下列结论正确的是( )①微粒半径:S 2- >Cl>S>F②氢化物稳定性:HF>H...

则非金属性：F＞Cl＞S＞Se，故⑥正确；故选B．

半径越小，则S2-＞Cl-，原子核外电子层数越多，半径越大，则S＞F，则有S2-＞Cl-＞S＞F，故①正确；②已知非金属性：F＞Cl＞S＞Te，元素的非金属性越强，对应氢化物越稳定，则氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞H2Te，

核外电子排布相同的离子，核电核数越大，半径越小，离子的原子核外电子层数越多，所以半径：：S2-＞Cl-＞K+＞Al3+，故③错误；④非金属性：F＞Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，氢化物越稳定，所以稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3，故④正确；故选：D；

A．水中存在氢键，水的沸点高，与物质的稳定性无关，而非金属性O＞S，所以稳定性为H2O＞H2S，故A错误；B．氢化物的酸性与元素的非金属性无关，酸性：HF＜HCl＜HBr＜HI，故B错误；C．分散系中分散质微粒半径大小关系为：浊液＞胶体＞溶液，所以分散质粒子的直径：Fe（OH） 3悬浊液＞Fe（OH）3胶体...

A．由电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则微粒半径为Na+＜K+＜Cl-＜S2-，故A错误；B．F、Cl、Br、I位于同一主族，同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则对应的氢化物的稳定性逐渐减弱，所以稳定性HF＞HCl＞HBr＞HI，故B错误；C．同周期从左...

得电子能力：Cl＞S＞Se，故酸性：HClO4＞H2SO4＞H2SeO4，故B错误；C、同周期从左到右单质的氧化性逐渐增强，所以Cl2＞S，同主族从上到下单质的氧化性逐渐减弱，S＞Se＞Te，故C正确；D、电子层越多半径越大，所以S＞F，同周期从左到右原子半径逐渐减小，所以Cl＜S，故D错误．故选C．

非金属性，N＞Si，非金属性越强氢化物越稳定，同周期自左到右非金属性增强，故非金属性F＞N，P＞Si，所以非金属性：F＞N＞P＞Si，故热稳定性：SiH4＜PH3＜NH3＜HF，故A错误；B．S2-、Cl-的核外电子排布相同，核电核数越大，离子半径越小，则离子半径S2-＞Cl-，Mg2+、Al3+的核外电子...

A．电子层越多，半径越大；具有相同排布的离子，原子序数大的离子半径小，则离子半径为S2-＞Cl-＞F-＞Na+＞Al3+，故A正确；B．非金属性为F＞O＞N＞P＞Si，气体氢化物的稳定性为SiH4＜PH3＜NH3＜H2O＜HF，故B正确；C．干冰、碘均为分子晶体，相对分子质量大的熔点高，石墨为混合晶体熔点大于...

①非金属性Si＜P＜S＜O＜F，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，所以热稳定性：SiH4＜PH3＜H2S＜H2O＜HF，故正确；②碱金属，从上到下，单质的金属性逐渐增强，所以金属性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs，故错误；③电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，则半径Na+＞Mg2+＞Al3、S2-＞C...

A、同周期从左到右，元素的非金属性逐渐增强，所以元素的非金属性：Cl＞S＞P＞Si，故A错误；B、同周期从左到右，元素的第一电离能呈增大趋势，第IIA族和第IIIA族反常，第VA族和第VIA族反常，所以元素第一电离能：O＜N＜F，故B正确；C、同周期从左到右，元素的原子半径逐渐减小，阳离子的半径...