...生产高氯酸(沸点:90 o C)时还同时生产了亚氯酸钠,其工艺流程如下...

发布网友发布时间：2024-03-04 09:00

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热心网友时间：2024-03-07 21:32

（1）溶解度（2）2ClO 2 ＋SO 2 ＋4OH －＝2ClO 2 －＋SO 4 2 －＋2H 2 O；还原
（3）1：2 （4）低 H 2 SO 4

试题分析：（1）在反应器1中，硫酸钠和硫酸反应获得的硫酸氢钠的溶解度随着温度的降低而减小，这样冷却过滤，可以降低NaHSO 4 的溶解度并分离出NaHSO 4 晶体。
（2）在反应器2中，可以实现二氧化氯向NaClO 2 的转化，二氧化硫可以作为还原剂把ClO 2 还原为NaClO 2 ，反应的离子方程式为2ClO 2 ＋SO 2 ＋4OH －＝2ClO 2 －＋SO 4 2 －＋2H 2 O。
（3）根据方程式3NaClO 3 +3H 2 SO 4 （浓）＝3NaHSO 4 +HClO 4 +2ClO 2 +H 2 O可知，NaClO 3 既是氧化剂，也是还原剂，其中氯元素的化合价从＋5价部分升高到＋7价，部分降低到＋4价，所以高氯酸是氧化产物，二氧化氯是还原产物。根据电子得失守恒可知，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:2。
（4）可以通过蒸馏滤液的方法得到高氯酸，这说明高氯酸的沸点比较低（沸点：90 o C）；根据循环图可以发现硫酸作为反应物进入反应器1中，又作为生成物在反应器2中生成，可以循环使用。