取少量碘食盐溶于稀H2so4中,再加入少量ki固体和淀粉,片刻之后可观察到的...

在KI淀粉溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝，说明生成碘，NaClO在酸性条件下氧化KI生成碘，反应的离子方程式为2I-+ClO-+2H+═I2+Cl-+H2O，氧化性：ClO-＞I2，在上述蓝色溶液中滴加足量Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失，说明碘与Na2SO3发生氧化还原反应，SO32-离子又把I2还原为I-...

(3) 取1cm3上述碘溶液,加入0.5cm3 CCl4,振荡试管,观察水层和CCl4层的颜色有何变化,比较碘在水中和CCl4中的溶解性。用滴管吸取上层的碘溶液,移到另一支试管中,往此试管中加几滴淀粉溶液,即成蓝色(如颜色太深,可用稀释后观察)。将此溶液留下,供下面实验用。以上两种方法都可以用来检验碘的存在。 2.卤素单质...

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试液中加入AgNO3再加入稀HNO3若为白色沉淀为Cl-黄色沉淀可能有I-、Br-和CN-存在,若有黄色沉淀很快变橙、褐色,最后变为黑色,表示有S2O32-存在,Ag2S为黑色沉淀。④氧化性阴离子的检验试液用H2SO4酸化后,加入KI溶液和淀粉指示剂,若溶液变蓝,说明有NO2-存在。⑤还原性阴离子检验a、强还原性阴离子与I2的试验...

实验①取少量KI溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再加入CCl4，振荡后静置，观察 到下层液体呈紫红色；反应：Br2 +2KI = 2KBr + I2，所以氧化性 ：A．Br2>I2 2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－ 所以氧化性 ：　C．Br2>Fe3＋ 淀粉遇单质碘变蓝。若溶液变蓝，说明有单质碘生成，可以证明Fe3...

碘法用的标准溶液主要有硫代硫酸钠和碘标准溶液两种。用升华法可制得纯粹的I2,纯I2可用作基准物,用纯I2可按直接法配制标准溶液。如用普通的I2配标准溶液,则应先配成近似浓度,然后再标定。 I2微溶于水而易溶于KI溶液,但在稀的KI溶液中溶解得很慢,所以配制I2溶液时不能过早加水稀释,应先将I2与KI混合,...

碘盐溶液,非碘盐溶液,KI溶液,稀硫酸,淀粉试验溶液。实验步骤 两个管中加入少量的碘盐溶液和碘盐溶液,然后,几滴稀硫酸,然后数滴淀粉试验溶液。观察到的现象。 2。另一管中,添加适当量的KI溶液和几滴稀硫酸,然后数滴淀粉试验溶液。观察到的现象。 3在液体中的三个试管分别倒入两个试管中混合之前观察到的现象...

淀粉KI溶液变蓝是因为I-被氧化为I2，淀粉遇I2变蓝，故B正确；C．由第二步反应可知，S元素的化合价升高，则蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有还原性，故C错误；D．氯气的氧化性强于碘单质，碘单质将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，所以氯气更能将亚硫酸钠氧化，而使氯水褪色，故D正确；故选：C．

KClO+ H2SO4+ 2KI= KCl+ K2SO4+ I2+ H2O 这个写的时候技巧是首先判断I-被氧化，反应物中ClO-在酸性环境中有强氧化性，次氯酸根中氯是正1价，被还原为氯离子，为负1价，1摩尔次氯酸根得2摩尔电子，而生成1摩尔碘单质需要正好失去2摩尔电子，所以根据次氯酸钾和碘单质1：1，其余根据元素守恒...

实验:取少量高锰酸钾晶体放在表面皿(或玻璃片)上,在高锰酸钾上滴2、3滴浓硫酸,用玻璃棒蘸取后,去接触酒精灯的灯芯,酒精灯立刻就被点着了。 滴水点火 水能灭火,难道还能点火? 实验:取干燥的蔗糖粉末5克与氯酸钾粉末5克在石棉网上混合,用玻璃棒搅匀,堆成小丘,加入过氧化钠3克,滴水,半分钟后,小丘冒出白烟,...