...含有1molFeI2和2molFeBr2的溶液中通入2molCl2,此时

发布网友发布时间：2024-04-07 15:11

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热心网友时间：2024-07-19 10:27

（1）向含有1mol FeI2和2mol FeBr2的溶液中通入2mol Cl2，先发生反应2I-+Cl2=I2+2Cl-，2mol碘离子完全反应需要氯气1mol，然后发生反应Cl2+2Fe 2+=2Cl-+2Fe3+，1mol氯气反应需要亚铁离子的物质的量是2mol，溶液中含有3mol亚铁离子，参加反应的亚铁离子的物质的量是2mol，所以溶液中还剩余亚铁离子1mol，所以被氧化的离子是2molI-、2molFe 2+，
故答案为：I-、Fe 2+；2mol、2mol；
（2）向含有1mol FeI2和2mol FeBr2的溶液中通入3mol Cl2，先发生反应2I-+Cl2=I2+2Cl-，2mol碘离子完全反应需要氯气1mol，然后发生反应Cl2+2Fe 2+=2Cl-+2Fe3+，溶液中含有3mol亚铁离子，亚铁离子完全被氧化，则需要氯气的物质的量是1.5mol，最后发生2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，溴离子的物质的量是3mol，则需要氯气的物质的量是1.5mol，实际上还有0.5mol氯气，则被氧化的溴离子的物质的量是1mol，所以溶液中还剩下0.5mol溴离子，则被氧化的离子及物质的量为：2molI-、3molFe2+、1molBr-，对应的氧化产物分别是1molI2、3molFe 3+、0.5molBr2，
故答案为：I-、Fe2+、Br-；1mol、3mol、0.5mol；
（3）a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中总共含有（a+b）molFe2+、2amolI-、2bBr-，根据反应方程式：2I-+Cl2=I2+2Cl-、Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+、2Br-+Cl2=Br2+2Cl-可知，消耗的氯气的物质的量为c=12×（a+b+2a+2b）mol=3(a+b)2mol，
故答案为：3(a+b)2．