＋ CO2 ↑
例： Na2 CO3 ＋2HNO3 ＝2NaNO3 ＋H2 O＋CO2 ↑
2AgNO3 ＋Na2 CO3 ＝2NaNO3 ＋Ag2 CO3 ↓
CaCl2 ＋Na2 CO3 ＝2NaCl＋CaCO3 ↓
BaCl2 ＋Na2 CO3 ＝2NaCl＋ BaCO3 ↓
③ Ca（OH）2 ＋Na2 CO3 ＝2NaOH＋CaCO3 ↓
c.硫酸铜（硫酸铜晶体俗名：蓝矾、胆矾）
①加热蓝色硫酸铜晶变为白色 无水硫酸铜是白色固体，遇水变蓝色
CuSO4•5H2OCuSO4 ＋5H2O CuSO4 ＋5H2O= CuSO4•5H2O
硫酸铜溶液跟可溶性碱反应有蓝色沉淀生成物：
CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2 SO4
置换反应Fe＋CuSO4 ＝FeSO4 ＋Cu Zn ＋ CuSO4 ＝ZnSO4 ＋ Cu
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时间：2023-10-26 08:08
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时间：2023-10-26 08:07
1.水、蒸馏水是纯净物、化合物和氧化物。矿泉水、海水、河水、糖水和盐水都属于混合物
2. 污染水质的因素：工业生产中的废渣、废水、废气（即“三废”）和生活污水的任意排放，
农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河流。
3.电解水实验（水中加少量硫酸或NaOH，增强水的导电性）
① 水通电（正极O2 负极H2 ，体积比1:2） 2H2 O===2H2 ↑ ＋ O2 ↑
②证明物质里是否含水方法：白色的无水硫酸铜遇水变蓝色
③．除去混合气体中的水蒸气，通常放在最后除，如除去氢气中含有（HCl、水蒸气、CO2），先通过 再通过 。
④．要验证混合气体中是否含有水蒸气，通常应先检验，如证明氢气中含有HCl、水蒸气、CO2，应先让混合气体通过 （填仪器和其中的药品），观察到
时，则说明含有 ；再通过 ，当观察到 ，则含有 ，接着通过 ，当观察到 ，则说明含有 。
（二）空气
4.空气的成分按体积分数计算：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%,CO2 0.03%
5.环境污染知识：排放到空气中的气体污染物较多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳。二氧化硫-----大气污染物、酸雨-----来自于含硫燃料的燃烧。
6.测定空气成份或除去气体里的氧气，要用易燃的磷，磷燃烧后生成固体，占体积小易分离。 不能用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧气反应生成气体，难跟其他气体分离。
（ 三）氧气的性质和用途
7.氧气的物理性质：不易溶于水，密度比空气的略大。液氧、固态氧淡蓝色。工业上制取氧气的方法：分离液态空气-----物理变化。
8.氧气的用途：气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧炸药、炼铁、炼钢
9.氧气的化学性质：支持燃烧，有助燃性。可供呼吸用，是常用的氧化剂。
⑴木炭在氧气中燃烧（O2可使带火星的木条的木条复燃）C + O2 CO2
现象：发出白光，放出热量，生成使石灰水变浑浊的气体
⑵硫在空气中燃烧，硫在氧气中燃烧 S + O2 SO2
硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体，放出热量；
在氧气里燃烧发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体；放出热量
⑶磷在空气中燃烧 4P + 5O22P2 O5
现象：产生大量的白烟，放出热量
白磷着火点低,易自燃,要放在水中密封保存，可隔绝空气，防止它自燃。
⑷镁在空气（或氧气）中燃烧 2Mg + O2 2MgO
现象：发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体
⑸铁丝在氧气中燃烧 3Fe + 2O2 Fe3 O4
现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量
此实验必须先在集气瓶里装少量水或在瓶底铺一层细砂,防止溅落的熔化物使瓶底炸裂
⑹氢气在空气中燃烧(点燃爆鸣气) 2H2 + O22H2 O
现象：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量；
不纯的氢气点燃很可能会发生爆炸；
可燃性气体或可燃性粉尘与空气混合，遇明火很可能会发生爆炸！
⑺蜡烛在氧气里燃烧得更旺，发出白光，放出热量，瓶壁内有水珠。
向瓶内倒入澄清的石灰水，石灰水变浑浊。
⑻ 加热碱式碳酸铜 （俗称铜绿）Cu2 (OH)2 CO32CuO ＋ H2 O ＋ CO2 ↑
（现象：绿色粉末变黑色，管壁有水珠，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊）
（四）氧气的制法：
10．工业制取氧气的方法：分离液态空气制取氧气，此变化是物理变化，不是分解反应
实验室制取氧气反应原理：
①加热高锰酸钾 2KMnO4K2 MnO4 + MnO2 + O2 ↑
②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 2KClO32KCl + 3O2 ↑
实验室制取氧气注意事项：①试管口略向下倾斜（防止冷凝水倒流，使试管破裂）；②用排水法收集氧气，导管口开始有气泡放出时不宜立即收集，当气泡连续地较均匀地放出后再收集（因为开始放出的气泡不纯，含有空气）③排水法收集氧气结束时，应先撤去导管，后停止加热（防止水倒吸入试管，导致热的试管破裂。）其他生成氧气的反应：③水通电（正O2 负H2 ，体积比1:2）2H2 O＝=2H2 ↑ ＋ O2 ↑
④加热氧化汞 2HgO2Hg ＋ O2 ↑
（五）氢气的性质和用途
11．氢气的性质（1）物理性质：密度最小的气体，难溶于水
（2）化学性质
①可燃性：氢气在空气中燃烧 2H2 ＋ O22H2 O
现象：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量
不纯的氢气点燃很可能会爆炸，所以点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度。
②还原性：氢气还原氧化铜 H2 ＋CuO Cu＋H2 O
现象：黑色固体逐渐变为光亮的红色固体，管壁有水珠产生
氢气还原氧化铜实验注意事项：“酒精灯迟到早退”，即
开始时要先通入氢气后加热（目的是排净管内空气，防止氢气与管内空气混合受热发生爆炸）；
实验结束时要先停止加热，继续通入氢气至试管冷却（防止生成的铜受热被氧化成CuO）现象？
（3）氢气的用途：充气球，冶炼金属，高能燃料，化工原料
12．生成氢气的反应（实验室制取H2最常用的试剂是：锌粒和稀硫酸，）
锌粒和稀硫酸反应 Zn ＋ H2 SO4＝ZnSO4＋H2↑
铁和稀硫酸反应 Fe＋H2 SO4＝FeSO4 ＋ H2 ↑
镁和稀硫酸反应 Mg＋H2 SO4＝MgSO4＋H2↑
④铝和稀硫酸反应 2Al＋3H2 SO4＝Al2(SO4)3＋3H2↑
⑤锌粒和盐酸反应 Zn ＋2HCl＝ZnCl2＋ H2 ↑
⑥铁和盐酸反应 Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
⑦镁和盐酸反应 Mg ＋ 2HCl＝MgCl2＋H2↑
⑧铝和盐酸反应 2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑
(六)铁的性质
13.铁的物理性质：有银白色金属光泽的固体，有良好的延性和展性，质软，是导体
铁的化学性质：（1）铁跟氧气反应 铁在潮湿的空气里（既有H2O又有O2时）易生锈，铁锈是混合物，主要成分是氧化铁Fe2O3
防锈方法：在铁表面涂一层保护膜（如涂漆或油）；镀锌等金属或烤蓝
铁在氧气里燃烧生成四氧化三铁,剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量
铁可跟酸（盐酸或硫酸）和排在铁后的金属的盐溶液发生置换反应（反应后溶液呈浅绿色）
铁跟硫酸铜溶液反应（现代湿法冶金的先驱）
化学方程式：Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4
现象：铁丝表面覆盖一层红色的铜, 溶液由蓝色变为浅绿色
②铁跟硫酸反应：Fe＋H2 SO4＝FeSO4 ＋H2 ↑
铁跟盐酸反应：Fe＋2HCl＝FeCl2 ＋H2 ↑
现象:有气泡生成,溶液由无色变为浅绿色
铁元素有三种氧化物：氧化铁Fe2O3 氧化亚铁FeO 四氧化三铁Fe3O4
14．生铁和钢：是混合物，都是铁的合金，
区别是含碳量不同，生铁的含碳量高，钢含碳量低。
合金：金属与金属（或非金属）熔合而成，具有金属性质的混合物。（纯净物不是合金）
(七)单质碳的性质
15．金刚石和石墨是由碳元素组成的两种不同的单质，它们物理性质不同、化学性质相同。
它们的物理性质差别大的原因碳原子的排列不同
16．碳的化学性质跟氢气的性质相似(常温下碳的性质不活泼)
①可燃性：木炭在氧气中燃烧 C ＋ O2 CO2现象：发出白光，放出热量
碳燃烧不充分（或氧气不充足） 2C＋O2 2CO
②还原性：
木炭高温下还原氧化铜 C ＋ 2CuO2Cu ＋ CO2 ↑
现象：黑色物质受热后变为亮红色固体， 同时放出能使石灰水变浑浊的气体
试验注意事项:①试管口略向下倾斜（防止因加热时生成的水蒸气至管口冷凝成水滴而倒流，
使试管破裂）；②实验结束时，应先把导管从石灰水里移开，然后再熄灭酒精灯（防止石灰水倒吸入试管，导致热的试管破裂。）
木炭高温下还原氧化铁 3C ＋ 2Fe2 O34Fe ＋ 3CO2 ↑
高温条件下碳还原二氧化碳生成一氧化碳 C ＋ CO22CO
一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳 2CO＋O2 2CO2
（八）二氧化碳的性质
17.二氧化碳的物理性质：可溶于水，密度比空气的大。加压降温易变为固体“干冰”，如何收集二氧化碳？ 。
用途：灭火，温室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料
18.二氧化碳的化学性质
①跟水反应：二氧化碳通入水中生成碳酸 CO2 ＋ H2 O ＝H2 CO3
二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液变红色；加热又变为紫色
②跟碱反应生成盐和水：（用澄清的石灰水鉴定CO2）
二氧化碳通入澄清的石灰水 CO2 ＋ Ca(OH)2 ＝ CaCO3 ↓＋H2 O
现象：有白色沉淀生成（或：澄清的石灰水变浑浊）
二氧化碳跟氢氧化钠反应：CO2 ＋ 2NaOH＝ Na2 CO3 ＋H2 O（无明显现象），如何用实验证明能反应？ 。
③通常情况下，CO2不支持燃烧，也不能燃烧。
（九）一氧化碳的性质
19．一氧化碳的物理性质：无色、无味、比空气的密度略小、难溶于水，如何收集？ 。
20．一氧化碳的化学性质
①可燃性： 一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳
现象：发出蓝色火焰，放出热量 2CO＋O2 2CO2
②还原性：一氧化碳还原氧化铜（不是置换反应） CO ＋ CuOCu ＋ CO2
现象：黑色物质受热后变为亮红色固体， 同时放出能使石灰水变浑浊的气体
特别注意尾气的处理：未反应的CO燃烧掉，防止污染空气；或用气球收集起来。
一氧化碳还原氧化铁 3CO ＋ Fe2 O3 ＝ 2Fe ＋ 3CO2
③毒性：一氧化碳吸入肺里跟血液的血红蛋白结合，破坏了血红蛋白的输氧能力
三种有可燃性、还原性的物质：氢气、碳、一氧化碳（都可用于冶炼金属、用作燃料）
（十）碳酸钙的性质和用途
21．碳酸钙主要以石灰石和大理石存在，大理石和石灰石主要成分是CaCO3 。大理石和石灰石做建筑材料，工业上用石灰石制生石灰（CaO）和二氧化碳、制水泥。
22.碳酸钙的物理性质：白色固体，难溶于水。 化学性质：
①跟盐酸、*反应（碳酸钙不溶于水，可溶于酸） 制二氧化碳可用*代替盐酸？
CaCO3 ＋2HCl＝CaCl2 ＋H2 O＋CO2 ↑ （实验室制取CO2的反应）
CaCO3 ＋2HNO3 ＝Ca(NO3 )2 ＋H2 O＋CO2 ↑
②高温分解：CaCO3CaO＋CO2 ↑
CaO＋H2O＝Ca（OH）2 （生石灰跟水反应生成熟石灰）
（十一）有机物
23. 甲烷CH4（俗名：沼气，天然气的主要成分）是最简单的有机物。难溶于水，
密度比空气的小 可燃性CH4 ＋2O2 CO2 ＋2H2 O 现象：火焰明亮呈蓝色，放出大量热
24．乙醇（俗名：酒精，C2 H5 OH）无色液体，易挥发，与水可任意比互溶
酒精燃烧 C2 H5 OH ＋3O22CO2 ＋3H2 O
甲醇（CH3OH）有毒，不能饮用，饮用后使人双目失明，大量饮用会使人死亡。
25．煤（主要含碳元素，称为“工业的粮食”）、石油（主要含碳元素、氢元素，称为“ 工业的血液”）天然气（主要成分是CH4），三种最重要的矿物燃料，都是混合物
（十二）酸 碱 盐 氧化物
26.氧化物的性质：
①有四种碱性氧化物跟水反应生成碱，其他的碱性氧化物不溶于水跟水不反应
Na2 O＋H2 O＝2NaOH CaO＋H2 O＝Ca(OH)2
K2 O＋H2 O＝2KOH BaO＋H2 O＝Ba(OH)2
②酸性氧化物：大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水化合生成同价的含氧酸。
CO2 ＋H2 O＝H2 CO3 SO2 ＋H2 O＝H2 SO3 SO3 ＋H2 O＝H2 SO4
27.盐酸和硫酸用途：硫酸和盐酸可除去金属表面的锈，都是重要的工业原料
盐酸（氢氯酸，HCl气体的水溶液，无色液体） 浓盐酸有挥发性，会挥发出HCl
硫酸（H2 SO4 ） 浓硫酸有吸水性，可作气体的干燥剂
28.浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸沿着容器壁慢慢地注入水里，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。
盐酸（或氯化物）和硫酸（硫酸盐）的区别方法：最好用可溶性钡的化合物氯化钡 （*钡或氢氧化钡），有白色沉淀生成的是硫酸（硫酸盐），无现象的是盐酸
不能用*银溶液，因*银跟硫酸反应有硫酸银白色沉淀生成。
29.*（HNO3 ）有酸的通性，但跟金属反应不生成氢气 磷酸H3 PO4
30．氢氧化钠（俗名：烧碱、火碱、苛性钠 化学式：NaOH）
物理性质： 白色固体，极易溶于水且放出大量热，有吸水性，易潮解
氢氧化钠易潮解，称量时必须放在玻璃器皿（如烧杯、表面皿）里称量。
NaOH会吸收空气中的水分，又会跟二氧化碳反应，所以必须密封保存
用途：作中性或碱性气体的干燥剂，不能干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氢，
可干燥H2、O2、N2、CO、NH3 、CH4等；用于肥皂、石油、造纸等工业
化学性质：（KOH的化学性质跟NaOH相同）
①二氧化碳、二氧化硫分别通入氢氧化钠溶液里（无明显现象）
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O
②硫酸和*分别跟氢氧化钠溶液发生中和反应（无明显现象）
③氢氧化钠跟盐反应
a. 氢氧化钠溶液跟氯化铁、硫酸铁、*铁溶液的现象和方程式:
现象有红褐色沉淀生成：6NaOH+Fe2（SO4）3=3Na2SO4+2Fe（OH）3↓
b. 氢氧化钠溶液跟氯化铜、硫酸铜、*铜溶液的现象和方程式:
现象有蓝色沉淀生成：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓
c. 氢氧化钠溶液跟氯化镁、硫酸镁、硫酸铝溶液的现象有白色沉淀生成
方程式：2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg（OH）2↓
31．氢氧化钙（俗名：消石灰、熟石灰 化学式Ca（OH）2 ）
白色固体，微溶于水，溶解度随温度升高而降低。用生石灰跟水反应制得。
用途：与硫酸铜配制农药“波尔多液”，可用来降低土壤酸性，制建筑业的三合土
氢氧化钠和氢氧化钙不同点：氢氧化钙跟二氧化碳、碳酸钠、碳酸钾反应有白色沉 淀生成，氢氧化钠则无沉淀生成。
CO2+ Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O Na2CO3+ Ca（OH）2 =CaCO3↓+2NaOH
写出下列转变的化学方程式：CaCO3→CaO→Ca（OH）2→CaCO3
32.常见的盐
a.氯化钠（NaCl 食盐的主要成分） NaCl＋AgNO3 ＝NaNO3 ＋AgCl↓
粗盐提纯的步骤：1.溶解 2.过滤 3.蒸发 4.结晶
实验仪器：药匙、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、量筒、酒精灯、
b.碳酸钠（俗名：纯碱，Na2 CO3 类别：盐， 不是碱）
碳酸钠＋酸→盐＋H2 O ＋ CO2 ↑
例： Na2 CO3 ＋2HNO3 ＝2NaNO3 ＋H2 O＋CO2 ↑
2AgNO3 ＋Na2 CO3 ＝2NaNO3 ＋Ag2 CO3 ↓
CaCl2 ＋Na2 CO3 ＝2NaCl＋CaCO3 ↓
BaCl2 ＋Na2 CO3 ＝2NaCl＋ BaCO3 ↓
③ Ca（OH）2 ＋Na2 CO3 ＝2NaOH＋CaCO3 ↓
c.硫酸铜（硫酸铜晶体俗名：蓝矾、胆矾）
①加热蓝色硫酸铜晶变为白色 无水硫酸铜是白色固体，遇水变蓝色
CuSO4•5H2OCuSO4 ＋5H2O CuSO4 ＋5H2O= CuSO4•5H2O
硫酸铜溶液跟可溶性碱反应有蓝色沉淀生成物：
CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2 SO4
置换反应Fe＋CuSO4 ＝FeSO4 ＋Cu Zn ＋ CuSO4 ＝ZnSO4 ＋ Cu
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