为什么氯化铝是四面体结构?

发布网友发布时间：2024-03-04 15:38

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热心网友时间：2024-03-05 04:52

铍的最外层只有两个电子，形成氯化铍以后只形成两个电子对，还剩下两个空轨道。这样子来说化合物不怎么稳定。因此，在非气态的情况下，氯化铍都会倾向于形成图中的这种链状的聚合结构，这时候铍的最外层中，有两个电子对是和氯原子的单电子形成的共价键；另外两个电子对是铍提供空轨道，氯原子提供孤对电子形成的配位键。这样氯和铍都可以形成8电子稳定结构。这时候铍成4个键，sp3杂化，成键方向为四面体结构。
气态氯化铍确实是单体存在时sp杂化的。
右边的那个键是画立体结构的方法之一，叫楔形式，以实心尖三角的大头表示从纸平面向外翘的原子，虚线三角的大头指示从纸面向内凹的原子。像图里的就可以看做左边四个原子是一个摊在纸面上的四边形，而右边的则是垂直纸面的四边形。