...所能容纳的电子的总数和电子层最多容纳的电子数有何不同

发布网友发布时间：2024-04-01 12:01

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热心网友时间：2024-04-01 16:35

电子层，或称电子壳，是指一组拥有相同主量子数n的原子轨道。n=1表明第一层电子层（K层），n=2表明第二电子层（L层），依次n=3、4、5时表明第三（M层）、第四（N层）、第五（O层）。一般随着n值的增加，即按K、L、M、N、O…的顺序，电子的能量逐渐升高。也就是说K层是1s，L层是2s2p，M层是3s3p3d，以此类推。s轨道可以容纳自旋相反的两个电子，p轨道有三个亚层，可以容纳6个电子，d轨道有5个亚层，容纳10个电子，f轨道7个亚层14个电子。这样就是很理想的情况，K层最多2个电子，L层8个，M层18个，这就是所谓2n^2规则。
但是现实中，电子的排列并不是这么理想的，轨道能量的高低并不完全是照着主量子数和角量子数的顺序来的，于是科学家鲍林把能量相近电子轨道划分成能级组，按照能量从低到高，鲍林的划分是 1s 2s2p 3s3p 4s3d4p 5s4d5p 6s4f5d6p 7s5f6d7p这7个能级组，这才是电子排列的时候的真正顺序。同上可以算出按照这个能级组的划分，最多容纳的电子数应该是2、8、8、18、18、32、32。事实上，这正是元素周期表不同周期的列数。
它们的区别基本上就是这样了。

热心网友时间：2024-04-01 16:41

s轨道能最多能容纳2颗自旋方向不同的电子。
p轨道有三个，px py pz 每个能最多能容纳2颗自旋方向不同的电子。所以p轨道能最多容纳6个电子。
d轨道有5个……每个能最多能容纳2颗自旋方向不同的电子。所以p轨道能最多容纳10个电子
等等
一个电子层是有一个或多个电子轨道组成。
第一个电子层是1s轨道
第二个电子层有2s2p两个轨道
等等