为什么有成键轨道和反键轨道?

发布网友发布时间：2024-03-04 03:01

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热心网友时间：2024-03-04 15:51

根据能量守恒的原则，生成的分子轨道中必然有能量的升高和降低，在组合产生的分子轨道中，能量低于原子轨道的称为成键轨道；高于原子轨道的称为反键轨道。

分子轨道是由原子轨道进行线性组合而成，几个原子轨道就组合成几个分子轨道，有的原子轨道能量升高（组合成反键分子轨道），有的原子轨道能量降低（组合成成键分子轨道），还有的原子轨道能量不高也不低（组合成非键分子轨道）。

因为能量不会凭空产生和消失，升高的总能量和降低的总能量相等，所以在生成了成键轨道的同时，会有反键或者非键轨道的生成。

扩展资料

成键轨道、反键轨道组成分子轨道，这是由原子轨道进行线性组合后的结果。这种线性组合需要遵循以下三条基本原则：

1、对称性一致原则

对称性一致原则是指对核间连线呈相同对称性的轨道，才有可能进行线性组合。除s-s,p-p组合之外，还有s-p.沿x方向的组合，两者的对称性一致，可以组成σ分子轨道。

2、能量相近原则

能量相近原则是指轨道能量相近时彼此间才有可能进行线性组合。

3、最大重叠原则

最大重叠原理是指在对称性一致、能量相近的基础上，原子轨道重叠的程度越大，越容易形成分子轨道即生成成键轨道，或者说形成的共价键越强。

参考资料来源：百度百科-分子轨道