...原子团。 37条化学反应,文字表达式,化学方程式。(鬼知道是哪个37条...
发布网友
发布时间：2024-03-04 02:56
共3个回答
热心网友
时间：2024-03-07 10:47
原子团及化合价:
碳酸根：CO3 -2价
硫酸根：SO4 -2价
氢氧根：OH -1价
硝酸根：NO3 -1价
铵根：NH4+1价
碳酸氢根：HCO3 -1价
硫酸氢根：HSO4 -1价
磷酸根：PO4 -3价
亚硝酸根： NO2 -1价
亚硫酸根：SO3 -2价
氯酸根：ClO3 -1价
次氯酸根：ClO -1价
高锰酸根：MnO4 -1价
锰酸根：MnO4 -2价
氰根：CN -1价
硫氰根：SCN -1价
磷酸氢根：HPO4 -2价
磷酸二氢根：H2PO4 -1价
------------------------------------------------------------------------
初中化学反应常见基本的化学方程式：
（1）单质与氧气的反应：（化合反应）
1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2====(点燃)2MgO
2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2====(点燃)Fe3O4
3.铜在空气中受热：2Cu+O2====(加热)2CuO
4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2====(点燃)2Al2O3
5.氢气中空气中燃烧：2H2+O2====(点燃)2H2O
6.红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P+5O2====(点燃)2P2O5
7.硫粉在空气中燃烧：S+O2====(点燃)SO2
8.碳在氧气中充分燃烧：C+O2====(点燃)CO2
9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2====(点燃)2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2====(点燃)2CO2
11.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2====(点燃)CO2+2H2O
12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2====(点燃)2CO2+3H2O
（3）氧气的来源：
13．玻义耳研究空气的成分实验2HgO====(加热)2Hg+O2↑
14．加热高锰酸钾：2KMnO4====(加热)K2MnO4+MnO2+O2↑（实验室制氧气原理1）
15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2=====(MnO2)2H2O+O2↑（实验室制氧气原理2）
二、自然界中的水：
16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O====(通电)2H2↑+O2↑
17．生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2
18．二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO3
三、质量守恒定律：
19．镁在空气中燃烧：2Mg+O2====(点燃)2MgO
20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
21．氢气还原氧化铜：H2+CuO====(加热)Cu+H2O
22.镁还原氧化铜：Mg+CuO====(加热)Cu+MgO
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化学性质
23.碳在氧气中充分燃烧：C+O2====(点燃)CO2
24．木炭还原氧化铜：C+2CuO====(高温)2Cu+CO2↑
25．焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3====(高温)4Fe+3CO2↑
（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）
26．煤炉的底层：C+O2====(点燃)CO2
27．煤炉的中层：CO2+C====(高温)2CO
28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO+O2====(点燃)2CO2
（3）二氧化碳的制法与性质：
29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
30．碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑
31．二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO3
32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3====(高温)CaO+CO2↑
33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：
Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O
（4）一氧化碳的性质：
34．一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO====(加热)Cu+CO2
35．一氧化碳的可燃性：2CO+O2====(点燃)2CO2
其它反应：
36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
五、燃料及其利用：
37．甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2====(点燃)CO2+2H2O
38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2====(点燃)2CO2+3H2O
39．氢气中空气中燃烧：2H2+O2====(点燃)2H2O
六、金属
（1）金属与氧气反应：
40．镁在空气中燃烧：2Mg+O2====(点燃)2MgO
41．铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2====(点燃)Fe3O4
42.铜在空气中受热：2Cu+O2====(加热)2CuO
43.铝在空气中形成氧化膜：4Al+3O2=2Al2O3
（2）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）
44.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
45.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
46.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
47.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
48.锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
49.铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
50.镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
51．铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
（3）金属单质+盐（溶液）-------新金属+新盐
52.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
53.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu
54.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg
（3）金属铁的治炼原理：
55．3CO+2Fe2O3====(高温)4Fe+3CO2↑
七、酸、碱、盐
1、酸的化学性质
（1）酸+金属--------盐+氢气（见上）
（2）酸+金属氧化物--------盐+水
56.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
57.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
58.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O
59.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
（3）酸+碱--------盐+水（中和反应）
60．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O
61.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O
62.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O
63.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
（4）酸+盐--------另一种酸+另一种盐
64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
65．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
67.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
2、碱的化学性质
（1）碱+非金属氧化物--------盐+水
68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O
71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
72.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O
（2）碱+酸--------盐+水（中和反应，方程式见上）
（3）碱+盐--------另一种碱+另一种盐
73.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
3、盐的化学性质
（1）盐（溶液）+金属单质-------另一种金属+另一种盐
74.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
（2）盐+酸--------另一种酸+另一种盐
75．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
（3）盐+碱--------另一种碱+另一种盐
76.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
（4）盐+盐-----两种新盐
77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
78．硫酸钠和氯化钡：Na+SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
-------------------------------------------------------------
初中化学反应文字表达式与现象汇总
一． 物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹 照明弹 镁+氧气→氧化镁
2. 铁在氧气中燃烧：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热
铁+氧气→四氧化三铁
3. 铜在空气中受热： 红色金属变为黑色固体
铜+氧气→氧化铜
4. 铝在空气中燃烧： 银白金属变为白色固体
铝+氧气→氧化铝
5. 氢气中空气中燃烧： 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料、最理想的燃料(资源丰富，热值高，无污染)．
氢气+氧气→水
6. 红磷在空气中燃烧：剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量 烟幕弹 发令枪子弹 磷+氧气→五氧化二磷
7. 硫粉在空气中燃烧： 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰，.氧气中蓝紫色火焰 硫+氧气→二氧化硫
8. 碳在氧气充分时燃烧： 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
碳+氧气→二氧化碳
9. 碳在氧气不充分时燃烧： 产生能量少，污染大； 煤炉中常见反应、生成物是空气污染物之一、煤气中毒原因 。 碳+氧气 → 一氧化碳
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：还原金属氧化物实验中，尾气处理的反应 一氧化碳+氧气→二氧化碳
11. 甲烷在空气中燃烧： 明亮的蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷或天然气的燃烧
甲烷+氧气→二氧化碳+水
12. 酒精在空气中燃烧： 清洁能源、绿色能源
酒精+氧气→二氧化碳+水
所加试剂的质量
叶绿素
13.光合作用：二氧化碳+水→葡萄糖+氧气
14.呼吸作用： 葡萄糖+氧气→二氧化碳+水
二．几个分解反应：
15. 水在直流电的作用下分解： 初中唯一的一个条件为“通电”的反应。 水→氢气+氧气
16. 加热碱式碳酸铜：绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热 碱式碳酸铜→氧化铜+水+二氧化碳
17. 加热氯酸钾： 生成使带火星的木条复燃的气体 氯酸钾→氯化钾+氧气
18. 加热高锰酸钾，紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 ，实验室制备氧气 ：高锰酸钾→锰酸钾+氧气+二氧化锰
19. 碳酸不稳定而分解： 石蕊试液的红色褪去
碳酸→二氧化碳+水
20. 高温煅烧石灰石：制备生石灰的反应 碳酸钙→氧化钙+二氧化碳
实验室用双氧水制氧气：MnO2在混合物中的质量分数变大
加热氧化汞：红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验 过氧化氢→水+氧气 氧化汞→汞+氧气
加热碳酸氢铵： 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失 碳酸氢铵→氨气+水+二氧化碳
三．几个氧化还原反应：
21. 氢气还原氧化铜： 黑色固体逐渐变红色，试管口出现小液滴 氢气+氧化铜→铜+水
22. 木炭还原氧化铜：碳+氧化铜→铜+二氧化碳
23. 焦炭还原氧化铁：碳+氧化铁→铁+二氧化碳
24. 焦炭还原四氧化三铁：碳+四氧化三铁→铁+二氧化碳
25. 一氧化碳还原氧化铜：一氧化碳+氧化铜→铜+二氧化碳
26. 一氧化碳还原氧化铁： 红色固体逐渐变黑色，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊 CO还原金属氧化物的反应不属于置换反应 一氧化碳+四氧化三铁→铁+二氧化碳
27. 一氧化碳还原四氧化三铁： 一氧化碳+四氧化三铁→铁+二氧化碳
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
28. 锌和稀硫酸有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气，金属质量渐小，溶液质量渐大 锌+硫酸→硫酸锌+氢气
29. 铁和稀硫酸有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解，金属质量渐小，溶液质量渐大．(下同)铁+硫酸→硫酸铁+氢气
30. 镁和稀硫酸 镁+硫酸→硫酸镁+氢气
31. 铝和稀硫酸 铝+硫酸→硫酸铝+氢气
32. 锌和稀盐酸 锌+盐酸→氯化锌+氢气
33. 铁和稀盐酸 铁+盐酸→氯化亚铁+氢气
34. 镁和稀盐酸 镁+盐酸→氯化镁+氢气
35. 铝和稀盐酸 铝+盐酸→氯化铝+氢气
（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
36. 铁和硫酸铜溶液反应： 银白色金属表面覆盖一层红色物质 蓝色溶液逐渐变成很淡的浅绿色 古代湿法炼铜、镀铜．金属（含覆盖物）质量渐大，溶液质量渐小．铁+硫酸铜→硫酸亚铁+氢气
37. 锌和硫酸铜溶液反应： 金属（含覆盖物）质量渐小，溶液质量渐大． 锌+硫酸铜→铜+硫酸锌
38. 铜和硝酸汞溶液反应：金属（含覆盖物）质量渐大，溶液质量渐小． 铜+硝酸汞→硝酸铜+汞
（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
39. 氧化铁和稀盐酸反应 铁锈溶解、溶液呈棕黄色 铁器除锈 氧化铁+盐酸→氯化铁+水
40. 氧化铁和稀硫酸反应：
41. 氧化铜和稀盐酸反应：黑色固体逐渐溶解，无色溶液变蓝色 氧化铜+盐酸→氯化铜+水
42. 氧化铜和稀硫酸反应：
43. 氧化镁和稀硫酸反应：
44. 氧化钙和稀盐酸反应：
（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
45．苛性钠暴露在空气中变质：溶液质量渐大．
46．苛性钠吸收二氧化硫气体：
47．苛性钠吸收三氧化硫气体：
48．消石灰放在空气中变质： 澄清石灰水变浑浊，溶液质量渐小．
49. 消石灰吸收二氧化硫：
（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
50．盐酸和烧碱起反应 无明显现象，常用酚酞试液来判断反应是否发生。
51. 盐酸和氢氧化钾反应：
52．盐酸和氢氧化铜反应：
53. 盐酸和氢氧化钙反应：
54. 盐酸和氢氧化铁反应：
55. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：
56. 硫酸和烧碱反应
57. 硫酸和氢氧化钾反应：
58. 硫酸和氢氧化铜反应：
59. 硫酸和氢氧化铁反应：
60. 硝酸和烧碱反应：
（6）酸 + 盐 -------- 新酸 + 新盐
61．大理石与稀盐酸反应：CO2的实验室制法 固体表面产生大量气泡，固体逐渐减少
62．碳酸钠与稀盐酸反应: 模拟泡沫灭火器里的反应
63．碳酸镁与稀盐酸反应:
64．盐酸和硝酸银溶液反应：
65. 硫酸和碳酸钠反应
66. 硫酸和氯化钡溶液反应：
67. 硫酸和硝酸钡溶液反应：
（7）碱 + 盐 -------- 新碱 + 新盐
68．氢氧化钠与硫酸铜： 产生蓝色沉淀
69．氢氧化钠与氯化铁： 产生红褐色沉淀
70．氢氧化钠与氯化镁：产生白色沉淀
71. 氢氧化钠与氯化铜：
72. 氢氧化钠与氯化铵 产生有刺激性气味的气体
73. 氢氧化钙与碳酸钠：用纯碱制取烧碱
74. 氢氧化钡与硫酸铜： 产生淡蓝色沉淀
75. 氢氧化钡与硫酸铁：产生浅红褐色沉淀
（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐
76．氯化钠溶液和硝酸银溶液：有白色沉淀
77．硫酸钠和氯化钡：有白色沉淀
五．其它反应：
78．二氧化碳溶解于水：紫色石蕊试液变红色
79．生石灰溶于水生成熟石灰 ，反应放热
80．氧化钠溶于水：
81．三氧化硫溶于水：
82．硫酸铜晶体受热：蓝色晶体变白色
83．无水硫酸铜作干燥剂：白色粉末变蓝色 证明水(或水蒸气)的存在
84. 碳与二氧化碳反应：
85. 生产水煤气的反应：锅炉中烧煤时加些水可使火焰更旺。
---------------------------------------------------------------------- 随便找几个就行了 望采纳~~~~~
热心网友
时间：2024-03-07 10:51
热心网友
时间：2024-03-07 10:50
