求助:高锰酸钾和盐酸的反应

发布网友发布时间：2024-04-07 20:57

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热心网友时间：2024-04-09 05:11

2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂+8H₂O

反应中，KMnO₄作为还原剂，HCl作为还原剂。反应产物中Cl₂为氧化产物，MnCl₂为还原产物。

在化学品生产中，广泛用作为氧化剂，例如用作制糖精，维生素C、异烟肼及安息香酸的氧化剂；在医药上用作防腐剂、消毒剂、除臭剂及解毒剂；在水质净化及废水处理中，作水处理剂，以氧化硫化氢、酚、铁、锰和有机、无机等多种污染物，控制臭味和脱色；在气体净化中，可除去痕量硫、砷、磷、硅烷、硼烷及硫化物。

扩展资料

高锰酸钾具有强氧化性，在实验室中和工业上常用作氧化剂，遇乙醇即分解。在酸性介质中会缓慢分解成二氧化锰、钾盐和氧气。光对这种分解有催化作用，故在实验室里常存放在棕色瓶中。从元素电势图和自由能的氧化态图可看出，它具有极强的氧化性。在碱性溶液中，其氧化性不如在酸性中的强。作氧化剂时其还原产物因介质的酸碱性而不同。

该品遇有机物时即释放出初生态氧和二氧化锰，而无游离状氧分子放出，故不出现气泡。初生态氧有杀菌、除臭、解毒作用，高锰酸钾抗菌除臭作用比过氧化氢溶液强而持久。二氧化锰能与蛋白质结合成灰黑色络合物（“掌锰”[5] ），在低浓度时呈收敛作用，高浓度时有刺激和腐蚀作用。

参考资料来源：百度百科-高锰酸钾

热心网友时间：2024-04-09 05:07

MnCI2 因为已经反应完成加水只能是稀释反应生成物了

热心网友时间：2024-04-09 05:07

为已经反应完成加水只能是稀释反应生成物了

热心网友时间：2024-04-09 05:09

这个主要是看谁过量。浓盐酸情况下是盐酸过量，那么就会反应成MnCl2，而KMnO4消耗完。
如果盐酸浓度低，那么KMnO4过量，它会把之前反应生成的MnCl2氧化成MnO2沉淀：
2KMnO4 + 3MnCl2 + 2H2O = 5MnO2↓ + 2KCl + 4HCl 这个反应是出现MnO2的根本原因。发生了这个反应说明HCl不足，平衡向右移动。

所以你说的情况:拿浓盐酸和高锰酸钾反应一段时间后，再加入大量的蒸馏水，根本还是在于谁过量。盐酸过量且高锰酸钾已经反应完了，那么就不会再有沉淀。如果高锰酸钾没有反应完，那么很可能会生成MnO2沉淀。

热心网友时间：2024-04-09 05:05

解析：

2KMnO4 + 16HCl（浓）→ 2KCl + 2MnCl2 + Cl2↑ + 8H2O

稀盐酸只起到酸性催化作用，不具氧化性：
KMnO4 + HCl（稀）→ KCl + HMnO4（高锰酸极不稳定，立即分解）
4HMnO4 → 4MnO2↓ + 3O2↑ + 2H2O

浓盐酸过量，则稀释会生成稀盐酸，催化KMnO4分解生成MnO2、O2
KMnO4过量则无此反应，

反应产物必有 MnCl2，可能有MnO2