对有气体参加的反应,压强对化学平衡移动的影响的原理是什么

若压强的改变引起了体积的改变,则气体的物质的量浓度将随之改变.如果此时化学平衡朝该气体物质的量浓度改变相反的方向移动,也仅仅是减弱这种改变,而不能抵消这种改变.因此气体的物质的量浓度将随着气体体积的变大而减小或随着气体体积的变小而增大.

低气压试验是确定产品在低气压气候环境下储存、运输、使用的适用性，试验严酷程度取决于试验的温度、气压和时间；ISTA-3A中低气压振动试验的气压要求为：卡车运输绝对气压为70kPa(等效海拔高度约为3000m)，飞机运输绝对气压为60kPa(等效海拔高度...

原理：对于有气体参加的可逆反应，当达到平衡时，在其他条件不变的情况下，增大压强（减小容器的容积）会使化学平衡向气体体积缩小的方向移动；减少压强（增大容器的容积），会使平衡向气体体积增大的方向移动。角度1：“气体体积”的含义。“气体的体积”是指方程式中气体物质化学式前的计量数。对于气体参...

根据列夏特勒原理：在有气体参加、有气体生成而且反应前后气体分子数变化的反应中，在其他条件不变时，增大压强（指压缩气体体积使压强增大），平衡向气体体积减小方向移动；减小压强（指增大气体体积使压强减小），平衡向气体体积增大的方向移动。a+b>c+d说明反应是气体体积减小的，减小体系压强，反应向气体...

一.原理： 勒沙特列原理：如果改变影响平衡的一个条件(如浓度,压强或温度等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。二.内涵： 1）浓度：增加某一反应物的浓度，则反应向着减少此反应物浓度的方向进行，即反应向正方向进行。减少某一生成物的浓度，则反应向着增加此生成物浓度的方向进行，即反应向正方向...

在有气体参加或生成的可逆反应中，当增加压强时，平衡总是向体积缩小的方向移动，比如在N2+3H2 =2NH3这个可逆反应中，达到一个平衡后，对这个体系进行加压，比如压强增加为原来的两倍，这时旧的平衡要被打破，平衡向体积缩小的方向移动，即在本反应中向正反应方向移动，建立新的平衡时，增加的压强即被...

你错的地方是勒夏特列原理说明平衡移动只能减弱体系参数变化而不能抵消,更不能逆转,也就是说,虽然平衡移动了,但是压强还是增大了,只不过没有移动之前增大的多,像减小体积移动是说减少气体的量,和移动前相比浓度减小了.平衡这东西一定不能太僵化,体系要有整体观,不懂的话欢迎追问,不解答清楚不要钱(...

有气体参加的反应,压强变大时,平衡一定朝气体分子数减少的方向移动，是正确的 当反应物与生成物两边气体分子数相同时，增大压强，平衡不移动

勒夏特列原理实际上是削弱改变，当一个反应体系中的压强增大，也就相当于体积减小，体积减小，浓度必然增大。那么平衡应该朝浓度减小的方向移动，所以是向着体积系数（或者说气体摩尔体积）减小的方向移动。换言之，你也可以这么想，在一个容积一定的容器中，8体积的气体总归比3体积的气体压强大丫！不要...

气体参加或逆反应增加压强平衡总向体积缩向移比N2+3H2 =2NH3逆反应达平衡体系进行加压比压强增加原两倍旧平衡要打破平衡向体积缩向移即本反应向反应向移建立新平衡增加压强即减弱再原平衡两倍种增加压强能完全消除与原平衡相同处于两者间

回答：压强只对有气体参加的反应平衡有影响。此时所说气体体积减小的方向,就是指化学方程式中气体(注意一定事气体)前面的系数减小的方向。例如2A(g)+5B(g)=5C(g)+4D(g),由于都是气体,5+2<5+4.所以增大压强,平衡向逆方向移动。再例如4A(s)+5B(g)=2C(g)+4D(g),由于有固体,我们不看,就看...