氧化还原反应中如何知道到底是哪种元素降价了,哪种元素升价了,又如何...

发布网友发布时间：2024-03-09 11:25

共5个回答

热心网友时间：2024-03-31 02:22

口决：升失氧化还原剂，降得还原氧化剂
例子：2Na+2HCl=2NaCl+H2
Na单质变为Na+ 离子，由0价升为+1价，失出电子（e-）,被氧化，Na单质是还原剂。
H+离子变为H2气单质，由+1价降为0价，得到电子（e-）,被还原，HCl是氧化剂。
PS:重点看化合价升降变化

热心网友时间：2024-03-31 02:21

常见的氧化剂或者还原剂要掌握好。
如果遇到不熟的物质，那么需要仔细分析。原则上，任何还有可以上升/下降的余地的元素都能作为还原/氧化剂，如果一种元素的价态到顶/底，那么该元素无法被氧化/还原，可协助排除某些可能性

热心网友时间：2024-03-31 02:19

你要了解各元素的氧化性，还原性的强弱，通常是强者先反应，升降的价位就要靠自己去记了，然后通过升降价来判断产物都是什么，有时会有物质自己本身发生氧化还原反应，比如浓硝酸的分解，自己体会，多看看课本和辅导书，学化学概念基础很重要

热心网友时间：2024-03-31 02:23

写题时看到挺复杂的反应式时可以先标上元素化合价升降一般都能看出来
但你问的应该是比较复杂的
遇生成物那边有两种或以上含同种元素的不同物质也一样啦
给个具体例子在详细讲吧。或者用上面的方法试试吧。

热心网友时间：2024-03-31 02:19

根据化合物标价态，判断这种元素的升降就行了，并且要知道化合价只靠近不交叉的特点