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二氧化硅的结构式是O=Si=O为什么不对?

发布网友 发布时间:2022-05-06 03:09

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热心网友 时间:2022-06-28 13:36

当然不对,SiO2又不是分子式,SiO2只是最简式,表明硅氧的比例而已。实际上二氧化硅是硅-氧四面体无限延伸的原子晶体。就是一个硅原子在中间,连接四个氧原子,四个氧原子分别位于正四面体的四个顶点(类似甲烷的形状),就是这样的四面体顶点对顶点(顶点的氧原子共用)无限堆积。
所以,可以看到二氧化硅中是没有双键的,只有硅氧单键这一种键,你的结构式自然不对。
多说几句,你的结构式看似达到8电子稳定结构,实际上是不稳定的。如果你学过杂化理论,就会知道*硅原子SP3杂化,能量最低结构最稳定,SP3杂化就必然会形成四面体的结构。如果你没学过杂化理论,当我最后一段没说。
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