标准状况下,将a LSO2和Cl2组成的混合气体通入100mL0.1mol?L-1Fe2(S...

发布网友发布时间：2024-04-08 04:30

共1个回答

热心网友时间：2024-08-03 07:35

SO2和Cl2组成的混合气体通入Fe2（SO4）3溶液中，由于氯气的氧化性强于铁离子，故氯气先与二氧化硫反应：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，充分反应后，溶液的棕黄色变浅，说明铁离子氧化二氧化硫：2Fe3++SO2+H2O=SO42-+2Fe2++2H+，二氧化硫完全反应，反应后的溶液足量的BaCl2溶液，生成的11.65g沉淀为BaSO4，其物质的量为：n（BaSO4）=11.65g233g/mol=0.05mol，根据硫元素守恒可知n（BaSO4）=3n[Fe2（SO4）3]+n（SO2），故n（SO2）=0.05mol-3×0.1L×0.1mol?L-1=0.02mol，
A．根据上述分析可知，V（SO2）=0.02mol×22.4L/mol=0.448L，故A正确；
B．生成的11.65g沉淀为BaSO4，其物质的量为：n（BaSO4）=11.65g233g/mol=0.05mol，故B正确；
C．由上述分析可知，V（SO2）=0.02mol×22.4L/mol=0.448L，由于硫酸铁氧化二氧化硫，根据方程式可知n（Cl2）＜n（SO2），故n（Cl2）＜0.02mol，故V（Cl2）＜0.02mol×22.4L/mol=0.448L；又由于被氧化的二氧化硫为0.02mol，而100mL0.1mol?L-1Fe2（SO4）3溶液中含有0.01mol硫酸铁，含有0.02mol铁离子，根据反应2Fe3++SO2+H2O=SO42-+2Fe2++2H+可知，0.02mol铁离子最多氧化0.01mol二氧化硫，剩余的0.01mol二氧化硫需要0.01mol氯气氧化，所以氯气的物质的量最少为0.01mol，标况下0.01mol氯气的体积为0.224L，则混合气体最小体积为：0.448L+0.224L=0.672L，故a的取值范围为0.672＜a＜0.896，故C错误；
D．根据C可知，a的取值范围为：0.672＜a＜0.896，故D正确；
故选C．