H-阴离子的半径为甚麼比Cl-大?

发布网友发布时间：2024-04-20 04:46

共4个回答

热心网友时间：2024-05-13 11:25

……
不要听楼上这些人胡扯
已知自由氢负离子的有效半径为208pm。这个数据与其他数据比较时，特别是与He原子的93pm，H原子的50pm，Cl−的结晶半径181pm，H的共价半径30pm，及类盐氢化物中H−的半径（134-154pm）相比是有趣的。这个反常大的半径可以用H−的核电荷较小，电子彼此排斥和对核引力的屏蔽效应来解释。[1]

热心网友时间：2024-05-13 11:25

氢阴离子核外只有一层核外电子，而氯离子有三层核外电子，所以你的问题本身就是错误的。

热心网友时间：2024-05-13 11:26

氢？氢的比氯离子的小啊。而且氢也没有负价啊

热心网友时间：2024-05-13 11:26

问题有点儿不对...

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