一定温度下,向一容积为5 L的恒容密闭容器中充入0.4 mol SO 2 和0.2...

发布网友发布时间：2024-03-08 04:33

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热心网友时间：2024-03-11 13:51

(1)b、d、e (2)①90% ②35.28 kJ ③20 250
(3)①＜ ②= ＞
(1)SO 2 、O 2 、SO 3 三者浓度比为2∶1∶2,与平衡状态无必然联系,不能作为建立平衡的标志,容器内气体压强随反应进行而变化,气体压强不变,则建立平衡;气体总质量不变,容器体积不变,混合气体密度也不变,不能作为平衡状态标志;SO 3 的物质的量是随反应进行而发生变化的,当其不变时,表示反应已建立平衡;SO 2 的生成速率是v(SO 2 ) 逆 ,SO 3 生成速率是v(SO 3 ) 正 ,而v(SO 2 ) 正 =v(SO 3 ) 正 ,则有v(SO 2 ) 逆 =v(SO 2 ) 正 ,这是平衡建立的根本标志。所以可作为平衡状态标志的是b、d、e。
(2)      2SO 2 (g)+O 2 (g)   2SO 3 (g)
起始(mol) 0.4 0.2             0
变化(mol) x   x/2             x
平衡(mol) 0.4-x   0.2-x/2       x
T、V恒定,气体的压强之比等于物质的量之比 = ,解得x=0.36,故SO 2 转化率为: ×100%=90%。放出热量为: kJ·mol -1 ×0.4 mol×90%="35.28" kJ,K= = ="20" 250。
(3)该反应是放热反应,温度升高平衡左移,SO 2 体积分数增大,所以T 2 ＞T 1 ,平衡常数只与温度有关,温度不变,K值不变,则K A =K B ,升温,平衡左移,K值减小,K A ＞K D 。