...水也不与酸反应)冶炼金属铝,欲测定铝土矿中氧化铝

发布网友发布时间：2024-04-05 23:35

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热心网友时间：2024-04-16 13:04

：（1）氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水；故化学方程式为：Al2O3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O；
（2）17g的铝土矿粉恰好与l5Og的19.6%的稀硫酸完全反应，参加反应的稀硫酸中硫酸的质量为：150g×19.6%=29.4g；
设氧化铝质量为x，生成Al2（SO4）3质量为y
Al2O3 +3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O
102    294      342
x    29.4g      y
102294=x29.4g
   x=10.2g
294342=29.4gy
   y=34.2g
（3）该铝土矿中氧化铝的质量分数为：10.2g17g×100%=60%；
（4）反应后所得溶液中加入39.8g水，则最终溶液中溶质质量分数为：34.2g150g+10.2g+39.8g×100%=17.1%．
（5）含镁40%的铝镁合金（无其它成分），则含铝60%，设能够冶炼出含镁40%的铝镁合金（无其它成分）的质量为z
z×60%=8.5t×60%×54102×100%
     z=4.5t
（6）稀释前后溶质的质量不变，设需浓硫酸的质量为x
160g×19.6%═x×98%
          x=32g
需要水的质量是160g-32g=128g，由于水的密度为1.0g/cm3，则需要量取水的体积是128mL；
故答案为：（1）Al2O3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O；
（2）102294=x29.4g；
（3）60%；
（4）17.1%；
（5）4.5 t；      （6）如图．